2012高考化学实验专题7:检验.分离和提纯

III. 专题训练

1(2011-cqlz-11). 不能鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO3) 2四种溶液(不考虑他们之间的．．

相互反应) 的试剂是

A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 2(99-shhx-21). 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol/L)是

A.CaCl 2和Na 2CO 3 B. 稀H 2SO 4和Na 2CO 3 C. Ba(OH)2和NaHCO 3 D. NaAlO2和盐酸

3(00-tjlz-19). 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

4(02-gdhx-2). 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A. 过滤 B. 电泳 C. 渗析 D. 加入AgNO 3溶液，过滤

－＋5(02-shlz-21). 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4离子的颜色，而不是K

离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

A. 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

＋B. 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K 无色

＋C. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K 无反应

－D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO 4离子为紫红色

6(03-gdhx-3). 下列除去杂质的方法正确的是

A. 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体

B. 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体

C. 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D. 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤

－－＋7(03-gdhx-12). 对某酸性溶液(可能含有Br ，SO 42，H 2SO 3，NH 4) 分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

－－＋A.Br B.SO 42 C.H 2SO 3 D.NH 4

8(04-bjlz-10). 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质) 目的的是

A.Na 2SO 3溶液(BaCl2) B.FeCl 2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO 溶液(石蕊试液) 9(04-jshx-9). 下列分离或提纯物质的方法错误的是

A. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 B. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质

10(05-jshx-6) 下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体

B. 除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热

C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

D. 除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置

11(05-shhx-15). 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

－A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32

－B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42

＋C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4

＋D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2

12(05-tjlz-9). 下列除杂质的方法不可行的是

＋＋A. 用过量氨水除去Al 3溶液中的少量Fe 3 B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中少量

O 2

C. 用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3 D. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

13(06-jshx-4). 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A

类似(09-shhx-6). 下列实验装置不适用于物质分离的是

D

15(07-gdlz-35). 下列实验可行的是

A. 加入适量铜粉除去Cu(NO3) 2溶液中的AgNO 3杂质 B. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体

C. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D. 用乙醇从碘水中萃取碘

＋－＋＋A.NH 4－气体法 B.I －沉淀法 C.Fe 3－显色法 D.Ca 2－气体法

17(08-gdlj-32). 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ．．

A. 碘盐中碘的检验 B. 暖瓶中水垢的除去 C. 食盐和纯碱的鉴别 D. 鸡蛋壳主要成分的检验

18(08-tjlz-13). 下列实验方法合理的是

A. 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C. 可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液

D. 为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

19(09-shhx-16). 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO 3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔

A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③

20(09-zjlz-13). 下列说法正确的是

A. 仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C. 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D. 用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

21(2010-shhx-15). 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A.HNO 3溶液(H2SO 4) ，适量BaCl 2溶液，过滤 B.CO 2(SO2) ，酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气

C.KNO 3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D.C 2H 5OH(CH3COOH) ，加足量CaO ，蒸馏

22(2011-sclz-10). 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 ．．．

A. 甲溶液含有Ba 2+ B. 乙溶液含有SO 42- C. 丙溶液含有Cl - D. 丁溶液含有Mg 2+

24(1987-qghx-III-2). 可用于分离或提纯物质的方法有:

A. 分馏 B. 盐析 C. 过滤 D. 重结晶 E. 升华 (F)渗析 (G)电解 (H)加热分解 (I)蒸馏 下列各组混和物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用填标号入括号内）

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒. 〔 〕

－(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子. 〔 〕

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐. 〔 〕

(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分. 〔 〕

(5)除去固体碘中混有的少量碘化钠. 〔 〕

(6)除去氧化钙中的碳酸钙. 〔 〕

25(2000-gdhx-22). 回答下面问题：

(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：

(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。

26(91-qghx-31). 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解为如下几步: A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50毫升碘水和15毫升CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧怀接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置，分层。就此实验，完成下列填空:

(1)正确操作步骤的顺序是:→ → →A→G→ →E→F(用上述各操的编号字母填写)

(2)上述(E)步骤的操作中应注意 ；上述(G)步骤操作的目的是

(3)能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是

(4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 A. 热裂汽油 B. 苯 C. 酒精 D. 正庚烷 27(08-qglz2-28). 某钠盐溶液可能含有阴离子NO 3-，CO 32-，SO 42-，Cl -，Br -，I -，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色；

④加BaBl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO 3酸化后，再加过量AgNO 3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①______________________________________________________________；

实验②______________________________________________________________；

实验③______________________________________________________________；

实验④______________________________________________________________；

实验⑤______________________________________________________________；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子___________________________________。

28(09-qglz2-29). 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K +、Ag +、Ca 2+、

－－－－－－Ba 2+、Fe 2+、Al 3+，阴离子有Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 3、SO 42、CO 32，现将它们分别

配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D 溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液，无明显现象；

④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象, 回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是 ；

(2)E溶液是, 判断依据是 ；

(3)写出下列四种化合物的化学式、.

参考答案

24(1)C (2)F (3)I (4)A (5)E (6)H

25(1)在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。

(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。

26. (1)C→B →D →A →G →H →E →F

(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出

(3)CCl4与水不互溶；而且碘在CCl 4中的溶解度比在水中的大很多

(4)A. C

－－27（1）①CO 32和SO 32可能存在，因它们水解呈碱性

－－②CO 32肯定存在，因产生的气体CO 2；不CO 32存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br -，I -不存在，因没有溴和碘的颜色出现

－④SO 42存在，因BaSO 4不溶于盐酸

⑤Cl -存在，因与Ag +形成白色沉淀

－ ( 2 ) NO 3

28（1）AgNO 3+NH3·H 2O=AgOH↓+NH4NO 3 AgOH+ 2NH3·H 2O=Ag(NH3) 2OH+2 H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E 是碳酸钾

（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO) 2 AlCl 3 FeSO 4