物质的量浓度
(1)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,其计算式为: 溶质质量溶质的质量分数=100%。
溶液质量
(2) (3)实验室欲配制下列溶液。请填空:
①配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盘天平,称量40 g NaOH,然后加入60 g水,搅拌均匀即可。
②配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液,需用托盘天平称量40 g NaOH,然后加入水至溶液体积为1 L。
一、物质的量浓度 1.概念
用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 2.符号及单位
符号为mol/L(或mol·L1。
-
3.计算公式 ncB=。
V
二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl
溶液。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol/L( ) (2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L( )
(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL,NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L( ) (4)1 mol/L的H2SO4溶液中H的浓度也是1 mol/L( )
2.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有: ①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的( ) A.②④⑤ C.①②④
B.③④⑤ D.①③⑤
+
3.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L,则混和溶液中镁离子浓度为( )
A.0.15 mol/L C.0.45 mol/L
B.0.3 mol/L D.0.2 mol/L
4.思考:(1)将1 mol NaCl分别溶于1 L水中,溶于一定量水中配成1 L溶液,所得到的溶液浓度相同吗?
(2)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒?
(3)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外,有什么误差?如何处理?
1.根据定义式简单计算
(1)已知一定体积的溶液中溶质的量,计算溶质的物质的量浓度的方法: ①若已知溶质质量:
②若已知溶液中某粒子的个数:
(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法: ①若已知溶液的体积:
②若已知溶液的密度:
[假定气体的摩尔质量为M g/mol,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm3]
-
V
22.4n1 000 ρV
c==(mol/L)。 VMV+22 40022 400+MV
22 400ρ2.物质的量浓度与质量分数的换算 1 000ρw
换算公式为:c=,
M公式的推导如下:
设溶液的体积为1 mL,密度为ρ g·cm3,溶质的质量分数为w。
-
(1)溶质的质量m(溶质)=m(溶液)·w=ρ×1×w=ρw(g)。 m溶质ρw(2)溶质的物质的量n==。
MM(3)溶质的物质的量浓度, ρw
M1 000ρwn
c==(mol/L)。 V1M
1 0003.溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式: c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀), m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式:
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混), m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。
[例1] 密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol/L,质量分数为W%,下列表示式不正确的是( ) .
A.c=1 000m/(VM) C.d=cM/(10W)
(1)进行物质的量浓度的有关计算时,各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式cn
=
V
B.m=d·V·W/100 D.W%=(cM/1 000d)%
1 000ρw
(2)用公式c进行换算时,要注意ρ的单位为g/L,c的单位为mol/L。
M
1.容量瓶的构造
(1)标注:温度、容积、刻度线。
(2)常用规格:100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。 2.容量瓶的使用 (1)检漏:
使用前必须检查是否漏水,检查的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2)使用容量瓶注意“五不”:
①不能溶解固体;②不能稀释浓溶液;③不能加热;④不能作反应容器;⑤不能长期贮存溶液。
3.配制溶液时的误差分析
(1)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):
(2)仰视或俯视刻度线图解:
1 000ρw
(2)用公式c进行换算时,要注意ρ的单位为g/L,c的单位为mol/L。
M
1.容量瓶的构造
(1)标注:温度、容积、刻度线。
(2)常用规格:100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。 2.容量瓶的使用 (1)检漏:
使用前必须检查是否漏水,检查的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2)使用容量瓶注意“五不”:
①不能溶解固体;②不能稀释浓溶液;③不能加热;④不能作反应容器;⑤不能长期贮存溶液。
3.配制溶液时的误差分析
(1)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):
(2)仰视或俯视刻度线图解:
①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于凹液面的实际读数,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。
②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反,刻度线高于凹液面的实际读数,使得加水量偏小,结果偏高。
[例2] 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g,要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是______。 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(1)选择容量瓶遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
(2)转移溶液时若有液体遗失,要重新配制;定容时加蒸馏水,一旦超过刻度线,要重新配制。
(3)定容后必须反复摇匀,静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的,不需要再加入蒸馏水,否则浓度偏低。
1.(对应考点一)将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A.2 mol/L C.0.1 mol/L
2.(对应考点一)50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L,密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为( )
A.35% C.17.5%
3.(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是( )
B.70% D.0.035% B.1 mol/L D.0.05 mol/L
4.(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
5.(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3________g。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A.某同学在第⑧步观察液面时俯视________; B.没有进行操作步骤④和⑤________;
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
(1)物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,符号为cB,单位为 mol/L。
n
(2)物质的量浓度的计算公式c=V指的是溶液的体积。
V
(3)溶液稀释或混合前后,溶质的物质的量不变,用公式表示为c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)。
(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有: 计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 1.对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( ) A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C.1 mol Na2SO4溶于1 L水
D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为
0.5 mol/L
2.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl浓度相等的是( ) A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C.150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液
3.将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中,得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
ρ mol/L 22.4
ab
mol/L 22 400+36.5a
4.实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A.950 mL,76.0 g C.1 000 mL,80.0 g \
5.在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl的物质的量浓度为( )
A.3 mol/L C.0.3 mol/L
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
6.(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,含NaOH的质量为________。\
7.(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;
B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;
B.2 mol/L D.0.2 mol/L
-
-
ab
B.mol/L 22 400
1 000abD.mol/L 22 400+36.5a
B.500 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为________(填编号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是_______、_______、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填编号)。
a.某同学观察液面的情况如右图所示
b.没有进行上述操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
8.(13分)如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: 盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5 3密度:1.19 g/cm
HCl的质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目 -D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH
的NaOH溶液,则该同学需取______ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出