初中化学常见物质的物理化学性质-
初中化学常见物质的物理化学性质
一、 初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺
6、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
7、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
8、红褐色固体:氢氧化铁
9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
10、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
11、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
12、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
13、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
(三)、气体的颜色
14、红棕色气体:二氧化氮 15、黄绿色气体:氯气
16、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
三、化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水
4、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 .1.
四、初中化学物质的检验 (一) 、气体的检验
不变浑浊,则是氢气.
2、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
3、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
1、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
2、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
3、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
5、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子:滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子
8、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
1、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
2、检验NaOH 中是否含有NaCl :先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 。
3、检验三瓶试液分别是稀HNO3, 稀HCl, 稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl ,剩下的是稀HNO3
6、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。 。
new :实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。 。 。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、水煤气:一氧化碳(CO )和氢气(H2)
七、初中化学常见物质俗称
1、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾 2、乙醇(C2H5OH):酒精 3、乙酸(CH3COOH): .2.
八、物质的除杂
2、CO (CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8NaCl(Na2CO3):
9NaCl(Na2SO4):
15、KNO3(NaCl ):冷却热饱和溶液。
十一:有毒的物质
1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4) ;
3、 有毒的气体:CO ,氮的氧化物,硫的氧化物。 :
十六:解题技巧和说明:
1、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO 、Fe3O4、C 、FeS (硫化亚铁)
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu (亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S )、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO 、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S .3.
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl (就这两种物质)
② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等
② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、
KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl )、石灰水、
NaOH 溶液、KOH 溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
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