硫及其化合物的化学方程式
硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质
Fe + S (黑色不溶于水固体) Cu + S (黑色不溶于水固体) Cl2+ Fe (棕黄色的固体,溶液为棕黄色) Cl2+Cu (棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色)
二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H2S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
(连续反应)
(平行反应)
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
(X2=Cl2、Br2、I2)
4、 H2S + CuSO4 (此反应可用于检验硫离子)
H2S +AgNO3
H2S + Pb(CH3COO)2
5、实验室制硫化氢气体
6、 完全燃烧 方程式为H2S
不完全燃烧 方程式为
7、(不能用浓硫酸干燥硫化氢气体)
三、二氧化硫
1、 SO2 + H2O
2、 SO2 + Ca(OH)2
SO2 + CaSO3 + H2O (连续反应) 1
SO2 (少量)+ Ca(OH)2
SO2(过量) + Ca(OH)2 (平行反应)
3、 SO2+CaO
CaSO3+O2 (含硫煤燃烧时加生石灰)
4、二氧化硫的弱氧化性 H2S+SO2→
5、 SO2 + O2
6、SO2 + X2 + H2O (X为Cl、Br、I)
7、SO2 + FeCl3 + H2O
8、 SO2 + KMnO4+ H2O
9、实验室制二氧化硫Na2SO3 (固)+H2SO4 (浓)
10、酸雨形成的两个途径
途经1: SO2 + O2 (空气中烟尘作催化剂)SO3+ H 2O
途经2:SO2 + H2O H2SO3 +O2
11、 Na2SO3 +O2
亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O
三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
NaCl+H2SO4(浓) (微热)NaCl+ NaHSO4 NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) NaNO3+H2SO4(浓) (微热,硝酸受热易分解)CaF2+H2SO4(浓) (不能在玻璃仪器中制取)
2、Cu + H2SO4(浓)
3、 H2SO4(浓)+C
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
Fe+ H2SO4(浓)
Fe +Fe2(SO4)3
Fe+H2SO4
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + H2SO4(浓)
Zn+H2SO4
6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI
NH3+H2SO4
H2S +H2SO4(浓)
HBr +H2SO4(浓)
HI+H2SO4(浓)
7、实验室用硫酸制取的气体
制氢气:Zn+H2SO4
制硫化氢:FeS + H2SO4
制氯化氢: NaCl+H2SO4 (微热)
NaCl+H2SO4(浓) (平行反应) 2 (连续反应) (平行反应)
制二氧化硫:Na2SO3 (固)+H2SO4 (浓)
制乙烯:(浓硫酸作催化剂,脱水剂) CH3CH2OH
8、硫酸的工业制备
原理: FeS2+ O2 SO2 + O2 SO3+H2O 尾气吸收: SO2(少量)+ NH3+H2O SO2+(NH4)2SO3+H2O (连续反应) SO2(少量)+ NH3+H2O
SO2(足量)+ NH3+H2O (平行反应) 3