中和热与燃烧热知识点和习题附答案
第2讲 中和热与燃烧热
基本知识
要点一：燃烧热、中和热及其异同
特别提醒： 1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H 2→H2O(l)而不是H 2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO 3。
2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol
－
水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H +、OH 需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH 4的燃烧热为890KJ/mol。
4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热 化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol 为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol 要点二：能源
关于能源问题，应了解下面的几个问题：
(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等) ；新能源(如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量
为5×1019kJ ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地球能、海洋能。 习题一：中和热实验 -1-1
1、50mL0．5 mol·L 的盐酸与50mL0．55 mol·L 的
NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请回答下列问题 第 1 页
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________
2 ΔH 1=11．2 23 kJ 23 kJ 1 ③可 －
1，
－
1。现时，5×105 。
．00
7．C
2(g)．57．3 O(l ) ；
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