2017高三优题训练系列之化学Word版含答案.doc
化学试题
（一）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1． 重水(D2O) 是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A ．氘(D)原子核外有1个电子 素
C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 相对分子质量相同
2．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥⑦
3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL 氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL ，若a ＝b ，则该有机物可能是（ ）
A ．HOOC －COOH B ．HOOC －CHCH 2OH C ．HOCH 2－CH 2OH D ．CH 3COOH 4．下列说法正确的是
A ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32水解程度减小，溶液的pH 减小
－
B ．1H 与D 互称同位
D ．1H 218O 与D 216O 的
B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸) ＜V(NaOH) C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成 c(CHCOOH)
D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中－的值减小
c(CH3COO ) 5．下列实验误差分析错误的是
A. 用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A 、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2N
A
－
B 、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D 、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
2Mn 2+ + 5NO3 + 3H2O
－
A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4
4+5NO2+ 6H +
－
－
B ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH 4++HCO3+2OH==CO32+ NH 3•H2O
－
－
－
+H2O
C ．Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+ + 2I == 2Fe 2+ + I2
－
D ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-
8．对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A 、①②③ B 、①②④ C 、①③④ D 、②③④
9．在下列条件下，能大量共存的微粒组是
＋
－
－
A ．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：
K +、Na 、AlO 2、S 2O 32
B ．右表提供的数据下：HClO 、HCO 3、ClO 、CO 32
－
－
＋
－
－
C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4、Ca 2+、NO 3、I
－
D ．中性的溶液中：CO 32、Na 、SO 42、AlO 2
－
＋
－
－
10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）
A ．将含有少量CO 2的通入足量Na 2O 2的试管中并不断用电火花引燃 B CaO 的混合物中加几滴水 C ．将2molH 2SO 4的浓溶液中加热
D CO 2
11．甲、乙两个电解池均以Pt 为电极且互相串联。甲池盛有AgNO 3溶液，乙池盛有一定量
的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g ，乙池电极析出0.24g 金
属，则乙池中溶质可能是 A. CuSO4
3
B. MgSO4C. Al（NO 3）D. Na2SO 4
12．在一密闭容器中，反应a
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当
达到新的平衡时，A
的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是( ) A ．平衡向正反应方向移动了
B ．物质A 的转化率增大了 C ．恒温恒压时再充入A 物质，达到新的平衡时A 的质量分数增加了 D ．a ＞b
13．下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条
件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A ．正反应是吸热反应
B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体
14．下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）
2274K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液, 混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A ．图中AB 段的氧化剂为K 2Cr 2O 7
B ．图中BC 段发生的反应为2Fe 3++2I-=2Fe2++I2 C ．开始加入的K 2Cr 2O 7为0.25 mol
D ．K 2Cr 2O 7可与FeSO 4反应的物质的量为1：3。
16．将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为( )
2)
2)
2)
2)
A B C D
（二）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分） 1．下列除去杂质的方法正确的是（ ） 过滤
C ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体 D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体 B ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，
2．下列关于物质性质的说法不合理的是
又能与氢氧化钠溶液反应
3．用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．300 mL 2 mol·L
－1
A ．金属Mg 与稀硫酸和CO 2均能反应，其反应类型相同 B ．FeCl 3、Na 2O 2、Cu 2S 均可由相应单质直接化合生成 C ．SO 2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D ．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，
的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A
B ．在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数不相等 C ．0．2 mol H2O 2完全分解转移的电子数为0．2N A
D ．在常温常压下，2．24L SO2与O 2的混合气体中所含氧原子数为0．2N A
4．将适量的SO 2通入Fe （NO 3）3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄
色，继续滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A ．S B ．Fe
D ．N
C
．
Cl
5．下列反应的离子方程式中正确的是
A ．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba 2＋ SO 42- ＝ BaSO 4↓
＋
B ．Ca （HCO 3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液 Ca 2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O C ．NaHSO 4溶液和Ba （OH ）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba 2+OH+H+SO42＝BaSO 4↓ + H2O
＋
－
＋
－
D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH ＋SO 2 = HSO3
6．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A ．8.7g 二氧化锰与50mL8mol·L B ．19.2g 铜与100mL12mol·L
－1
－1
－－
浓盐酸共热制取氯气
的硝酸反应
－1
C ．常温下，将5.4g 20mL18mol·L
－
的硫酸中
D ．将足量的Cu 置于50mL18mol·L 1
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
也增大 引起的
8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是
D ．Zn-MnO 2干电池放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用图d 中，A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率
A ．a 反应：Fe 2＋2H ＋H 2O 2===Fe3＋2H 2O
＋
＋
＋
B ．b 反应：HCO 3-＋OH ===CO23-＋H 2O
－
C ．c 反应：H ＋OH ===H2O
D ．d 反应：Al 3＋3NH 3·H 2O===Al（OH ）3↓＋3NH 4+
＋
＋－
9．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba （OH ）2、KA1O 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2
的量的关系可表示为
A
BCD
10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是
A ．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B ．b 电极上发生的反应方程式为：4OH －4e = 2H2O+O2↑
－
－
C ．从开始到Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol D ．从开始到P 点收集到的气体是O 2
11．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：
C 2H 5OH +3O2＝ 2CO 2 +3H2O ，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是
A ．b 极为电池的负极B
B ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇被氧化产生12N A q 库仑的电量 C ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极 D ．电池正极的电极反应为： O 2 ＋4e +2H2O=4OH-
－
12．将含有0.400molCuSO 4和0.200molKCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，在
一个电极上析出19.2gCu ，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为 A ．5.60L
B ．6.72L
C ．4.48L
D ．3.36L
13．将反应5IO I －
3-＋+6H+
3I 2+3H2O 设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中
加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH 溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是
A ．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B ．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。
C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．两次电流计指针偏转方向相反
14．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe 3+，
同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A ．1
2
（a —b ）mol B ．
1
2
（a+b）mol C ．（a —b ）mol
D ．b mol
参考答案 （一）
1
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3
4
5
6
7
8
9
1
1
1
1
1
1 2 3 4 C
D
B
D
B
C
A B
A
C A C B B （二）
1 B 2 C 3C 4 D5 B6 B7 B8 D9 C 10 C
11 B
12 C 13 B 14 A
1
1
5 6 D C