九上化学部分练习

九上化学部分练习

一、选择题

3. 当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa) 以上时，就处于一种既不同

于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。

将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质

完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的

是 ( )

A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质

C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染

2++－2－2++－4. 测得某溶液中仅含Cu 、K 、Cl 、SO 4四种离子，且阳离子的数量比为Cu ：K ：Cl ＝

2－－3：4：6，则SO 4：Cl 的比值是

( )

A ．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5

－316. 现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g ·cm ) 配制560g 质量分数为14％的稀硫酸

时，下列有关叙述正确的是 ( )

A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中

D ．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL 烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌

11、为完全中和某硫酸溶液，需A 克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A 克4%的氢

氧化钠溶液，反应后溶液的pH 值为 （ ）

A 、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断

25. 向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变

化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化) 。其中肯定

不正确的是（ ）

20、关于Cu(OH)2的性质的叙述正确的是 （ ）

A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2能与CO 2反应生成CuCO 3和H 2O

C、Cu(OH)2能与盐酸反应 D、Cu(OH)2能与BaCl 2反应生成盐和碱

12、市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药

波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间，

这种有毒的盐是（ ）。

A 、氯化钡 B 、硫酸铜 C 、硝酸银 D 、碳酸钠

14、有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫酸；③氢氧化钠溶液；④硫酸钠溶液。

其使用小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的

18、在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，只运用一种反应类型不能实验下列变化

的是（ ）。

A 、Ba(NO3) 23 B 、4

C 、CuSO 44 D 、CaCO 32

12．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A ．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加Na(OH)2溶液 D．煅烧一定质量的石灰石

4、将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，经

过滤，滤液中含有的溶质是（ ）

A. 只有硫酸 B.只有硫酸亚铁 C.有硫酸和硫酸亚铁 D.有硫酸铜和硫酸亚铁

10．德国科学家试用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，其不能起到的作用是（ ）

A ．调节土壤的pH 值．减弱土壤的碱性 B．提高农作物的产量

C ．促进植物的光合作用 D．加速植物的呼吸作用

13、初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H 2SO 4、Na 2CO 3 、BaCl 2 、CuSO 4，

请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有( )

A．5组 B．6组 C．7组 D．8组

14、 MgO、Mg 、Mg(OH)2、稀H 2SO 4、CuSO 4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO 4方法有

（ ）

A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种

16无土栽培是利用化学溶液（营养液）栽培作物的一门技术。营养液是多种化合物的水溶

液，其中含有作物生长所需的营养元素。某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素

的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是（ ）

A.KCl (NH4) 2SO 4 NaOH B.NH4Cl KCl K2SO 4

C .Na2CO 3 K 2CO 3 Ca3(PO4) 2 D.NH4HCO 3 NH4NO 3 H2SO 4

5、某稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液直至不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量等于原硫酸溶

液质量的二分之一，则原硫酸溶液溶质的质量分数为 （ ）

A.21％ B.23.8% C.42.1% D.84.1%

1．按下列要求书写的化学方程式正确的是（ ）

A ．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe 2O 3

B ．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：2 +H2O

C ．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO 32O + CO2↑

D ．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO 22CO 3 +H2O

2．氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，预测

其产物是（ ）

A ．C 和HCl B．CCl 4和HCl C． CCl3和HCl D．CCl 4和H 2

9．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目

前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述

作用的新型融雪剂是 ( )

A ．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁

C ．氯化钠 醋酸钙 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁

16、 “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到

欲制取的产物中，对环境实现零排放。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的

是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

（A ）分解反应 （B ）化合反应 （C ）置换反应 （D ）复分解反应

20、某同学设计了四种物质制取的实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（ ）

11．给你四种元素H 、O 、S ，按要求完成下列化学式：（化学式不能重复）

（1）具有可燃性的气体单质 ；（2）非金属固体单质 ；

（3）金属单质 ；（4）金属氧化物 ；（5）非金属氧化物 或 或 ；（6）酸 （7）碱 ；（8）盐

3+2-5、有一种硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合溶液，经测定Fe 和SO 4的个数比为3:5，则混合

2+3+溶液中Fe 和Fe 的个数比为___________。

6、将一枚质量为10克的铁钉浸入100克硫酸铜溶液中，片刻取出烘干，称得质量为10.4

克，则生成铜______克。

9、把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，可以看到钠块浮在

水面上，与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。反应放出的热量使钠

熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛蒸馏水

的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和

水的界面上（如图），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。

⑴在第二种情况下，钠也能和水反应，但不发生燃烧，这是因为： 。

（2）本实验能说明钠有哪些性质？ （两类性质至少各写两点）

△物理性质： 。

△化学性质： 。

17、某化学试剂长A 、B 、C 、D 四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl 2、HCl 、NaOH 、

