化学平衡电离平衡及水解平衡习题

化学平衡电离平衡及水解平衡习题

1. 影响化学反应速率的最主要因素是

A．反应物的化学性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度

2.下列物质中，不属于电解质的是：

A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、Cl2

3.下列溶液中，c(H)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液

A、③②④① B、③④①② C、②①④③ D、④①②③

4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为:

A、0.15 B、0.15mol/(L•s) C、0.05mol/(L•s) D、0.15mol/L

5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：

A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H和OH的物质的量

6．一定条件下反应N2(g)+3H2

(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，+– +N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

7．在2A＋

B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

－－－－1 A．υ(A) = 0.5mol·L1·S1 B．υ(B) = 0.3 mol·L1·S

C．υ(C) = 0.8mol·L1·S1 D．υ(D)= 1 mol·L1·S－－－－1

8．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B B. A,B,C的浓度不再变化

C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 D. V正=V逆=0

9．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是

A．有气体参加反应时增大压强 B．升高反应混合物的温度

C．加入合适的催化剂 D．其他量均不变仅增大容器体积

10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：

H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是 ．．．．

A．HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不变化时

C．混合气体的总压不变时 D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时

11．25℃时，将0.1 mol/L的某酸与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为

A．≤7 B．≥ 7 C．= 7 D、不能确定

12．向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是 ．．．

A．溶液的PH值变大 B．醋酸的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加

13．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4的水解，使得c (NH4)

A 加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸

C 加入少量水 D 加热

14．在2 L的密闭容器中发生下列反应：A(g) + 2B(g) = 3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变成7mol，则下面的反应速率正确的是

A、v(A)=1 mol/(L·min) B、v(B)=1 mol/(L·min)

C、v(C)=2 mol/(L·min) D、v(B)=2 mol/(L·min)

15．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是

A、红色石蕊试纸 B、淀粉KI试纸 C、pH试纸 D、蓝色石蕊试纸

16．在一定条件下，发生反应：2NO2

物的颜色变浅，下列有关说法正确的是

A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应

C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

17．对于可逆反应CO2 (g)+ NO（g）CO（g）+ NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合＋＋＋平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是

A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂

18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

19．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是

A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)

C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)

20．在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为

A.升温 B.增大压强 C.减小压强 D.增大H2的浓度

21．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到接近0℃时会放出二氧化碳气体

B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D.相同温度下，把水面上的空气的压强增大，100g水中溶入氧气的质量也增加

22. 用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1>V2 B．V1

23．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：

A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零 B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零

C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变 D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变

24.下列电离方程式中，正确的是：

A、NH3•H2O = NH4+ OH B、CuCl2 Cu

C H2CO3 2H+ CO3+ 2 - + + -2+ + 2Cl– D、NaOH = Na+ OH–

25．合成氨反应中：3H2+N2 2NH 3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)

[mol/(L·s)]表示，则正确的关系式是：

A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2)

26． 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A、通入二氧化碳气体

C、通入氯化氢气体

－ B、加入氢氧化钠固体 D、加入饱和石灰水溶液 27．向0.1 mol·L1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

22 A．Na、CO3 B．Na、HCO3 C．HCO3、CO3 D．Na、OH ＋＋＋－

28． 下列实验基本操作错误的是

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液

D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

二、填空题

29．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的______ 或生成物浓度的______ 来表示。常用单位有_________ 。同一反应中各物质化学反应速率之比等于其化学方程式中 之比。影响化学反应速率的内因是_____________，外因是_________ ,___________ ,___________ 和____________ 。

30.化学平衡状态是指在一定条件下的______反应中，正反应和逆反应速率_______，反应混合物中各组分的百分含量保持________的状态。影响化学平衡的条件是_________,__________,_________。催化剂对平衡______影响。

31.电离平衡状态是弱电解质在一定条件下电离成 的速率和 结合成分子的 速率____ ___的动态平衡。

32.纯水是一种__________ ,能微弱电离出__ _ 和_ __ ,25℃时,水电离出的两种离子浓度均为_ __ ,其离子浓度乘积为___ _ .盐类水解可看作__ __ 反应的逆反应。一般强酸弱碱盐水溶液呈_ ___ ,强碱弱酸盐水溶液呈_ __ ,强酸强碱盐水溶液呈_ _ _性。

33．在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2

(g)

达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡 移动，反应混合物的颜色 。

（2）升高温度平衡 方向移动，如果加入催化剂，NO的物质的量 。（填“增加”“减少”或“不变”）

34. 在NH3+H2O

移动？

①加入氯化铵晶体，平衡向______ 反应方向移动．

②加入盐酸，平衡向________ 反应方向移动．

③加入苛性钠，平衡向_______ 反应方向移动．

35．(4分)我们每天吃的食物，都直接或间接地来自绿色植物光合作用制造的有机物。现有如下反应：6CO2+12H2O

CO2(g)＋NO(g)；（正反应为放热反应） NH3·H2ONH4++OH-平衡体系，按下列操作改变条件时平衡向哪个方向C6H12O6+6H2O+6O2↑(正反应为吸热反应)

(1)增加CO2浓度，该反应的平衡向 (填

(2)提高农作物产量的方法很多，如利用塑料薄膜大棚种植农作物，能取得良好的增产效果。根据上述反应，请你从化学平衡移动原理的角度，提出在大棚种植中使农作物增产的两条措施：① ；② 。

36．(4分)在一定条件下，可逆反应：CO (g)+ H2O（g）

温度，平衡向正反应方向移动。请回答下列问题：

（1）该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）若扩大容器的体积，则该反应速率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）

37．在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相同的HCl溶液和HAc(醋酸)溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分两瓶试剂，利用所学知识想出了三中方法：

方法一：导电性检测法（用带有小灯泡的同一导电性实验的装置，在两种溶液中浸入相

同的深度，然后根据亮度判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是

方法二：pH检测法（通过比较两种溶液的pH值判断），该方法的具体操作步骤是： 。 方法三：通过化学反应观察现象法（比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的快慢判断），产CO2（g）+ H2（g） ，若升高

生H2的较快的是 溶液。另一同学认为第三种方法不够严密，

请你分析该方法不够严密的理由是：

。

三、计算题（理科生做，文科生不做）

38．在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？