2.3 化学变化中的质量守恒(1)

2.3 化学变化中的质量守恒

第一课时

一．选择题

1．下列化学符号只表示微观意义的是（ ）

＋1

A ．H 2 B ．H C ． H D ．2H

）

B ．都含有氢分子

D ．氢元素的质量分数相同

2．2H 2O 和2H 2SO 4中含有相同的是（

A ．氢原子个数

C ．都含有氢氧两种元素

3．下列关于化学式 H2O 所表示的意义错误的是（ ） a. 表示水这种物质

c. 表示水由氢元素和氧元素组成 e. 水由两个氢元素和一个氧元素组成 A ． a、b 、c 、d C ． b、c 、d

B ． a、b 、c D ． e

b. 表示一个水分子

d. 每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

4. X、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是

（ ）

B ．X 4YZ 3

C ．X 2YZ 3

D ．X 3YZ 2

) 和HClO 4, 括号中应填入适当的

A ．XYZ 4

5. 仔细分析下列物质排列顺序规律,NH 4Cl 、HClO 、 ( 化学式为( A. HCl

)

B. HClO C. KClO3 D. Cl2O 7

6. 酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体

以判断他是否饮酒，司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为

绿色的硫酸铬，请计算出硫酸铬[Cr2(SO4) 3]中的Cr 元素的化合价为（ A ．+3

B ．+5

C ．+6

D ．+7

）

7. 钛铁矿主要成分的化学式为 FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3 价。则 x 为 （

）

B ．3

C ．4

D ．6

A ．2

8. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7：16，该化合物的化学式是（ A ．NO

B ．NO 2

C ．N 2O 3

D ．N 2O 5

）

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9. 在 FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）

