海水中的元素(答)
海水中的元素
一、海水中的元素
1. 海水中的元素分常量元素(Cl、Na 、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F ) 和微量元素（Li 、I、U）。其中常量元素大部分以盐 的形式存在，在这些盐类物质中，NaCl占80%以上。
2. 从海水中提镁的基本方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后加入盐酸，把它变成氯化镁，然后经过结晶、过滤、干燥、电解，就可以得到金属镁。
3. 镁是一种密度较小、熔点较低、硬度很软的有金属光泽的银白色固体，有良好的导电、导热和延展性。
4. 镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。
（1）与非金属反应：
（2）与水反应 ：
（3）在点燃条件下，能与二氧化碳反应 ： （Mg燃烧不能用灭火器来扑灭）
5. 卤族元素包括氟、氯、溴、碘等，其中溴 称为海洋元素。卤族元素单质都具有较强的氧化性，其单质氧化性强弱顺序为F2 > Cl2 >Br2 >I2
7. 在通常状况下,溴是深红棕 色的液体,易挥发，有 毒 ，微溶 于水，易溶于酒精、苯、四氯化碳 等有
机溶剂｡地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,故溴被称为“海洋元素”｡从海水中提取溴,
一般要经历浓缩､氧化和提取三个步骤,写出用氯气氧化苦卤中的Br-的离子方程式-==-溴化银见光易分解,常用做感光剂 ｡在实验室中溴单质盛放在磨砂 、细口的玻璃瓶中，且常用水封 ，防止溴的挥发。
8. 在通常状况下,碘是紫黑 色的固体,易升华 ，故碘保存在广口玻璃瓶，置于低温避光 处。从碘水
中提取碘,用到的方法有萃取､蒸馏,提纯含泥沙的粗碘用升华法｡碘具有极其重要的生理作用｡为了消除碘缺乏病,我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的碘(I2)遇淀粉显色,人工降雨常使用的药剂有AgI ､干冰 ｡
9. 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂从它与另一溶剂所组成的溶液中提
取出来的方法叫萃取 。
10. .卤素单质在不同溶剂中的颜色:
11.卤素离子的检验
（1）.银盐法
（2）.置换——萃取法
12.卤素及其化合物的递变规律
－－－－(1)单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 (2)离子还原性：I>Br>Cl>F
(3)HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI *(4)HX的熔沸点：HF(含氢键)>HI>HBr>HCl
(5)最高价含氧酸的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 （6）无氧酸的酸性：HI>HBr>HCl> HF
13．氟的特性
－①无正价和含氧酸，非金属性最强，F的还原性最弱。
②与H2反应在暗处即爆炸。
③2F2＋2H2O===4HF＋O2。
④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。
一、选择题
1．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（B D ）。
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油 D．硝酸银溶液、稀硝酸
2．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，则能使溴水层变成无色的是（ B ）。
A．氯水 B．苯 C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液
3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（ D ）
A．NaCl、I2、Cl2 B． NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D． NaCl
4．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ B ）
A、 NaBr、KCl、KI B、NaBr、KI、KCl C、 KI、NaBr、KCl D、KCl、KI、NaBr
5．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，若要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是4∶3∶2，则原溶液中I-的物质的量是通入氯气物质的量的（ C ）倍。
A．2 B．3 C．4 D．5
6．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。则关于镁的提取，下列说法中不正确的是（ D ）。
A．此法的优点之一是原料的来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应
7．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（ C ）。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
8．下列物质与其用途相符合的是 ( D )
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大
⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
9．下列说法不正确的是 ( D
)
A．碘易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
10．下列说法不正确的是 ( D )
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
11.已知 ,下列叙述错误的是( A )
A.反应①和②互为可逆反应 B.反应①中I2既做氧化剂又做还原剂
C.反应②中IO-3做氧化剂 D.检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋 [
二、填空题
1、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 过滤 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。
（3）步骤④-+2+
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 碘难溶于水易溶于苯 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
取少量溶液于试管中，加入淀粉 ，若变蓝则有碘单质 。
2、 (1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
反应的离子方程式是_______ ____________________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________ 反应的离子方程式是____________________________________。
－－(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_________________
－－－答案：(1)I被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色 ；2I＋Cl2===I2＋2Cl
－－－＋(2)I2被SO2还原成I ； I2＋SO2＋2H2O===2I＋SO24＋4H
－－(3)SO2>I>Cl
3、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：___蒸馏法、电渗析法、离子交换法__、____________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_ Cl2 NaOH __、________。
－(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为_______富集溴元素____
＋(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_ Br2＋SO2＋2H2O===4H＋
－－SO24＋2Br_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____强酸对设备的严重腐蚀___。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：__冷凝管__。______
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____ Br2腐蚀橡胶_。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：___控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分_____。
④C中液体产物颜色为__深红棕色__，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___分液(或蒸馏)___。
4、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)步骤③加入Fe粉的目的是__________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式
__________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是
__________。
(4)操作⑤的名称是__________，选用的试剂是__________。
解析：反应原理为：
纯I2，整个过程中单质Ag可以循环使用。
答案：(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将 难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
＋－＋－(2)2Fe2＋4I＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋6Cl
(3)Ag(AgNO3也正确)
(4)萃取、分液 CCl4(其他合理答案均可
)