在盛有稀硫酸的烧杯中放入用

1、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是 A.正极附近的24SO离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 解析:铜片、锌片、稀硫酸形成原电池。锌片上电极反应为:Zn-2e-Zn2铜片上电极反应为:2H2e-H2↑故C错误D正确电子由锌片流向铜片B错溶液中24SO的浓度基本保持不变A错。 答案:D 2、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中用导线连接成原电池。此电池工作时下列叙述中正确的是 A.Mg比Al活泼Mg失去电子被氧化成Mg2 B.Al条表面虽有氧化膜但可不必处理 C.该电池的内、外电路中电流均是由电子定向移动形成的 D.Al是电池负极开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 解析: 依据

2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑可知Al条为负极负极反应为Al-3e-4OH-2AlO2H2O正极反应为:2H2O2e-H2↑2OH-故A、D错外电路电流由电子流动产生内电路由阴阳离子流动产生故C错电解质溶液为NaOH溶液故Al条表面氧化膜不必处理B正确。 答案:B 3、以下现象与电化学腐蚀无关的是 A.黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁芯几乎是纯铁容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件在接触处易生铁锈 D.银质奖牌纯银制成久置后表面变暗 解析:A.黄铜铜锌合金若发生电化学腐蚀时被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁中

含较多的碳比纯铁芯几乎是纯铁在电解质作用下更容易形成原电池也更容易生锈C.铁质器件附有铜配件时在接触电解质溶液时铁是原电池的负极易被腐蚀生成铁锈D.银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗这是化学腐蚀与电化学腐蚀无关。 答案:D 4、我国首创的海洋电池以铝板为负极铂网为正极海水为电解质溶液空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应

为:4Al3O26H2O4AlOH3↓。下列说法不正确的是 A.正极反应式为:O22H2O4e-4OH- B.电池工作时电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需要换铝板就可继续使用 解析:铝板作负极失去电子被消耗O2在作正极的铂网上得电子。电子由铝板流向铂板电流由铂电极沿导线流向铝电极。由于铝板会被消耗而铂板没有反应只是给O2提供了反应场所只要更换铝板就可以继续使用。 答案:B 5、如图所示各烧杯中盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A.②①③④ B.④③①②

C.④②①③ D.③②④① 解析:②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极被保护②④中Fe为负极均被腐蚀但相对来说Fe和Cu的金属活动性之间的差别比Fe和Sn的差别大故FeCu原电池中Fe被腐蚀得快①中因铁不纯而发生微弱原电池反应。 答案:C 6、有abcd四种金属将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中b不易腐蚀。将ad分别投入到等浓度

的盐酸中d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中无明显变化。将铜浸入c的盐溶液中有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为 A.dcab B.dabc C.dbac D.badc 解析:依题意知ab作为电极构成原电池时b不易被腐蚀金属活动性ab。d与盐酸反应比a剧烈说明金属活动性da。将铜分别浸入b和c的溶液中只能置换出c说明金属活动性bc。综上所述四种金属的活动性由强到弱的顺序为:dabc故选B。 答案:B 7、某同学按如图所示的装置做实验并把实验情况记录于下面其中叙述合理的是 ①锌为正极铜为负极 ②电解质溶液的pH不变 ③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生 ⑤锌极上仍有少量气泡产生 ⑥溶液中的阳离子向负极移动 A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④⑤⑥ 解

析:Cu、Zn、稀硫酸形成原电池锌为负极铜为正极电极反应式分别为Zn-2e-Zn2、2H2e-H2↑故①②⑥错误③④正确。锌片仍与H接触因此直接发生Zn2HZn2H2↑故⑤正确。 答案:B

8、在生物体中细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池则下列有关判断正确的是 A.正极反应式可能为:O24e-2O2- B.负极反应式可能

为:O22H2O4e-4OH- C.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或3HCO D.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或3HCO 解析:原电池的正极发生还原反应负极发生氧化反应故

C6H12O6应在负极发生氧化反应O2则在正极发生还原反应

但由于O2-半径太小在溶液中会结合H生成OH-。 答案:D 9、下列叙述正确的是 A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极 C.马口铁镀锡铁破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D.铜锌原电池工作时若有13 g锌被溶解电路中就有0.4 mol电子通过 解析:本题综合考查原电池知识。两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池但不能因此说构成原电池的材料一定都是金属例如锌和石墨电极也能与电解质溶液构成原电池在原电池中活泼金属中的电子流向不活泼的电极因此活泼金属是负极镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池铁比锡活泼铁先失电子被腐蚀铜锌原电池工作锌作负极失电子电极反应为Zn2e-Zn21 mol Zn失去2 mol电子则0.2 mol Zn质量为13 g被溶解时电路中有0.4 mol电子通过。 答案:D 10、镁及其化合物一般无毒或低毒、无污染且镁原电池放电时电压高而平稳使镁原电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应方程式为: xMgMo3S4 充电 放电 MgxMo3S4 在镁原电池放电时下列说法错误的是 A.Mo3S4发生氧化反应 B.正极反应为:Mo3S42xe-xSMo243 C.Mg2向正极移动 D.负极反应为:xMg-2xe-xMg2 解析:由反应方程式知Mg被氧化则Mo3S4被还原故A错B、D正确在负极区域产生Mg2Mg2向正极扩散C正确。 答案:A 11、可用于电动汽车的铝空气

燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液铝合金为负极空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时正极反应都为O22H2O 4e4OH B以NaOH溶液为电解液时负极反应为Al3OH3eAlOH3↓ C以NaOH溶液为电解液时电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时电子通过外电路从正极流向负极 解析该电池以NaCl溶液为电解液时正极反应为O22H2O4e4OH负极反应为Al3eAl3Al3与OH进一步反应生成AlOH3以NaOH溶液为电解液时正极反应为O22H2O4e4OH负极反应为

Al4OH3eAlO22H2O电池工作中溶液pH减小。 答案A 12、分析如图所示的四个原电池装置其中结论正确的是 A①②中Mg作为负极③④中Fe作为负极 B②中Mg作为正极电极反应式为6H2O6e6OH3H2↑ C③中Fe作为负极电极反应式为Fe2eFe2 D④中Cu作为正极电极反应式为2H2eH2↑ 解析Mg比Al活泼在①中Mg做负极但在NaOH溶液中Mg不反应而Al可以反应故②中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化故Cu为负极Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气而O2比溶液中的H得e能力强故Fe失去的电子在Cu极被O2得到。电极反应式为O22H2O4e→4OH。 答案B