A ．6：9：8 B ．12：8：9 C ．2：3：6

D ．1：3：4

10. 现有 CH4 和 C2H 6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能 是（

）

B ．20% C ．22%

A ．18%

D ．25%

二、填空题

1．写出指定化合价的各元素跟氧元素形成化合物的化学式。

2．写出下列物质的化学式。

氯化镁

氯化钾 硫化钠___________ 氧化钠___________

硝酸镁_______ 硫酸铵

碳酸钠___________ 氢氧化钙 _______

3．命名下列化学式。

BaCl 2 AgBr

Al 2(SO4) 3

Fe(OH)3

FeCl 2 Ag 2S ______

Ca(NO3) 2

FeCO 3 (NH4) 2S

Fe 3O 4 ___________

NaNO 3

4. 在括号内写出划线元素的化合价。

4

3

H n 2n ＋1

5．地壳中含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素和人体中含量最多的元素组成的化

合物的化学式为

。

6．3.6 克水中含氧元素

克；

克硝酸铵（NH 4NO 3）中含氮元素 14 克。

7．80g SO3 和 64g SO2 所含的硫元素的质量比为

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。

。

8．当 CO 和 CO2 两种物质所含氧元素的质量相等时，两种物质的质量比为

第二课时

一．选择题

1．1克下列金属中，含原子数最多的是（

） C ．铜

D ．镁

A ．钠 B ．铁

）

2．下列物质质量最大的是（

A ．10 mol氢气

B ．2 mol氧气 C ．1 molSO3

）

D ．4 mol水

3．下列物质中含有分子数最多的是（

A ．4克氢气

B ．32克氧气

C ．98克H 3PO 4 D ．44克二氧化碳

）

4．下列物质中含有原子数最多的是（

A ．98克H 2SO 4

B ．18克H 2O

C ．34克NH 3

）

D ．32克CH 4

5．关于1 mol二氧化硫（SO 2）的说法错误的是（

A ．1 molSO2含有6.02×10 个二氧化硫分子 B ．1 molSO2的质量为64克 C ．1 molSO2中含有1mol 硫原子

23

D ．1 molSO2中含有1mol 氧原子

）

6．关于等质量的O 3 和O 2, ，正确的是（

A 、分子数之比为3:2

B 、分子数之比为1:1 D 、原子数之比为2:3

C 、原子数之比为1:1

二、填空题

1. 物质的量是国际单位制中的基本量之一, 常用 表示；摩尔是物质的量的单位，

简称

，符号

。

个微粒。例如，1mol

2. 摩尔是以集合的形式来表示微粒个数，每摩尔微粒约含有

二氧化碳有

6.02×103. 3.5×

23

二氧化碳个分子，1mol 铁有_____个铁原子。

mol 二氧化碳分子，24.08×10

23

个二氧化碳分子是 个氢原子

是

mol 氢原子。

mol 氧原子，1mol 水分子中含有

mol 氢原子

和

4．1mol 氧分子中含有

原子。

个氧

，读

5. 1mol物质的质量叫做该物质的 作

，单位是

，符号

， 常用

表示，它数值上等于该物质的

。例如，氧气的摩

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尔质量为 ，水的摩尔质量为 。

6．1 mol碳酸钙（CaCO 3）的质量为

克，10克碳酸钙为

mol 。4 mol二氧化碳

为

克，13.2克二氧化碳为

mol ，其中含有

个氧原子。

7. 与49克硫酸（H 2SO 4）具有相同分子数的水是

克，与49克硫酸（H 2SO 4）具有相

同

氧原子数的水是 克。

8．在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸起了非常大的作用。2mol 过氧乙酸（CH 3COOOH ）比

2mol 乙酸（CH 3COOH ）多

个氧原子。

9．关于 SO2 和 SO3，回答问题：

。

。

（1）相同质量的 SO 2 和 SO 3 中，所含硫元素的质量比是

（2）SO 2 和 SO 3 中所含氧元素的质量相等，则 SO 2 和 SO 3 物质的量之比为 （3）SO 2 和 SO 3 中所含氧元素的质量相等，则 SO 2 和 SO 3 的质量比为 （4）相同质量的SO 2和SO 3中，SO 2和SO 3的分子数之

比为 。

。

第三课时

一．选择题

1．化学反应遵循质量守恒定律，是因为（

）

A ．化学反应前后，原子种类不变，原子数目改变 B ．化学反应前后，原子种类改变，原子数目不变

C ．化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变

D ．化学反应前后，分子种类和数目都不变

2．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，这种物质成分（ A ．只含 H

）

B ．只含 C

D ．一定含 C 和 H，可能含 O

）

C ．只含 C 和 H

3．有分子参加的化学反应前后，可能发生改变的是（ A ．分子的种类

B ．原子的种类 D ．原子的个数

C ．分子的个数

4．下列说法正确的是（

）

A.10g 酒精和 50g 水混匀后形成 60g 酒精溶液，这符合质量守恒定律

B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律

C.2L 氢气和 1L 氧气反应，生成 3L 水 D.1g 氢气和 8g 氧气恰好完全反应，生成 9g 水

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5．化学反应前后必定改变的是(

)

A ．原子的种类

B ．分子的种类 C ．原子的质量 D ．原子的数目

6．氢气和氧气的混合气体共20克，点燃充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气

的质量可能是（

）

C.11 克

D. 无法确定

A.8 克

B.12 克

7．在化学反应X+Y→C+D中，若m 克X 与n 克Y 恰好完全反应，生成p 克C ，则同时生成D 的

质量是（

）

B ．（m/2+n-p/2）克

C ．（2m+n-2p）克

)

A ．（m+n-p）克

D ．（p-m-n ）克

8．2molX 2与3molY 2，正好化合生成2molZ ，则Z 的化学式为( A.XY

B.X 3Y 2 C.X 2Y 3 D.XY 3

9．某化工厂进行生产用食盐（NaCl ）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不可能得到

的产物是(

)

B. HNO3

C. H2

D. Cl2

A.NaOH

10．在化学反应 A＋2B C ＋2D 中，已知 2gA 与 4.1gB 完全反应，生成 5.6gC。当有 1.5gD

生成时，参加反应的 A 的质量为（ ）

D. 0.5g

A. 6g 二．填空题

B. 5.6g C. 4.5g

1．将 A、B 、C 三种物质各 10g 放置于某密闭容器中 ，在一定条件下使之充分反应，反应

停止后测得剩余物质的质量分别是：4gA ，15gB ，同时发现一种新物质 D 。

（1）此反应中的反应物是______________；（2）在此反应中生成 D 的质量是_____________。

2．将 16g 硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据:

