离子方程式的书写
【离子方程式的书写】
离子方程式的概念: 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.
离子方程式的书写步骤: 1、写: 明确写出有关反应的化学方程式 2拆:
(1)可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示.
(2)对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式.
实例如下:
1)能拆分的物质 :一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl). 2)不能拆分的物质 :
①难溶物不拆:像CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3、FeS、CuS,等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸.错误:CO32-+2H+=CO2+H2O 正确:CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O ②微溶物作生成物不拆:(98%浓硫酸,石灰乳(Ca(OH)2)等特殊的要注意) 像 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.说明:微溶物作生成物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液. 错误:该反应不能发生.正确:SO42-+Ca2+=CaSO4↓
③弱电解质不拆:像CH3COOH,HF,H2O,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3,NH3•H2O等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水.
错误:Al3++3OH-=Al(OH)3↓正确:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
④氧化物不拆:像MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2等氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
例4:将氧化钠加入水中. 错误:O2-+H2O=2OH- 正确:Na2O+H2O=2Na++20H-
⑤弱酸的酸式酸根不拆:像HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸. 错误:2H++CO32-=CO2↑+H2O 正确:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO42-形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4-.
⑥固固相反应不拆: 写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.
错误:NH4++OH-=NH3↑+H2O 正确:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(化学反应方程式) ⑦非电解质不拆: 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.
3、删: 删去方程式两边相同的离子和分子. 4、查: 检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比.
离子方程式书写遵守的原则:
1、客观事实原则: 如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+. 应为:Fe+2H+═Fe2++H2↑.
2、质量守恒原则: 如Na+H2O═Na++OH-+H2↑,错在反应前后H原子的数目不等.
应为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.
3、电荷守恒原则: 如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒.
应为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.
4、定组成原则: 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成.
应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O.