2015年新课标1理综化学试题及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）

理科综合能力测试化学试题

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其

水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A

C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O

12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）

A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：ｗ>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ,pH 随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-) 相等 D ．当

=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 增大

－

－

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×102，K 2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C 2O 4·2H 2O) 无色，熔点为101℃，易溶于水，受

热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸

晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B 的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ，

为进

A

B

C

行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验。

澄清石灰水

E

无水氯化钙

G

Ｈ

排水集气装置

Ｉ

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、______。装置H 反应管中盛有的物质是

_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是_______。 （3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等) 为原料制备硼酸(H3BO 3) 的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH 约为5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

浸渣

滤渣

含镁盐母液

H

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2, 该反应

的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉

c (I -) -10-17

淀时，溶液中为：_____________，已知K （AgCl ）=1.8×10，K （AgI ）=8.5×10。 sp sp -

c (Cl )

（3）已知反应2HI （g ）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂

时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）

H 2（g ）+I2（g ）在716K 时，气体混合物中碘化氢

的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v 正=k正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k逆x(H2)x(I2) ，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示) 。若k 正=0.0027min-1，在t=40,min时，v 正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和

v 逆~x(H2) 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 2.8

v /(10-3m i n -1)

2.4 2.0 1.6 1.2 0.8 0.4 0.0

x

36.[化学——选修2:化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：

回收硫酸铵

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称) 。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）

A 、分馏塔 B 、离心机 C 、反应釜 D 、框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg ，将其置于若两的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适

量稀硫酸，用amol/L的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液bmL ，反应中Cr 2O 72-被还原为Cr 3+，样品中CuCl 的质量分数为__________。

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在

基态

原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS 2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与

CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K ，沸点为376K ，其固体属于 晶体。

（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原子。

石墨烯晶体

②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C 原子在同一平面。

38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

A （C 2H 2）是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

H 2

CaCO 3 CH 3

⑤ ⑥

OH H 32

CH 3

⑦ 异戊二烯

⑧

CH 2 3③ O

2 n ④

2CH 2CH 3 聚乙烯醇缩丁醛

回答下列问题：

（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C 和D 的结构简式分别为 、 。

（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式

为 。

（5）写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A 和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路

线 。

参考答案7—13 D B A D C C B 26．（14分）

⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝（水蒸气、草酸）防止草酸进入装置C 反应生成沉淀，干扰CO 2检验；

⑵ ①F 、D 、G 、H 、D 、I ； CuO （氧化铜）；

②H 中的黑色粉末变红色， H 后的装置D 中的石灰水变浑浊； ⑶ ① 向NaHCO 3溶液中加入草酸溶液，产生大量气泡

② 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH ，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。 27．(14分)

⑴ Mg 2B 2O 5·H 2O+2H2SO 4=== 2MgSO4+2H3BO 3；搅拌矿粉、升高温度。 ⑵ Fe3O 4； SiO 2和CaSO 4；

⑶ 氧化溶液中的Fe 2+；除去溶液中的Al 3+和Fe 3+。

⑷ 硫酸钙 七水硫酸镁

H +

⑸ Na H B H

⑹ 2H3BO 3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O （或2H 3BO 3==B2O 3+3H2O,B 2O 3+3Mg ==2B+3MgO ） 28．（15分）

⑴MnSO 4； ⑵ 4.72×10-7； ⑶ 299

⑷①K=0.1082/0.7842；

② K·k 正；1.95×10-3 （K 正/K） ③A 点、E 点

36.[化学——选修2:化学与技术]（15分）

（1）CuSO 4或Cu 2 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解；

＋

（2）2Cu 2＋SO 32＋2Cl ＋H 2O ===2CuCl ↓＋SO 42＋2H

＋

－

－

－

＋

（3）硫酸

（4）有利于加快出去CuCl 表面的水分，防止其分解氧化； （5）B D

0.597ab (6)100%

m

37、[化学——选修3：物质结构与性质] (1)电子云

(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结 (3)σ键和π键，SP CO2 、SCN - (或COS) (4)分子 （5）① 3 2

②12 4

38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

⑴ 乙炔；碳碳双键、酯基 ⑵ 加成反应；消去反应；

⑶

；CH 3CH 2CH 2CHO 。

⑷ 11；

⑸ ⑹

CH 3CH

KOH

H 2 CH Pd/PbO CaCO 3

Al 2O 3

2 CH 3Δ