第三章识记内容+答案
钠及其化合物 1、钠元素在自然界中以态存在。
（填“游离”或“化合” ）
2、金属钠单质需保存在
3、金属钠单质为密度比水，比煤油，很 软 （填或硬），可用刀切割，熔点较 低 （填高或低）。
4、金属钠暴露在空气中，表面很快变 5、钠在空气中加热，剧烈燃烧，火焰呈色，固体，化学方程式为： Na 2O 2
6、将小块钠投入滴有酚酞的水中，金属钠在水面上，很快 熔 成银白色的小球，并在水面上四处 游 动，发出“嘶嘶”的声音，最后烧杯内的液体变成 红 色。化学方程式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 。 离子方程式为：
2+- 27、过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 22 2 23 2 过氧化钠与水反应的化学方程式为：
22 22 所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为
8、碳酸钠俗名，也叫碳酸氢钠化学式为 NaHCO 3 ，俗名 小苏打 。
9、碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，除杂的方法是热 ，涉及的化学方程式为： 10、碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式：
-+211、碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式：
-+12、碳酸氢钠与NaOH 溶液反应的离子方程式： ---2（焰色反应：钠黄、钾紫）
铝及其化合物
1、地壳中含量最多的元素是，其次是，含量最多
的金属元素是 铝 ，其次是 铁 。
2、铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的
这就是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 3、铝与稀HCl 反应的离子方程式为： +3+ 4、铝与NaOH 溶液反应的化学方程式为：
222 离子方程式为：2Al + 2OH-22- 2 5、氧化铝溶于水，熔点，硬度是比较好的 耐火 材料。
6、氧化铝是一种性氧化物，与稀HCl 反应的化学 方程式为： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离子方程式为：23+3+2 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：
23 2 2 离子方程式为：23 -
2-
2
7、氢氧化铝是一种HCl 反应的 化学方程式为： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离子方程式为： Al(OH)3 + 3H+3+与NaOH 溶液反应的化学方程式为：
3 2 2离子方程式为：Al(OH)3 +OH-2-
28、向硫酸铝溶液中加少量氨水，现象是继续滴加氨水直至过量，现象是 胶状物不溶解 ，化学方程式为：
2433233249、向氯化铝溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象是状物，继续滴加NaOH 溶液直至过量，现象是 胶状物溶解，涉及的离子方程式依次为：Al 3+-3 3 -2-
2 10 1、写出下列各物质的颜色。
铁片 银白 色；铁粉 黑 色；铁锈（Fe 2O 3） 红棕 色；氧化亚铁（FeO ） 黑 色；四氧化三铁（Fe 3O 4） 黑 色；氢氧化铁沉淀 红褐 色；氢氧化亚铁沉淀 白 色；Fe 2+的水溶液 淡绿 色；Fe 3+的水溶液 黄 色。 2、铁丝在纯氧中燃烧方程式为：点燃
3、铁与稀HCl +2+4、铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu2+2+ 5、铁与FeCl 3溶液反应的化学方程式为：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式为：3+2+6、铁与水蒸气反应方程式：7、盐酸除铁锈离子方程式23+ 3+ 2+2 8、盐酸溶解氧化亚铁离子方程式+ 2+ 9、氢氧化铁受热分解：3 23210、氢氧化铁沉淀溶解于盐酸的离子方程式为： 3+ 3+ 211、氢氧化亚铁沉淀溶解于盐酸的离子方程式为： + 2+ 12、向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，离子方程式为：
3+ -313、向FeCl 2溶液中加入NaOH 溶液，先生成白色沉淀，涉及的离子方程式为： Fe 2+ -2 后来沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生的化学反应的方程式为：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 14、向FeCl 2溶液中加入氯水： 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式为： 2Fe 2+2 3+-
15、向FeCl 3溶液中加入铁粉： 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 16、检验某未知液中是否含有Fe 3+的实验方法是：取少量该溶液于试管中，向其中滴加少量硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则证明该溶液中含有Fe 3+。
17、检验某未知液中是否含有Fe 2+的实验方法是：取少量该溶液于试管中，向其中滴加少量硫氰化钾溶液，若溶液无变化，再向其中滴加氯水变为血红色，则证明该溶液中含有Fe 2+。