强弱电解质判断方法
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强弱电解质判断方法
作者:王天虎
来源:《读写算》2013年第44期
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质,根据电解质在水溶液中的电离程度的不同,可将其分为强电解质和弱电解质,在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质,在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。从物质类别上强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物属于强电解质,而弱酸、弱碱、水属于弱电解质。教材中经常出现的弱酸弱碱自然不用再判断,但当题目中以一些物理量(如PH )的大小为已知条件,酸以HA 、碱以BOH 形式表示,进而对酸HA (或BOH )的强弱进行判断时,却往往成为弱电解质判断的难点,为了深入理解弱电解质的本质特征――部分电离,对强弱电解质涉及的判断方法和相关现象以酸HA 为例进行如下总结:
量相同,HA 为强酸;HA 耗碱量大,HA 为弱酸。
在理解这六种常见判断强、弱酸的基础上分析下面这道例题。
例、关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是( )
A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍,结果两溶液的pH 仍然相同,则m>n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液,醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸多 解析:A 项,由于醋酸为弱酸,稀释相同倍数时,弱酸的pH 变化小,现pH 变化相等,则弱酸稀释的倍数大,故正确;B 项,由于两者的pH 相同,则两者氢离子浓度相等,故两者开始时反应速率相等,不正确;C 项,pH 相同的情况下,醋酸的浓度远大于盐酸,故醋酸消耗的氢氧化钠多,正确;D 项,根据电离关系以及电荷守恒,正确。
在上述6种判断强、弱酸方法的基础上,强、弱碱的判断方法亦可作类似处理。