2012年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷

2012年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷

（本试卷共150分，考试时间120分钟）

一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）

131．126C 和6C 两者互为（ ）

A ．同量素 B ．核素 C ．同位素 D ．同素异形体

2．下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是（ ）

A ．O 2>O2+>O2ˉ>O22ˉ

C ．O 22ˉ>O 2ˉ>O2>O2+ B ．O 2+>O2>O2ˉ>O22ˉ D ．O 2ˉ>O 2+>O22ˉ>O2

3．下列化合物中，氢键表现最强的是（ ）

A ．NH 3 B ．H 2O C ．HCl D ．HF

4．下列各组元素中，性质最相似的是（ ）

A ．Mg 和Al

C ．Zn 和Hf B ．Fe 和Co D ．Ag 和Au

5．在化工生产中，欲除去ZnSO 4溶液中的杂质Fe 3+离子，需加入的最佳物质是（ ）

A ．ZnCO 3 B ．NaOH C ．NH 4F D ．氨水

6．下列离子中难以和氨生成氨配合离子的是（ ）

A ．Co 2+ B ．Fe 2+ C ．Ni 2+ D ．Cu 2+

7．判断下列离子能共存于酸性溶液中的是（ ）

A ．MnO 4ˉ和Mn 2+

C ．Fe 3+和I ˉ B ．Cr 2O 72ˉ和CrO 42ˉ D ．Ag +和Cr 2O 72ˉ

8．要配制Fe 2+的标准溶液，最适宜的方法是（ ）

A ．纯铁丝溶于稀酸 B ．FeCl 2溶于水

D ．Fe(OH)2加酸溶解 C ．FeCl 3溶液加铁屑还原

9．配合物[Pt(Py)(NH3)ClBr]几何异构体的数目为（ ）

A ．2 B ．3 C ．4 D ．5

10．已知：

R 1－CH ＝CH －R 1 + R2－CH ＝CH －R 2 2R 1－CH ＝CH －R 2 1－甲基环己烯与3－甲基－2－戊烯在Mo 卡宾型催化剂存在下反应，可得到含13碳

的产物种数为（ ）

A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种

11．松柏醇结构如下，对它的结构与性质描述错误的是（ ）

A ．最多可有21个原子共平面

B ．既可形成分子内氢键，又可形成分子间氢键

C ．在水中可与1 mol Br2反应

D ．H 2SO 4存在下可与1 mol CH3CO 2H 反应

二、填空题（本题包括10小题，含19空，每空2分，共38分）

12．BeO 属于__________晶体，其晶格结点上的质点是__________，晶格质点间的作用力是__________。

13．ClF 3和IO 65ˉ的空间构型分别是__________。

14．比较熔点高低：ZnCl 2_____CaCl2。

15．根据原子结构理论推测：

①第八周期包括多少种元素__________；

②按核外电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的价电子构型为____________。

16．比较溶解度大小：CaSO 4_____BaSO4。

17．构型为平面四边形的K[Pt(C2H 4)Cl 3]配合物的系统命名为_________________________，其中心离子的杂化轨道类型是__________。

18．比较分子键角大小：BF 3_____PF3。

19．已知：R －CH ＝O + R'－NH 2 R －CH ＝N －R' 2足量邻羟基苯甲醛（水杨醛）与乙二胺加热反应脱水生成A ，

A 的结构简式为_________，

A 与醋酸铜反应生成铜的络合物B ：

O

B ＋2CH 3CO 2H A ＋Cu(OCCH3) 2 —

B 的结构简式为______________________________。

20．下列化合物为杯芳香化合物：

它的1H NMR 谱图共有__________组峰。它可由两种常见含氧化合物在酸性条件下反应合成，这两种常见化合物的名称为____________________，____________________。

21．化合物A 分子式为C 5H 4O 2，结构分析指出所有原子同处一平面，含有一个羰基，一氯代物有2种。A 的结构为______________。用盐酸处理A ，A 中的两个氧原子之一接受质子生成B ，B 的结构为__________________，B 为具有______________的稳定化合物。

三、简答题（本题包括7小题，共61分）

22．（9分）请用化学反应方程式解释实验现象：

①当硝酸与氯化二氨合银(I)溶液混合时会析出沉淀。

②Na 3AlO 3溶液加入NH 4Cl ，有气体和乳白色沉淀析出。

③用双氧水处理硫化铅，有白色沉淀析出。

23．（6分）简要解释可以形成Al(OH)63ˉ和AlF 63ˉ，但不能形成B(OH)63ˉ和BF 63ˉ离子。

24．（6分）请用价层电子对互斥理论回答，对于IBrCl 3ˉ离子：

①计算中心元素的价层电子数_________________________，孤对电子数为__________。

②画出几何构型并给出构型名称。

25．（6分）写化学反应方程式。

①用二氟化氙氧化溴酸盐制备高溴酸盐。

②用PdCl 2溶液检验CO 气体。

26．（6分）已知Cr(CO)6，Ru(CO)5和Pt(CO)4都是反磁性的羰基配合物，请填充下表：

27．（20分）一元酮A 含碳77.14%，含氢11.43%。

①A 的分子式为____________________。

②写出同时符合下列条件的A 的同分异构体结构：

(1)与钠反应放出H 2；(2)可与2 mal Br2加成；(3)含5种不同环境的氢。

A 可进行如下反应：

说明：(1)B、C 为立体异构，均不含手性碳；(2)E为只含一个取代基的芳烃：(3)F可使FeCl 3溶液显色；(4)G的1H NMR谱只有一个吸收峰。

③F 与G 均为重要化工原料，在酸催化下，两者反应生成H(C15H 16O 2) ，H 为合成聚酯、环氧树脂的原料，结构测定指出H 含4种不同环境的氢。写出F+G→H 的化学方程式。

_______________________________________________________________________。 ④写出A 、B 和C 、E 的结构。

A_______________；B,C______________________________；

E______________________________。

⑤D 的名称是__________________。

⑥D 与HBr 的反应产物有__________种（不考虑立体异构），采用仪器鉴别它们的方法是__________________________________________________（写出仪器名称）。

28．（8分）已知：

2,4－二硝基氟苯

由两个只含碳、氢、氮的中性氨基酸组成的二肽A ，含碳、氢、氮分别为51.06%、8.51%、14.89%。A 与2，4－硝基氟苯反应后水解得到含2，4－硝基苯基的化合物B （含氮16.47%）和只有5种不同环境氢的氨基酸C 。

①A 的分子式为____________________。

②B 、C 的结构简式为

______________________________，______________________________。

③根据已知反应和二肽水解特征推出A 的结构。

_______________________________________________________________________。

四、计算题（本题包括2小题，共18分）

29．（10分）吸取市售双氧水1.50 mL，稀释定容至250.0 mL。从中吸取20.00 mL试液，用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗了21.25 mL。

①写出用KMnO 4标液滴定双氧水试液的离子反应方程式。

②计算滴定时消耗的KMnO 4标液的物质的量。

③计算每100 mL 市售双氧水中所含H 2O 2 (Mr=34.02)的克数（给出计算过程和计算结果）。

30．（8分）向1 L 0.10 mol/L CuSO4溶液中加入6mol/L氨水1L 。

请计算达平衡时，该混合溶液中Cu 2+离子浓度。

已知Cu(NH3) 42+ K稳=2.1×1013（给出计算过程和计算结果）