观察分析表中数据，可得出的结论是_________________。

3．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。在这个过程中，二氧化锰在固

体中的质量分数将如何变化？请作简单的分析______________________________________。

4．请你应用质量守恒定律完成下列各题：

（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C 2H 6O ）做燃料。

二甲醚分子中 C 、H 、O 元素的原子个数比为

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。

（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中

。

A ．只含有碳元素

B ．只有氢元素

D ．一定有碳、氢、氧三种元素

点燃

C ．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO 3+S+3C

K 2S+3CO2↑+X↑，其中 X 的化

学式为

。

（4）下图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类。

①化学反应中，参加反应的

和生成的质量比为 。

②由此可知，在化学反应前后，一定不变的是 a ．原子种类 d ．分子数目

（填数字序号）。

b ．原子数目 e ．元素种类

c ．分子种类 f ．物质的总质量

5．小明与肖帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为题进行科学探究。请填写下 列探究过程中的空格。

【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量 。

【设计并进行实验】肖帅设计的实验装置和所选药品如图中的 a 所示，小明设计的实验装置

和所选药品如图 b 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

【实验结论】

（1）小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。

（2）肖帅认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等。

（3）我认为 的结论正确，另一个错误的原因是 。

第四课时

一．选择题：

1．下列化学方程式中正确的是

（ ）

A.KClO 3 −−−→

通电

MnO

2

KCl+O3

B.H 2O −−→

H 2↑＋O 2↑

燃烧

C.2Mg ＋O 2 −−−→

2MgO

D.2KMnO 4 −−→ K2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

2．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为 C3H 6O 3），使肌肉酸痛。放松一

段时间后，由于乳酸和吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示

该反应的方程式正确的是（ ）

A ．C 3H 6O 3 + 3O2 → 3CO2 +3 H2O B ．C 3H 6O 3 + 3O2 → CO2 + H2O

C ．C 3H 6O 3 + 3O2→ 2CO2 ↑+3 H2O↑ D ．2C 3H 6O 3 + 5O2→ 6CO2 +6H2O

点燃

3．小明同学从化学方程式 4P + 5O2 −−−→ 2P2O 5 中总结的信息有：①参加反应的物质是 磷和氧气 ②反应的条件是燃烧 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变 ⑤每 4mol 磷原子与 5mol 氧分子反应生成 2mol 五氧化二磷分子 。其中正确的是（ ）

A ．①②④⑤ B ．①③④⑤ C ．①④⑤ D ．全部正确

4．某反应“Cu+4HNO3→Cu（NO 3）2+2X+2H2O”，则X 的化学式是（

A ．NO 2

B ．NO

C ．N 2O

D ．N 2O 4

）

5．R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2 →2CO 2+4H2O ，则有关R 的组成叙述正确的

