化学知识小卡片

高三化学知识小卡片(1) 班 号姓名

知识点：氧化物的分类： 一．氧化物的分类： 1．成盐氧化物：

⑪酸性氧化物：如SO3 + NaOH = ⑫碱性氧化物：如 MgO + H2SO4 ⑬两性氧化物：如 Al2O3 + HCl = Al2O3 + NaOH = ⑭复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4

Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(浓) = Pb3O4 + HCl(浓) = 2．不成盐氧化物：如CO、NO 二．易混淆概念的分辨：

判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”） ⑪非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）如 ⑫酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）如 ⑬金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ）如 ⑭碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）如 ⑮酸酐一定是酸性氧化物 （ × ）如 乙酸酐高三化学知识小卡片(2) 班 号姓名

知识点：除杂问题：

写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质） 1、Cl2（HCl） 2、CO2（HCl） 3、SO2（HCl） 4、H2S（HCl） 5、CO2（SO2） 6、SO2（SO3） 7、水（少量溴） 8、AgI胶体（KI）9、石灰水（CaCO3） 10、NaCl晶体（碘单质）11、Na2SO4固体（NH4HCO3） 12、Na2CO3固体（NaHCO3） 13、NH3（水蒸气）

高三化学知识小卡片(3)班

知识点：气体的收集：

利用如图所示的装置收集以下气体：

①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 ⑨CO2 ⑩N2 ⑪若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的

气体有（填序号，下同） ⑫若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：

⑬若烧瓶充满水，可收集的气体有： 此时气体由口进入。

⑭若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有 此时气体由 口进入。 ⑮实验室常用图1作 瓶，

防止

用图2装置可收集的气体是：

图1

图2

高三化学知识小卡片(4) 班 号姓名

知识点：置换反应知多少： 1、金属置换金属

Fe + Cu2+

== Al + Fe2O3 == 2、非金属置换非金属

Cl－2 + I

== C + H2O == F2 +H2O == C + SiO2 == 3、金属置换非金属

Na + H2O == Mg + H+ == Mg + CO2 == 4、非金属置换金属

H2 + CuO == C + CuO ==

高三化学知识小卡片(5) 班 号姓名

知识点：酸式盐规律总结： 3、⑫酸式盐与碱的反应

①强酸酸式盐具有强酸的性质：

例 NaHSO4 NaHSO4（少量）+ Ba(OH)2，离子方程式为： NaHSO4（过量）+ Ba(OH)2，离子方程式为： ②弱酸酸式盐具有H+ 的某些性质：

例 NaHCO3Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2Ca(HCO3)2 + NaOH（少量），离子方程式为： Ca(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为： Mg(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为： ⑬酸式盐与酸反应

例 NaHCO3

Ca(HCO3)2 + HNO3

高三化学知识小卡片(6) 班 号姓名

知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平） ① KClO3 ② KMnO4 ③ H2O2 ④ H2⑤ Na2O2 + H2⑥ Na2O2 + CO2⑦ F2 + H2

⑧ HClO== ⑨ HgO== ⑩ O3 11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。 思考：

⑪在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2

H2O Na2O2的物质的量之比是

⑫在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是

高三化学知识小卡片(7) 班 号姓名

知识点：溶液浓度与密度的关系：

硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1） 乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。练习：

1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度 60％（填＞、＜、＝）

2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的 浓度 60％（填＞、＜、＝）

3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的 浓度 60％（填＞、＜、＝）

4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是

5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为

高三化学知识小卡片(8)号姓名知识点：有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算： c =

n溶质

a% =

m溶质

×100% S =

m溶质m×100

溶剂

c=1000V溶液a%m溶液

cMM a%1000

练习：1．某结晶水合物的化学式为R·xH2O，其式量为M， 在60℃时，m g该晶体溶于n g水中，制得V mL密度为

ρg·mL－1的饱和溶液。请回答：

⑪结晶水合物中，无水盐的质量为： ⑫结晶水合物中，结晶水的质量为： ⑬该溶液的质量分数为： ⑭该温度下，A物质的溶解度为： ⑮该溶液的物质的量浓度为： ⑯将10g R投入到饱和溶液中，析出晶体的质量 10g， 且溶液的质量 ，浓度

2．100g物质的量浓度为c1的浓硫酸（质量分数为a%）与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（质量分数为b%） ⑪若a = 2b，则c12c2，V 100mL（“＞”“＜”“＝”） ⑫若c1 = 2c2，则a 2b，V 100mL（“＞”“＜”“＝”）

知识点：碱金属规律和特例：

1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是 一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点

2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N） Li + O2 = Li + N23、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比

Na小，

K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。 4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢： （LiOH溶解度小）。Li + H2O = 5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，

