高二理科月考1,40分钟

高二化学试题（选修四）

相对原子质量 ：H-1 C-12 O-16

5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol 1，下列说法正确的是( )

－

A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量 B ．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C ．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D ．2 mol氟化氢气体分解成1 mol的氢气和1 mol的氟气放出270 kJ热量

一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)

1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 ( )

6．已知：①NH 3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH 1＝－176 kJ/mol

液态水

②NH 3(g)=========NH 3(aq) ΔH 2＝－35.1 kJ/mol

液态水

③HCl(g) =========HCl(aq) ΔH 3＝－72.3 kJ/mol

④NH 3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH 4＝－52.3 kJ/mol

液态水

则反应NH 4Cl(s) =========NH 4Cl(aq)的ΔH 5为 ( ) A ．＋16.3 kJ/mol B ．－16.3 kJ/mol C ．＋335.7 kJ/mol D ．－335.7 kJ/mol 7．已知：

33

(1)Fe2O 3(s) ＋CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝＋234.1 kJ/mol

22

(2)C(s)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol 3

则2Fe(s)O 2(g)===Fe2O 3(s) 的ΔH 是 ( )

2A ．－824.4 kJ/mol B ．－627.6 kJ/mol C ．－744.7 kJ/mol D ．－169.4 kJ/mol 8．已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol 1

－

A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4 B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4 C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4 D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4

2．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )

1

A ．C(s)＋ 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol

2

B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/mol

1

D ．6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol

2

3．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

( )

(2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol 1

－

由此得出的正确结论是 ( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应

A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．氯化镁 D ．食盐

4．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是 ( )

A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) B ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH ＝＋183 kJ/mol C ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ/mol D ．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH ＝183 kJ/mol

- 1 -

9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )

A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应

C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应

10．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol 1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和

－

热为57.3 kJ·mol 1，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )

－

25－①C 8H 18(l)＋O 2(g)===8CO2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5 518 kJ·mol 1

225－

②C 8H 18(l)＋O 2(g)===8CO2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol 1

2

③H ＋OH ===H2O ΔH ＝－57.3 kJ·mol

11－④NaOH(aq)2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol 1

22A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．只有②

11．在化学反应A(g)＋3B(g) == 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 ( )

A ．v (A)＝v (B) C ．2v (B)＝3v (C)

B ．v (A)＝2v (C) D ．3v (B)＝v (D)

＋－－1

(3) 已知：

C(石墨，s) ＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol① 2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 2＝－571.6 kJ/mol②

2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－2599 kJ/mol③

根据盖斯定律，计算298 K 时由C(石墨，s) 和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________。

15．(16分) 一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

12．在不同条件下分别测得反应2SO 2＋O 2

SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )

A ．v (SO2) ＝4 mol/(L·min) B ．v (O2) ＝3 mol/(L·min) C ．v (SO2) ＝0.1 mol/(L·s) D ．v (O2) ＝0.1 mol/(L·s) 二、简答题(本题包括3个小题，共42分)

13．(8分)(1)下图是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2

和CO 反应的热化学方程式：_________________________________________________________。

(1)从反应开始到10 s，用Z 表示的反应速率为______________________________。 X 的物质的量浓度减少了________，Y 的转化率为____________________________。 (2)该反应的化学方程式为_________________________________________________。 三、计算题 (10分)

16．将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器，发生如下反应：

4A （g ）+B（g ）=2C（g ）

反应进行到4S 末，测得A 为0.5mol ，B 为0.4mol ，C 为0.2mol ， 求v A v B v C

附加题（10分）

用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

—

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H =＋64.39KJ ·mol 1

—

2H 2O 2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H = —196. 46KJ·mol 1 H 2(g) +

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3) 2N —NH 2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C 2H 8N 2(l)＋8H 2O 2(l)===N2(g)＋2CO 2(g)＋12H 2O(g) ΔH ＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol 偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q ______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)

14．(18分) 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：________________________________________________。

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)

ΔH ＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a 的数值：________。

- 2 -

1—

O 2(g) = H2O(l) △H = —285. 84KJ·mol 1 2

在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2 反应生成Cu 2+ 和H 2O 的热化学方程式为。