是

（

）

B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

A. 只含有碳、氢元素

C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 定含碳、氧元素，可能含有氢元素

点燃

6．对于化学反应：4P+5O2 −−−→ 2P2O 5，下列说法正确的是（ ）

①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化 合价不变．

A ．①②⑥ B ．②③④⑤ C ．①②③④⑤

D ．①③④⑤

7．化学方程式“2H 2+O2 −−−→ 2H2O ”表示的意义是（ ）

点燃

①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水

②氢气、氧气、水三者之间的分子个数之比为 2：1：2

③4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水 ④氢气加氧气等于水．

A ．①②④ B ．②③④ C．①③④ D．①②③

）

8．根据化学方程式不能获得的信息是（

A ．化学反应的快慢

B ．该反应中的反应物和生成物

C ．反应发生所需要的条件 D ．各反应物和生成物的质量比

9．神州十号载人飞船发射时，其中的一个反应为：N 2H 4+2H2O 2 →N 2↑+x H2O ，式中 x 的 值是（

）

C ．3

D ．4

A ．1 B ．2

10．镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（

）

A ．6：4：11 B ．13：8：20 二．填空题

C ．24：32：40 D ．48：32：80

1．配平下列化学方程式：

点燃

① Al ＋O 2 −−−→ Al 2O 3

点燃

② Fe ＋ Cl 2 −−−→ ③ Fe 2O 3 ＋ ④ Fe 3O 4 ＋ ⑤ C 2H 2 ＋

FeCl 3

高温

CO −−−→ Fe＋ CO 2

高温

CO −−−→ Fe＋ CO 2

点燃

O 2

−−−→ CO2＋ H 2O

2．写出下列化学方程式： ①水通电分解生成氢气和氧气： ②镁带燃烧生成氧化镁

。

。 。

。

③一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳： ④实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：

3．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视

角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。

点燃

从定量（宏观、微观）的角度对化学反应 2H 2+O2 2H 2O 进行描述（各答出一项即可）：

宏观 微观

； 。

4．用化学方程式表示下列化学反应。 （1）铁丝在氧气中燃烧

，

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气 （3）如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

，

图中涉及反应的化学方程式是 。

5．氯酸钾12.25克跟3.25克二氧化锰共热，直到不再产生气体为止，剩余固体质量为10.7克，

则生成氧气 克，剩余固体中含有 及 ，其质量分别为 克 和 克。

第五课时

一．选择题：

1．氢气是未来的绿色能源。目前制取纯净氢气可采用电解法。若要制取6克氢气，则需要电

解水的质量是（ ）

A.12克 B.24克 C.28克 D.54克

2．用4.9克氯酸钾与少量二氧化锰共热，产生标准状况下（此时氧气的密度为1.43克/升）氧

气的体积为(

) B.

1.43升

C.

1.67升

D.

)

A. 1.34升

2.68升

3.0.1mol 双氧水分解产生氧气的物质的量为( A. 0.1mol

B.0.2mol C.0.05mol D.0.5mol

4. 已知化肥工业的重要原料氨气是通过以下反应制取的:“N2 +3H2 → 2NH3”。在该反应中， N 2 、 H 2 与NH 3的物质的量与质量之比依次为（ A. 1:3:2与1:3:2

B. 1:3:2与14:3:17 D. 1:3:2与14:1:17

）

C.14:3:17与1:3:2

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5．4.8克镁带在空气中充分燃烧, 消耗氧气以及生成氧化镁的物质的量分别为(

A. 0.1mol 、0.2mol C. 0.1mol 、0.1mol 二. 填空题

B. 0.2mol 、0.2mol D. 0.2mol 、0.1mol

)

1．相同物质的量的 MgO 和 Mg3N 2 中镁元素的质量比为 ，原子总数比

为

。

，质量

2．制取相同物质的量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是 比是

；制取相同质量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比 。

是

3. 含碳燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水吸收，生成碳酸钙。

（1）写出石灰水吸收二氧化碳的化学方程式：

。

（2 ）碳酸钙的摩尔质量是

，其中钙、碳、氧原子的原子个数比

为

；0.1摩尔碳酸钙中约含碳原子数为

。

。

（3）根据上述化学反应，若吸收二氧化碳220克，理论上生成碳酸钙的物质的量为 三、计算题

1、实验室常用过氧化氢制取少量氧气。试计算 1 mol 过氧化氢可得到多少摩尔？

2、试计算多少摩尔的镁条完全燃烧，能生成 2 mol 氧化镁？

3、若将 0.1 mol CO2 通入一定量的澄清石灰水恰好完全反应，生成沉淀（CaCO 3）的物质的

量为多少摩尔？这些沉淀的质量为多少克？（式量：CaCO 3=100）

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4、实验室常用大理石（主要成分为 CaCO3）与稀盐酸反应制取 CO2 气体。若要制取 2 mol CO2，

