金属的性质和用途
黄冈中学网校上海总校初三化学第7次教案
金属的性质和用途
教学目标：金属的物理性质和共性
一些金属的特性
金属的活动性顺序，金属发生的一些化学变化
教学重点：金属的物理性质和共性
金属的活动性顺序和金属发生的化学变化
教学过程：
一、金属的物理性质
大多数金属为银白色柔软、有金属光泽的固体，少数金属有特殊的颜色，如铜、金等，金属都有很好的导热性和导电性，密度一般比较大，但也有密度很小的金属，熔沸点一般比较高，但也有常温下为液态的金属汞。
查阅资料，说说金属在物理性质方面的一些特性。
合金简介：金属都由原子构成，纯的金属由于没有很好的物理刚性，所以一般金属不单
独使用，几种金属融合在一起形成合金，有很好的强度和硬度，而且耐腐蚀
性好，广泛用于生活和工业生产中。
二、金属的化学性质
1、 金属的氧化：燃烧 Fe + O2 ——Fe3O4
缓慢氧化：Fe + O2 ——Fe2O3
铁生锈的条件：水 + 氧气
2 金属与酸反应：
提问：写出几个金属与酸反应的化学方程式
思考：所有的金属都可以与酸反应吗？
（1）金属的活动性顺序
金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，排在H以后的金属，不能与酸反应释放H2。
（2）硝酸由于有强氧化性，与 金属发生复杂的化学变化，不生成H2.
3、金属之间的相互置换
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐中置换出来
Fe + CuSO4 ——Fe SO4 + Cu
注：K、Ca、Na由于性质太活泼，能直接与水发生反应，所以不能发生上述置换。 金属之间的相互置换与H无关，只与相互之间的活动性差异有关
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应。 写出以下化学方程式：
Mg + FeCl2 —— Al + ZnCl2 ——
Cu + AgNO3 —— Zn + Fe SO4 ——
思考：请设计比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的实验，要求有完整的实验步骤，并用化学方程式说明原理。
三、焰色反应
1、 物质中含有的金属元素不同，在火焰上灼烧时会使火焰产生不同的颜色变化。
2、 实验要求：选用颜色浅的火焰，避免对焰色的观察产生干扰。
保持仪器的洁净，避免其他的金属元素的焰色的干扰
3、常见的焰色：钠黄钾紫。紫色要通过蓝色的钴玻璃观察。
课堂练习：
1、下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是( )
A、Al B、N2
2、下列有关铁的说法错误的是( ) ．．C、Cl D、H
A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
3、金属不具有的物理通性是
A．延展性 B.导热性 C.银白色光泽 D.导电性
4、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）
A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝
5、将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（ ）
A.盐酸 B.硫酸铜 C.稀硫酸 D.硫酸亚铁
6、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn
7、某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（ ）
A.铜 B.锌 C.碳 D.镁
8、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； 如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
9、钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）和焦炭为原料炼铁的化学方程式
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防 护服，这是利用了不锈钢的 （填序号）。
A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
⑶市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反
应的化学方程式为
。 。这种麦片必须真空保存，原因是 10、怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（1）Cu（Fe）____________________________________________________________；
（2）FeSO4（CuSO4）_____________________________________________________；
（3）CaCl2（CaCO3）______________________________________________________；
（4）H2（CO2）
______________________________________________________；
11．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金
属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的
实验。
实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。 实验预测与分析：
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： __________________。
（2）气球膨胀速度最快的是______________（填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气
的主要原因是：_________________________________________。
△ CuSO+2HO+SO↑。有人设12、浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4===422
计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①Cu∆CuSO4；②浓H2SO4
CuO2稀H2SO4CuO−−−−−→CuSO4 ∆
这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？
课后作业
写化学方程式
铜、铁与氧气加热反应的化学方程式，铜铁生锈的化学方程式
写出两个二价金属与酸反应生成氢气的方程式
写出一个三价金属与酸反应生成氢气的方程式
写出三个金属强弱置换的化学方程式
计算：1、有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？