原子结构和相对原子质量梳理
原子结构相关梳理
一个原子的组成：由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子组成，原子核由带正电荷的质子和呈电中性（或不带电）的中子构成。
一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，由于物质呈电中性，故正负电荷量应是相等的，故质子数=电子数。
一个单位的电荷电量应为：1.6x10^-19库伦
微粒：指代原子、分子、原子团、离子
微粒符号认知：若有一个X 微粒，左上为质量数，左下为质子数，右上为离子电荷数，右下为原子个数，上方为化合价。质量数=质子数+中子数
就原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，若一个原子得失了电子（即原子不再为原子），则核电荷数=核内质子数=原子序数。
同位素：具有相同的质子数，不同的中子数的原子互为同位素（同位素的化学性质（几乎）相同，在已知的元素中，Na 无同位素）常见同位素：H 、D 、T ，氕氘氚。
同位素的应用：科学研究、农业生产
原子的相对原子质量：世间的一切定义都是相对的，在定义某原子的质量时，也同样需要一个参考系。所以相对原子质量，以碳12作为参照物，定义相对原子质量=一个待测原子的质量/（一个碳12原子的质量 * 1/12)，若条件充分，也可以直接用M=m/n计算
摩尔质量在数值上=相对原子质量
丰度：天然存在的元素的原子中，各种同位素所占的原子百分含量
元素的平均相对原子质量：其各同位素的相对原子质量根据其在该元素中所占的丰度计算而得的平均值。如在Cl 元素中，氯35原子的相对原子质量为34.969，丰度75.77%；氯37原子的相对原子质量为36.969，丰度24.23%。则氯元素的平均相对原子质量=34.969*75.77%+36.969*24.23%
元素的近似相对原子质量：元素的每种同位素相对原子质量取近似整数值即可，按照之前的氯35，氯37的数据，则氯元素的近似相对原子质量=35*75.77%+37*24.23%
注意：在关系到元素的相对原子质量的题目时，若出现“a*10^-23的表示___”等类似问题时，应当联想到阿伏伽德罗常数，所以其表示一个该原子（或该元素，看情况）的质量。
电子运动特征：①无固定轨道，但有相对运动规则②无法描述运动轨迹③无法得出它在某一时刻的具体位置 原因：电子运动快，无规则，且时常更换轨道 描述电子规律的方法：统计法
原子的核外电子层分别为：K L M N O P Q，其中K 为第一层，L 为第二层，以此类推。从K →Q 的电子层离原子核越来越远，且其所含能量越来越大。 电子在电子层中的排布规则：
①核外电子优先排布在能量较低的电子层，即由K 层由里向外排布。遵循能量最低原理：自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状态比较稳定 ②各电子层最多可容纳的电子数目为2n^2个（n 表示电子层序数）
③若某电子层为最外层，其电子数目不能超过8个，当K 层为最外层时，因2*1^2=2，故K 层电子数目不能超过2个。若某电子层为次外层，其电子数目不能超过18个，倒数第三层不能超过32个，若为K 层都不能超过2个
元素的化学性质主要决定于：最外层电子数。
原子的稳定结构：原子的最外层电子达到八个（八电子稳定结构），或K 层为最外层时电子达到两个（稳定结构）时，其稳定性最强的结构。
电子式：用点和叉表示出一个原子（或离子）最外层电子数目的式子
离子：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒。阳离子带正电，阴离子带负电。原子不带电。
离子电子式：阳离子由于失去电子而达到稳定结构，故原先最外层已没有电子，只需在右上角标出其所带正电荷的电荷量。阴离子由于得电子而达到稳定结构，故标出其所有的最外层电子，并在右上角标出所带负电荷的电荷量。特例：铵根离子的电子式表达：
十电子微粒：分子：CH4 NH3 H20 HF Ne 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H30+ NH4+ 阴离子 O2- F- OH- NH2-