高一化学第一次月考
A .制造农药的元素 B .催化剂 C .耐高温、耐腐蚀的合金材料 D .半导体材料 2.分析发现,某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—A .该原子核内中子数是12 B .它和C .它和
互为同位素 互为同位素
的化学性质有很大差异
,下列关于该原子的说法正确的是( )
D .该原子极不稳定,与
3.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( ) 。
A .只由这四种元素不能组成有机化合物
B .最高价氧化物对应的水化物的酸性W 比Z 弱 C .Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈 D .X 、Y 形成的化合物都易溶于水
4.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中X 的原子序数为35的是( )
5.若氯的同位素有Cl 、Cl ,氢的同位素有H 、H 、H ,则从HCl 分子的原子组成来看,HCl 分子一共有( ) A .3种 B .6种 C .9种 D .12种
6.某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则下列有关说法正确的是( )
1
35
37
1
2
3
A .该元素可能是金属元素
B .该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C .该元素可能位于第一周期
D .该元素只有+2和+4两种常见化合价 7.同一周期三种非金属元素X 、Y 、Z ,其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO 4>H2YO 4>H3ZO 4。下列说法正确的是( ) A .元素的非金属性:X
B .气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
-2-3-C .阴离子的还原性:X >Y>Z
D .X 、Y 、Z 依次位于ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族。 8.下列元素肯定属于主族元素的是( ) A .最高正价为+7价的一种元素
B .除最外电子层外,其余各层都达到饱和的一种元素 C .原子L 层比M 层多6个电子的一种元素 D .最外层电子数为8的一种元素
9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A .原子半径呈周期性变化 B .元素化合价呈周期性变化 C .电子层数逐渐增加
D .元素原子的核外电子排布呈周期性变化 10.下列叙述正确的是( )
A .同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B .同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大
C .同周期元素从左到右,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 D .同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高
11.下列叙述中肯定A 金属性比B 金属性强的是( ) A .A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B .A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多
C .1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多 D .常温时,A 能从水中置换出氢,而B 不能 12.下列各元素性质的递变规律错误的是( ) A.Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B.P 、S 、Cl 元素的最高正化合价依次升高 C.B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大 D.Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强
13.同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法中,正确的是( ) A .原子半径:X >Y >Z B .非金属性:X >Y >Z
C .气态氢化物的稳定性:ZH3>H2Y >HX D .原子序数:Z >Y >X
14.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A .BF 3 B .H 2O C .SiCl 4 D .PCl 5 15.下列说法中正确的是( )
A .两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B .阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
2
C .只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D .大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 16.AB 属于离子型化合物,其中A 离子和B 离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A 比B 少4,而次外层电子数A 比B 多6,则该离子化合物是( ) A .MgO B .CaO C .KCl D .MgS 17.下列化合物的电子式书写正确的是
( )
18.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是( ) A .I 2升华 B .NaCl 颗粒被粉碎
D .从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气
C .HCl 溶于水得盐酸
3
4