高一化学必修二知识点梳理
3.认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。
1.预测未知物的位置与性质 2.寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料,如 ; 在 能找到制造农药的材料,如 在 能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。 同周期:
金属单质与酸或水反应剧烈程度降低,非金属单质越来越易与氢气化合 金属单质还原性减弱,非金属单质氧化性增强 最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强 元素金属性减弱,非金属性增强 失电子能力减弱,得电子能力增强 核对外层电子的吸引增强,r 变小, 电子层数相同,核电荷数递增 同主族:
金属单质与酸或水反应剧烈程度增强,非金属单质越来越难与氢气化合 金属单质还原性增强,非金属单质氧化性减弱 最高价氧化物对应水化物碱性增强,酸性减弱 元素金属性增强,非金属性减弱 失电子能力增强,得电子能力减弱 核对外层电子的吸引减弱 电子层数递增, r 变大
X 、Y 、Z 为三种短周期元素,原子序数依次递增,X 、Z 位于同主族,X 、Y 位于同周期,由它们构成的物质可以发生以下转化:
① Y2
(1)Z 的元素符号是 ; X 在周期表中的位置 Y2的化学式是
(2)反应②的化学方程式为
(3)XY2的电子式 ,
(4) ZY2与NaOH 溶液反应的离子方程式
有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A 的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B 的最外层电子数是次外层的3倍;0.1molC 的单质能从酸溶液中置换出2.24L 标准状况下的氢气;又知B 、C 、D 所形成的简单离子的电子层结构相同,B 和E 是同主族的元素。请回答下列问题:
(1)请依次写出A 、C 、E 三种元素的元素符号:______、______、_______。 (2)E 的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________ (3)请写出A 的最高价氧化物的电子式_____________;
(4)请写出D 的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________
三、化学键 1、离子键: A. 相关概念
B. 离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示(NaCl ,Na2O ,MgCl2,CaO ,NaOH ,Na2O2,NH4Cl ) 2、共价键: A. 相关概念
B. 共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐)
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(NH3,CH4,CO2,H2O2) D. 极性键与非极性键
3、化学键的概念和化学反应的本质
4、化学键
(1)化学键是指: 。 (2)化学反应的实质是指: 。
• 阴、阳离子的电子层结构相同
(想到10、18电子微粒)
• 原电池(想到氧化还原)
• 物质推断(特征的物质如----1:1;1:2;1:3的组成情况、特征的反应如双重的
氧化产物氮的、硫的、钠的、周期表中的特殊位置等)
一、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成.
2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量 b.
3 、常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应;
C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应; E. 物质的缓慢氧化
5、常见的吸热反应: A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
6、中和热:酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
二、化学能与电能 1、原电池: (1)概念
(2)工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应 b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
(3)原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。
19.如右图,
在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,
负极发生的反应是 ( ) A 、 Zn -2e -=Zn2+ B .Cu -2e -=Cu2+
C .2H++2e-=H2↑ D .Cu2++2e-=Cu
一、化学反应速率
化学反应速率的概念:
二、影响化学反应速率的因素
(1)决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因) (2)外因 控制变量) a. 浓度 b. 温度 c. 催化剂
d. 固体表面积
f. 其他 光、反应物的状态、溶剂 有气体参加的反应,压强等
三、化学反应的限度
1、可逆反应的概念和特点
2、绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
3、化学反应限度的概念:
的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。 可逆反应达到平衡状态的标志: 反应混合物中各组分浓度保持不变 ↓
正反应速率=逆反应速率 ↓
消耗A 的速率=生成A 的速率
例.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是 A .化学反应的限度都相同
B .可以通过改变温度控制化学反应的限度
C .可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D .当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g) + 3B(g) ==== 2C(g) ,下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A .生成C 的速率与C 分解的速率相等 B .A 、B 、C 的浓度相等 C .单位时间生成 n mol A, 同时生成 3n mol B
D .A 、B 、C 的分子数之比为 1 ∶3 ∶ 2
下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A .当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度
B .当一个可逆反应达到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C .平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D .化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到_____的作用。
可逆反应H 2(g)+I 2(g)=== 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 ( ) A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等
D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
5、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质
甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构:CH4 正四面体 二、甲烷的物理性质 三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应(燃烧) 实验现象:
反应的化学方程式: 2、甲烷的取代反应
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成: 分子式: 2 二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应(请书写燃烧的化学方程式 2、使酸性高锰酸钾溶液褪色 三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应(使溴的四氯化碳溶液退色)
CH2=CH2 + Br-Br → CH2Br-CH2Br 1,2-二溴乙烷 2、与水的加成反应
CH2=CH2 + H-OH → CH3—CH2OH 乙醇(酒精)
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯的加聚反应: nCH2=CH2 → 一、苯的组成与结构
• 1、分子式 C6H6
• 2、结构特点 • 二、苯的物理性质: • 三、苯的主要化学性质 • 1、苯的氧化反应点燃
注意:苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
• 2、苯的取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
• 3、在特殊条件下,苯能与氢气发生加成反应的化学方程式: 一、乙醇的物理性质: 二、乙醇的分子结构结构式 官能团 三、乙醇的化学性质
• 1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应:• 2、乙醇的氧化反应
• (1)乙醇燃烧化学反应方程式: • (2)乙醇的催化氧化化学反应方程式: • (3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸。 • 3、酯化反应---与乙酸反应
一、乙酸的物理性质: 二、乙酸的结构简式 官能团
反应现象: 反应化学方程式: 1、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用? 2、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液? 作用? 3、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下? 基本营养物质
• 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 • 2、葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖分别互称为,由于结构决定性
质,因此它们具有 性质
有机高分子化合物结构特点
常见的高分子材料的合成
三大合成材料-----塑料、合成橡胶、合成纤维应用
• 实验(学生实验)
• 证明金属活泼性的实验(递变)P6 • 证明非金属活泼性的实验(递变) • 第三周期性质的递变
• 化学反应中能量的变化 P34 • 原电池实验(工作原理)P41 • 影响化学反应速率的因素 P48 • 金属冶炼P89 • 海带中的碘提取
• 有机物甲烷P61石蜡油分解P67 • 乙醇P73乙酸P75 营养P79