初中化学8个实验及演示实验
初中化学必做8个实验及演示实验
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）
4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气 5、验满方法：
（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满 （2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放 7、操作注意事项
a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂） b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）
c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集
d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。防止水槽中水倒流，使试管炸裂 e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质
实验用品：药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
实验室制取二氧化碳的装置：
实验室制取二氧化碳的试剂特点
（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。
（2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。 3．误点评析
（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下（液封），会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。
（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集气体，该出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出橡皮塞。 实验拓展：
1．各类装置的气密性检验：由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体，一种是液体，且反应不需条件。因此在实验室可以使用下列装置作为气体发生装置。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 氯化钠、蒸馏水 相关知识链接：
1. 托盘天平的使用:注意左物右码、称量固体药品要垫上纸片、氢氧化钠要放小烧杯中称量。
2. 量筒的使用：量液时，量筒必须视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读取液体的体积，搭配上胶头滴管。 实验步骤：
（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。 （2）称量：用托盘天平 称量所需氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需水，并倒入烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（玻璃棒作用：搅拌，加速溶解）
实验活动二:配制质量分数为3%的氯化钠溶液 （溶液的稀释） 实验步骤：
（1）计算： 需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积____ ml; 需水的质量为____g，体积为 ml。 （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 实验活动三：溶液的处置
装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签内容？）。
实验活动6、溶液酸碱性的检验
一. 溶液的酸碱性 1. 测定溶液的酸碱性
① 酸碱指示剂② PH 试纸——酸碱度 PH ＜ 7 显酸性 PH ＝ 7 显中性； PH ＞ 7 显碱性 ◆ 测定溶液pH 的方法：
用玻璃棒蘸取待测液滴在把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH 。 2. 改变溶液酸碱性强弱的方法
① 酸加水： pH ＜7 PH 越接近7， 但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液
碱加水： PH 越接近7， 也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液 ② 酸溶液中加入碱： 酸性逐渐减弱，pH 增大
当加入的碱中的OH - 恰好与酸中的H + 完全反应，此时溶液为中性，pH ＝7。 加入碱溶液过量时，溶液为碱性，pH>7。
③ 碱溶液中加入酸： 碱性逐渐减弱，pH 减小，
恰好完全反应时， pH ＝7。 加入酸溶液过量时，溶液为酸性，pH ＜7。
实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除
【实验仪器】： ①铁架台（带铁圈）②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤石棉网 ⑥蒸发皿 ⑦漏斗 ⑧ 胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩坩埚钳 ⑾酒精灯。 【实验步骤】：
（1）第一步：溶解。①称量：用托盘天平准确称取5. 0克粗盐。
（2）②溶解：用量筒 量取10ml 水倒入烧杯里，用药匙加 粗盐于水中，并用玻璃棒搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml 水中约溶解了多少克粗盐。
（3）第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口低，滤纸要紧贴漏斗，漏斗里的液面要低于滤纸； ②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠玻璃棒，漏斗下端管口要紧靠烧杯壁。
（4）第三步：蒸发。①将所得澄清滤液倒入蒸发皿里，用玻璃棒加热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。②当蒸发皿出现较多量固体时，应停止加热 。
（5）第四步：计算产率。用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到 指定的容器中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。