Na 2CO 3中的一种，现对污水作如下处理：①将A 的污水与B 的蓝色污水通入第一反应池，产

生蓝色沉淀；②将C 的污水与D 的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；③将第一反

应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向

外排放。（1）试推断各车间污水的污染物分别为：A B

C （2）最终向外排放的水中含有的溶质是

写出第三反应池中反应的化学方程式：

18．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验。

实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡

烛，同时从a 导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。

实验数据如右表。

(1)该实验中测得水的质量

为 g，二氧化碳的质量为 g。 (2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、

氢元素的质量之比为 。 (3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒? (填“能”或“不能”) 。

(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 。

(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量? (填“能”或“不能”) ，

理由是 。

11. 有一种酸的化学式为H 2RO n ，该酸的电离方程式为： 。该酸具有跟稀

硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式。

⑴

⑵能与Mg 、Fe 等金属反应生成 化学方程式是 。

⑶能与CuO 、Fe 2O 3等金属氧化物反应生成 。化学方程式是 。

⑷能与NaOH 、Cu(OH)2等碱反应生成 化学方程式是 。

⑸能与Na 2CO 3等盐反应生成 。化学方程式是 。

22、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有

3+2++－－2－2－Fe 、Ba 、Na 、OH 、CI 、CO 3、SO 4；为了进一步确认，进行实验检测：

（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（3）用pH 试纸测定污水的pH 值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 __________________。

（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，

+++2+－－－2－共含有H 、Ag 、K 、Ba 、OH 、CI 、NO 3、CO 38种离子，两种溶液里所含离子各不相同，

已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 ____。

13．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小

刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种

白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH ； ② 可能是Na 2CO 3； ③ 可能是NaOH

与Na 2CO 3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na 2CO 3。

请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由_________________________。

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此

小军认为白色粉末是NaOH 。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

______________________________________________________________________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl 2试液，有白色沉淀产生。

由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl 2试

液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_________________ ____ _ ______；在小红所做的实验中，若把BaCl 2溶液换成Ba （OH ）2溶液是否可

行？请简述理由________________________________。

1．强强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：（1）分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎；

（2）分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量的相等的稀盐酸中；

（3）将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中；

（4）将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。

请回答：

探究实验第（3）步发生的化学反应的方程式是 ，这个探究实验的目的是比较 。

2．维生素C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C 可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：

（1）猜想：维生素C 可能具有酸性？

（2）实验方案：

提供试剂：维生素C 片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶

液、氯化钡溶液、pH 试纸。

（3反应的是（ ）

A 、金属镁 B 、食盐 C 、氢氧化钠 D 、硫酸铜

（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C ，放置时间长短是否对维生素C 的含量产生影响。他设计了如下实验方案：

Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

Ⅱ取两支盛有2mL 蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝

①你认为西红柿中维生素C 含量高的是 。 ②你从中得到的启示是 。

五 、如何用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式

23、某课外活动小组利用一氧化碳测定CuO 的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO 的还原率超过了100%，后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据见如下图表：

试回答： （1）指出图中所标示的仪器的名称：① ②

（2）改进实验装置前测得的CuO 的还原率超过了100%，其可能的原因之一是通入的一氧化碳气体中混有 气体。

（3）A 装置中发生反应的化学方程式是 。

（4）若生成的气体在D 装置中被完全吸收，则测得的CuO 的还原率为 （4分）。

（5）为了保护环境，应在D 装置的排气管口采取的措施是

18、将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH 溶液混合均匀，用pH 试纸测试，混合液pH 为7。如果反应后溶液的温度保持在20℃，从溶液中可分析出KCl 多少克？（20℃时氯化钾的溶解度为34.2g ）

23、有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，现在需要测定其组成，以探究其变

质程度。为了测定其组成成分，某研究小组称取了13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3）, 然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO 2的质量来测定其中Na 2CO 3的质量，并进一步确定样品中NaOH 的变质程度。已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如下图所示。试求：

（1）样品中碳酸钠的质量。

（2）变质的NaOH 的质量，NaOH 的变质程度（用质量分数表示）

（3）实验过程中与NaOH 反应的盐酸的质量。

（4

、

1. 取一定量的Na2CO3和NaOH 混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2 溶液直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀物的质量为2.5克，滤液用硫酸溶液进行中和，当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克。

求：⑴原混合物中Na2CO3的质量。⑵原混合物中NaOH 的质量。

2、把铁和铜的混合物样品分成等质量的两份，一份跟足量稀硫酸反应生成0.4克氢气，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为25.6克。求：⑴原混合物样品中含铁的质量。⑵混合物样品里铜的质量分数。