消耗碳酸钙的质量为多少克？若所用大理石中碳酸钙的纯度为 80%，则需要这种大理石的

质量为多少克？

（反应的化学方程式：CaCO 3+2HCl→CaCl 2+CO2↑+H2O ）

5、某学生将四份质量都为 8g 的单质硫分别放在给定质量的氧气中充分燃烧，测量生成的二

氧化硫气体的质量，记录得到如下表数据：

（22（2）分析表中数据，确认哪一组的硫和氧气恰好完全反应。 （3）根据质量守恒定律判断为什么第 4 组的 SO 2 质量不是 18g ？

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参考答案

第一课时

一．1．D ； 2．A ；3．A ；4．C ；5．C ； 6．A ；7．B ； 8．B ；9．A ；10．C ；

二．1．

2．MgCl 2；KCl ；Na 2S ；Na 2O ；Mg(NO3) 2；(NH4) 2SO 4；Na 2CO 3；Ca(OH)2

3．氯化钡；溴化银；硫酸铝；氯化亚铁；硫化银；氢氧化铁；硝酸钙；碳酸亚铁；硫

化铵；四氧化三铁；硝酸钠

4．+1、+7、0、+5、-1、+5（n=1）

5．Al(NO3) 3

6．3.2

7．1：1

8．14：11

第二课时

一．1．A 2．C 3．A

4．D 5．D 6．C

二．1．n ；摩；mol

2．6.02×10；6.02×10；6.02×103．3.5；4 4．2；2；1

232323

5．摩尔质量；克/摩；g/mol；克每摩；M ；式量；32g/mol；18g/mol 6．100 0.1 176 0.3 0.6 7．9、36 8．12.04×10

23

9．5：4；

3：2； 6：5； 5：4；

第三课时

一．1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.A

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二．1．（1）A 和 C （2）11 克

2．16 克硫与 16 克氧气恰好完全反应, 生成 32 克二氧化硫气体。

3．开始反应后，由于反应产生氧气，使固体的质量逐渐减少，而 MnO2 的质量始终不

变，所以随着反应的进行，MnO 2 在固体中的质量分数逐渐增大，当反应结束后，剩余固体

的质量不变，MnO 2 的质量分数也不变。

4．2：6：1；

C ； N2； 8：23； abef；

5．相等；肖帅；小明在操作中反应生成的氧气逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量 比反应物的质量小

第四课时

一．1．D 2．A 3．C 4．A 5．C 6．D ； 7．D ； 8．A ； 9．D ； 10．D ；

点燃

二．1．① 4Al ＋ 3O 2 −−−→ 2Al2O 3

② 2Fe ＋ 3Cl 2 ③ Fe 2O 3 ＋ ④ Fe 3O 4 ＋ ⑤ 2C 2H 2 ＋

点燃

−−−→ 2 FeCl3

高温

3CO −−−→ 3Fe ＋ 3 CO2

高温

4CO −−−→ 3Fe ＋ 4CO 2

点燃

5O 2

通电

−−−→ 4CO 2＋ 2H 2O

2．① 2H2O −−−→

2H2 ↑ +O2 ↑

点燃

② 2Mg+O2 −−−→

2MgO 2CO 2

2KCl+3O2 ↑

③ 2CO+O2 −−−→④ 2KClO 3 −−−→

点燃

MnO

2

3．每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水； 每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子；

点燃

MnO 2

4．3Fe+2O2 −−−→ Fe3O 4； 2H 2O 2 −−−→ 2H2O+O2↑；2NO+2CO →2CO 2+N2 5．4.8 克；二氧化锰；氯化钾；3.25 克；7.45 克 第五课时 一．1.D

2.A 3.C4.B5.A

2：5

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二．1． 1：3

2． 1：3 245：204 1：3

3．（1）CO 2 +

Ca （OH ）2 → CaCO3↓ + H2O

1：1：3

0.1×6.02×10

23

（2）100 克/摩尔

个

（3）5 摩尔

三．1. 0.5mol

2. 2mol 3. 0.1mol

10g 250g

4. 200g

5. （1）1:1:1；1:1:2

（2）第③组

（3）利用化学方程式进行计算，可知 8g 硫完全燃烧最多消耗 8g O2，即还有 2g O2 没有参

加反应，则生成物中为 16g SO2，不包括没有参加反应的 2g O2

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