元素周期律推断题

1．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

2．（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。

3．(19分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1) 五种元素的名称：A__________，B______________，

B C D

C____________，D_____________，E______________。 (2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。

(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_____________，有关反应的离子方程式为________ ________。 4．（8分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同。Y分子中的电子数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱碱性。请回答：

（1）元素符号：A B C D 。

（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应 。 （3）B4A3D2的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式 。 （4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式。 5．（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A__________，D__________，E___________。

（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________。

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________ __。

6．（9分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

⑪B和C的元素符号分别为________________；

⑫上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为________________； ⑬D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为________________； ⑭B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为________________。 7．（6分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中反应产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。

1．（14分）

（1）

（2）Al（1分）， 2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑

Cl

（4）HClO4 （5）26

2．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2。

3．(12分) (1)A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E:铝

(2)C原子： A离子： (3)白色烟雾 PCl3、PCl5 (4)Al2O3 两性氧化物 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

–

Mg

2+

Cl

– （3） ）

(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

4．（1）O H Cl N

（2）NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl （3）NH4NO3 NH4 + + H2O=== NH3·H2O + H+ 5．（1）Na、Si、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl2

－

MgCl2

（3）OH+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 6．⑪S、Al

⑫Na、Al、S、O

⑬2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2

－－—

⑭3S + 6OH = 2S2 + SO32 + 3H2O

7．H2SO3； SO3； P2O5 ；Na3PO4、H2O ；2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5