硫和氮的氧化物教学设计

人教版化学必修一第四章第三节 《硫和氮的氧化物》教学设计（第一课时）

二氧化硫的性质

广州市第七中学高一备课组

一、教材分析

《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生通过学习，一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系；一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识。

本课时主要教学内容为二氧化硫。从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。

《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。” “关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。 二、学情分析

学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识，对SO2并不陌生。具备一定的实验操作和分析能力。在第三章中已经运用过“分类思想”、“氧化还原理论”分析物质及其反应。对酸性氧化物的通性、离子反应、氧化还原反应等知识有了一定基础。这对二氧化硫知识的学习起到了铺垫和支持的作用。有初步运用化学实验探究物质化学性质的经历，对本节课的学习有了一定的实验技能，但还没养成习惯、形成方法。因此，在本节课的实验探究活动中还需要教师加以引导。 三、教学目标 1. 知识与技能:

（1）了解硫元素在自然界中的转化。

（2）知道二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）。

（3）通过物质分类角度分析，能够预测二氧化硫具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应），能书写相关的化学方程式。

（4）通过对SO2中S的化合价分析，能够预测二氧化硫既有氧化性又有还原性。 （5）知道二氧化硫能够与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，从而具有漂白性。 2. 过程与方法: 通过二氧化硫性质的学习，进一步学会用物质分类、氧化还原的知识学习化合物性质的一般思路。

3. 情感态度与价值观:通过硫的氧化物知识的学习，感受从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献与危害，初步形成辩证地分析问题的方法和态度。 【教学重点】二氧化硫的化学性质。 【教学难点】二氧化硫的还原性。 四、教学方法

从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的学习途径，具体内容如下：

在此基础上使学生形成一套学习元素化合物的通用方法。通过多选取生活中的素材，增加学生学习的兴趣和动力，从而帮助学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染，树立环保意识。 五、教学过程

环节一：课前预习。通过二维图让学生对硫及其化合物进行系统认识，为SO2的学习提供帮助。

化合价

SO3 SO2

S

H2S

S2-

分类

氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐

+6

+4 0 -2

H2SO4 H2SO3

SO42- SO32-

【引入】各大城市出现雾霾天，人类更加关注空气质量。每日空气质量报告中，SO2是其中一项污染物。空气中SO2含量超标会刺激人的呼吸道等引发多种疾病，同时SO2也是硫酸型酸雨的成因之一。酸雨破坏建筑物，影响生态环境。而另一方面人类利用SO2生产工业原料硫酸。所以，我们应该辩证的看问题，让SO2变废为宝。今天我们就来学习SO2的性质。 【演示实验】探究二氧化硫的物理性质：

1. 观察试管中SO2的色态，打开胶塞，扇闻气味。

2. 把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管；在水下用胶塞塞紧试管并取出。 3. 描述实验现象并归纳SO2的物理性质。 【学生】归纳总结。

环节二：依据二维图中SO2所属的物质分类以及S的化合价预测并验证SO2的性质 【学生活动】结合二维图预测SO2可能的性质：具有 性。 【探究实验1】

实验目的：探究SO2的化学性质

SO2制备方法：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 实验步骤：

【学生活动】完成学案小结。

(1) 从物质分类的角度看，SO2具有 性。 请写出相关的化学反应方程式：

① ② ③

(2) 从化合价角度看，SO2具有 性、 性。 【思考与交流1】如何证明SO2被酸性KMnO4溶液氧化？

环节三：通过联系生产实际，巩固SO2的性质。

【问题情景】用所学SO2知识认识一些现象，并解决实际问题。 工业制硫酸的简易过程如下图所示：

……

（1）请写出接触室中的化学反应方程式： （2）请写出吸收塔中的化学反应方程式： 【过渡】如何探究SO2的氧化性？

【引导】引导学生通过分析化合价，在二维图上找出还原剂。 【探究实验2】H2S与SO2反应。

【学生活动】总结现象。书写化学反应方程式。

实验现象： 。 化学反应方程式： 。 【过渡】今天我们从物质分类的角度，探究了SO2酸性氧化物通性的性质；通过在二维图中分析SO2中S的化合价变化，利用氧化还原理论研究了SO2的氧化还原性质。SO2还有什么特性？

【探究实验3】课本P90，实验4-7

【思考与交流2】1. 为什么品红褪色后加热又变回红色？

2. SO2可以使石蕊褪色吗？请总结SO2漂白性的特点。

【教师】总结。今天我们利用二维图学习了SO2性质，巩固了研究元素化合物的一般方法。请用我们本节课所学的知识或方法完成下列练习。 【小结练习】

1. 将SO2气体依次通入下列溶液，试描述其现象及所体现的SO2的性质。

（1）请完成下列表格。

（2）若装置E为尾气吸收装置，则E中所加试剂为 ； 2. 下列溶液中不能区别CO2和SO2的是（ ）

A. KMnO4溶液 B. 品红溶液 C. 湿润的石蕊试纸 D. FeCl3溶液 2. 某同学收集当地雨水样品，每隔一定时间测定雨水样品的pH值。结果如下表：

（1）阐述雨水的pH值的变化与时间的关系： （2）请用化学方程式解释雨水pH值减小的原因：

【板书设计】第四章第三节第1课时 二氧化硫的性质 一、硫及其化合物 0 -2

氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐

二、二氧化硫 1. 物理性质

2. 化学性质

（1）酸性氧化物的通性：

与水反应：SO2+H2O=H2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3 （2）氧化性：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （3）还原性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （4）漂白性：选择性、不稳定性

SO3

H2SO4

SO42-

SO2 H2SO3 SO32-

S

H2S

S2-