气态氢化物
气态氢化物
气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价
与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物。
还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。
气态氢化物的结构与物理性质
（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。
（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；
③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。
（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好） （1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）
①非金属与氢气化合越来越容易；
②气态氢化物的稳定性逐渐增强；
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
（2）同主族元素的气态氢化物（自上向下）
①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；
③氢化物的还原性逐渐增强；④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。
气态氢化物中含氧量最高的是（H2O2）
含氧元素的氢化物只有H2O和H2O2，但常温下都是液态不是气态，H2O2含氧量比H2O高
气态氢化物中水溶液酸性最强的是（HCl） 只有HCl为强酸
机能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是（Al2O3）Al2O3是两性氧化物，和酸碱都能反应
与氢气反应最剧烈的非金属单质是（F2）非金属性越强，反应越剧烈，F2非金属性最强
气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（N）氢化物为NH3，水溶液为NH3·H2O，即氨水，溶液为碱性
碳酸根：CO3 -2价
硫酸根：SO4 -2价
氢氧根：OH -1价
硝酸根：NO3 -1价
铵根：NH4+1价
碳酸氢根：HCO3 -1价
磷酸根：PO4 -3价
亚硝酸根： NO2 -1价
亚硫酸根：SO3 -2价
氯酸根：ClO3 -1价
次氯酸根：ClO -1价
高锰酸根：MnO4 -1价
锰酸根：MnO4 -2价
这两种根看上去差不多,但其中锰元素的化合价不一样,高锰酸根中锰为+7价,锰酸根中锰为+6价
氰根：CN -1价
硫氰根：SCN -1价
磷酸氢根：HPO4 -2价
磷酸二氢根：H2PO4 -1价