而Li却因密度比煤油更小，只能保存在 中。 6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。 7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，

但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：

高三化学知识小卡片(10) 知识点：过氧化钠的强氧化性：

1、Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 = Na2O2与SO3反应： Na2O2 + SO3 = 通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与

Na2O2反应，有O2放出。

2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成 色沉淀，并放气体： Na2O2 + H2O = FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + O2 + H2O =

3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 Na2O2 + H2S = 4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO－

－

32氧化为SO42

Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。

将Na2O2投入无色酚酞试液中，先 后 。 将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先 后 。

知识点：Na2O、Na2O2性质比较：

1、Na2O是 Na2O2是 色固体，电子式为： 2、Na2O + H2O = Na2O2 + H2O =

①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是： ②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是： 3、Na2O + CO2 吸收1molCO2，固体质量增加 g Na2O2 + CO2 =

每吸收1molCO2，固体质量增加 g 在第二个反应中，电子转移为 mol， 氧化剂与还原剂的质量比为： 4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl =

从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；

Na2O2不是 性氧化物，而是 氧化物。

高三化学知识小卡片(12) 班 号姓名

知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：

根据化学方程式：CO2 + Na2O2 = H2O + Na2O2 = 1mol CO2（H2O）与足量Na2O2完全反应后，Na2O2固体质量增加分别为 g（ g）相当于增加1mol （ ）的质量。 练习：1、在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加 g。

2、在120℃，使 m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重 g。 结论：有机物（或混合物）的组成只要符合(CO)m (H2)n 的形式，

则m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。

3、将含O2和CH4的混合气体，充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的温度为150℃，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和O2的体积比为 ，生成的固体物质的总质量为： g

知识点：HCl与Na2CO3溶液的反应规律：

⑪向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为： ⑫向⑪反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为： ⑬向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为： ⑭将a mol HCl通入含b mol Na2CO3的溶液中，有以下几种情况： ①当a≤b时，生成物是： ②当a≥2b时，生成物是： ③当b＜a＜2b时，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且

nCO2= nHCO

3=

⑮向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO－

3浓度变化是 ⑯有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液： ①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中； ②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；

①②两种操作生成的CO2体积之比为：

知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：

1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Nay

2O2，Na2O2增重相当于．．．x mol CO和2

mol H2的质量和。 即增重的质量为：m = （28x + y）g

练习：1、在120℃，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2固体可增重 g。

2、在120℃，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2

固体可增重 g。

3、在120℃，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2

固体可增重 g。

4、标况下，将CO、CO10

2混合气体（密度

7

g/L），充满一盛有足量Na2O2 的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是 ， mol。 气体是mol。

5、（2004高考）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质中不能满足上述结果的是

A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11

高三化学知识小卡片(15) 班 号姓名

知识点：CO2与碱的反应规律：

向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为： 向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：

将a mol CO2通入含b mol Ca(OH)2的石灰水中，有以下几种情况：⑪当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n = ⑫当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n = ⑬当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n = 练习：1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象：

2、往1L 0.03 mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积(标准状况)为 L

高三化学知识小卡片(16) 号姓名知识点：CO2与NaOH溶液的反应规律：

⑪向NaOH溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为： ⑫向⑪反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为： ⑬向NaOH溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为：

⑭将a mol CO2通入含b mol NaOH的溶液中，有以下几种情况： ①当a≤

b

2

时，生成物是： 物质的量为： ②当a≥b时， 生成物是： 物质的量为： ③当b

2

＜a＜b时，生成物是Na2CO3和NaHCO3，并且

nCO23

= nHCO3

=

练习：标准状况下，向100 mL 3mol·L－1

的NaOH溶液中缓缓通入

4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：

其物质的量分别是： 写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：

知识点：Mg的燃烧：

燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂） Mg在下列情况下能燃烧：

⑪Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。 Mg + O2 == Mg + N2 == （少量） ⑫Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg + Cl2 == ⑬Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg + N2 == ⑭Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色 物质 Mg + CO2 == ⑮Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg + SO2 ==

还能继续反应生成硫化物：Mg + S == ⑯将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：Mg + SiO2 ==

将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应： 思考：将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2中燃烧，生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3， 则m1、m2、m3由大到小的顺序为：

高三化学知识小卡片(18) 知识点：硅及其化合物性质的“反常”：

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅

SiO2

C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为： 2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，

而且还有H2生成。 Si + HF == 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。

（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）

Si + NaOH + H2金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为： 4、非金属单质一般为非导体，但硅为。

5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只

能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

Na2SiO3 + HCl == 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是 。 一个Si原子跟O原子成键，一个O原子跟个Si原

子成键，30gSiO2中含Si－O键 mol

知识点：硅及其化合物性质的“反常”：

7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能

与HF反应。 SiO2 + HF == 8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。 9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通

入CO2能发生下列反应：

Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == 但在高温下Na2CO3 + SiO2 也能发生。 10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅

酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。

普通玻璃成分是：（氧化物形式）

钢化玻璃的成分和 相同， 水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是： 11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸

（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5 、H6Si2O7等）的盐的总称。 大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：

例如：硅酸钠Na2SiO3 ：

镁橄榄石Mg2SiO4 ： 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O ： 正长石 KAlSi3O8 ：

高三化学知识小卡片(20) 班 号姓名

知识点：氯水的成分：

新制氯水中的微粒有： 七种。 将新制氯水分成三份：

⑪ 向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是： 离方： ⑫ 向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是： ⑬ 向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是： 现象是： 离方：

⑭ 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用

简要的文字说明） ①是由于： ②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？

高三化学知识小卡片(21) 班 号姓名

知识点：卤离子的检验：

要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法： ⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：

产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方： 产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方： 产生____色沉淀的是NaI溶液。 离方： 这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。 ⑫各取少量，分别加入氯水：

离方： 无明显现象的是 溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液： 使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。 ⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层

应在 层。 CCl4层呈 色的原溶液是NaBr溶液， CCl4层呈 色的原溶液是NaI溶液。

高三化学知识小卡片(22) 班 号姓名

知识点：卤素单质及化合物的特性：

1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为 2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。 化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物： XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。 氙气与氟气按 的体积比混合，恰好生成XeF4。 4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次 5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体； 6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。

SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =

7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O =

高三化学知识小卡片(23) 班 号姓名

知识点：卤素单质及化合物的特性：

8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。 唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。易液化的气体还有：

10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不

可用橡胶塞。保存在水里的物质还有

11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的

双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3 化方：

练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：⑪写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价： ⑫次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：

高三化学知识小卡片(24) 班 号姓名

知识点：浓H2SO4的性质：

1、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的 性。 但是它不能干燥

2、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为： 利用了浓H2SO4的 性。 将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变 色。 3、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的 性。 4、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解， 化方为： 在该反应中浓H2SO4表现出了 性。 5、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：

、 浓H2SO4表现出了 性。 5、利用浓H2SO4的 性，将浓HCl加入到浓H2SO4中 可快速制取H2SO4变稀，气体停止。

高三化学知识小卡片(25) 班 号姓名

知识点：SO－

42的检验：

检验某无色溶液中是否含有SO42－

，有以下几种操作方法，请判断是

否正确并说明理由：

1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO－

42，是否正确 理由

2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有 SO－

42，是否正确 理由

3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO－

42，是否正确 理由

4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：

SO－

42

练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验： ①溶于水得无色溶液； ②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。 ⑪一定不存在的是 一定存在的物质是 可能存在的物质是

⑫对于可能存在的物质应如何进一步检验？

高三化学知识小卡片(26) 班 号姓名

知识点：H2O2的性质

过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 ⑪向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要

原因是双氧水的 性。 ⑫在H2O2 + H2S = 2H2O + S↓反应中 H2O2表现出 性。

⑬将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：

MnO4-H2O2 + = 2+ O2↑ 此时H2O2表现出 性。 ⑭在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2↑反应中， H2O2表现出 性。 ⑮在2H光2O2

2H2O + O2↑反应中，H2O2表现出 性。

⑯久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：

高三化学知识小卡片(27)知识点：硝酸工业尾气的处理：

硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种：

⑪NaOH吸收法：反应原理如下： 2NO2 NO + NO2

①设尾气中含a mol NO和b mol NO2，恰好能被V L的NaOH溶液吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为： mol·L－

1

②若用过量的NaOH溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为： ⑫氨催化还原法：用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无 毒气体 （填名称）直接排入空气中。反应原理如下： NH3 + NO = NH3 + NO2 ①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，该酸酐的分子式为 对应酸为： 用NaOH吸收这种酸酐的化方为：

高三化学知识小卡片(28) 班知识点：N元素的氧化性和还原性：

⑪当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如： Cu + HNO3(稀) = ⑫当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：

NH3 + O2 ==== 催化氧化，注明条件) ⑬当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如： 已知NO－

2在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO－

3。

现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2

－

既有氧化性又有还原性。（已知MnO－

4酸性条件还原剂

Mn2+）

①说明NO－

2具有氧化性，应选用的试剂是： 出现的现象为： 反应的离子方程式为： ②说明NO－

2具有还原性，应选用的试剂是： 出现的现象为： 反应的离子方程式为：