竞赛方程式

必修一方程式

一、钠单质

（1）与氧气反应 常温：4Na ＋O 2=2Na2O 加热：2Na ＋O 2 Na 2O 2(淡黄色 阳离子与阴离子数之比2:1) △

（2）与水反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑）

（3）与盐酸反应【先与盐酸反应，钠过量再与水反应】 2Na ＋2HCl=2NaCl＋H 2↑ (2Na＋2H +=2Na+＋H 2↑ )

（4）与盐溶液反应【先与水反应，看生成的NaOH 是否与盐反应】

与CuSO 4反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2 CuSO 4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 （2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑、Cu 2＋2OH =Cu(OH)2↓） ＋—

二、1、氧化钠【碱性氧化物】①与水反应 Na 2O ＋H 2O=2NaOH (Na2O ＋H 2O=2Na++2OH ) —

②与酸反应 Na 2O ＋2HCl=2NaCl＋H 2O （Na 2O ＋2H +=2Na+＋H 2O ） ③与酸性氧化物反应 Na 2O ＋CO 2=Na2CO 3

2、过氧化钠【既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物】

①滴水生火 2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑ （2Na 2O 2＋2H 2O=4Na＋4OH ＋O 2↑）

②吹气生火 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na2CO 3＋O 2 ＋—

氯气

点燃 ① 与金属单质反应：2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 红棕色烟 Cu ＋Cl 3 CuCl 2 棕黄色烟

点燃 ② 与非金属单质：H 2＋Cl 2 2HCl 安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

③ 与水反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO (Cl 2＋H 2O H ++Cl-＋HClO )

④ 【工业上制漂白粉】 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ）

【工业上制备84消毒液】 Cl 2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H 2O （Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ） 漂白粉发挥作用： Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=2HClO＋CaCO 3

光照

漂白粉失效： Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=2HClO＋CaCO 3 2HClO ===2HCl ＋O 2↑ 铁

三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 （2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+） 氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 （2Fe 2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl-） 三氯化铁溶液与铜反应：2FeCl 3 +Cu= 2FeCl2+ CuCl2 （2Fe 3+ +Cu= 2Fe2++ Cu2+） 四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O （Fe 3O 4 + 8H= 2Fe3 + Fe2 +4H2O ） ＋＋＋硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO 4 （ Fe 2++ 2OH= Fe(OH)2↓） —氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3

制备Fe(OH)3（胶体） FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl △

碳

碳酸钠中逐滴滴加盐酸： Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （ CO 3 2-+ H+ = HCO3 - HCO 3-+H+=== H2O+CO2↑） 少量二氧化碳通入氢氧化钙溶液：CO 2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O （C O 2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O ） 足量二氧化碳通入氢氧化钙溶液：2CO 2+Ca(OH)2= Ca（HCO 3) 2 （ CO 2+OH-= HCO3-）

氮

催化剂 放电 点燃 一、氮气（氮的固定） N 2＋3H 2 2NH 3 3Mg ＋N Mg 3N 2 N 2＋O 2 === 2NO 高温高压

二、氮的氧化物 2NO ＋O 2=2NO2 3NO 2＋H 2O=2HNO3＋NO 4NO ＋3O 2＋2H 2O=4HNO3 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3

三、氨气（NH 3）

1、极易溶于水：NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O △ NH 4＋OH 鉴别：湿润的红色的石蕊试纸变蓝 ＋－2、制备：Ca(OH)2＋2NH 4Cl CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O （实验室制法）

简易制法：加热浓氨水：NH 3·H 2NH 3＋H 2O (或浓氨水中加氢氧化钠或氧化钙固体) △

氨的催化氧化：

＋－＋－ ＋△ 四、铵盐 ① NH 4＋OH =NH3·H 2O ; NH 4＋OH NH 3↑＋H 2O （应用于NH 4的检验）

1、② 铵盐分解一般生成氨气和相应的酸：NH 4NH 3↑＋HCl ↑

(NH4) 2CO 3 2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ △ △ △

五、硝酸（体现氧化性------氮元素化合价变化；体现酸性-----生成硝酸盐）

△ （1）浓硝酸的不稳定性：4HNO 3 ===== 2 H2O + 4 NO2↑ + O2↑ 或光照

与金属单质反应（既体现氧化性又体现酸性），浓硝酸还原产物为NO 2, 稀硝酸的还原产物为NO. Cu ＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O 3Cu ＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO ＋4H 2O （Cu ＋4H ++2NO3=Cu2+＋2NO 2＋2H 2O 3Cu ＋8H ++2NO3=3Cu2+＋2NO ＋4H 2O ） －－

（3）与非金属单质反应（只体现氧化性） C ＋4HNO 3(浓) CO 2＋4NO 2＋2H 2O 硫

△ △ △一、硫单质：（1） 氧化性：Fe ＋ FeS 2Cu ＋S Cu 2S （2） 还原性：S ＋O 2 SO 2

△

（3）自身氧化还原：3S ＋2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （用于洗涤硫） △

二、二氧化硫（SO 2）

1、酸性氧化物：同CO 2

（1） 与碱反应：SO 2(足量) ＋NaOH=NaHSO3 SO 2(少量) ＋2NaOH=Na2SO 3＋H 2O

（2） 与盐反应：SO 2＋Na 2CO 3=Na2SO 3＋CO 2 强酸制弱酸

（3） 二氧化硫与生石灰：SO 2＋C aO=CaSO3

2、氧化性：2H 2S ＋SO 2=2H2O ＋3S

2

3、还原性：SO 2＋Cl 2＋2H 2O=H2SO 4＋2HCl 2SO 2 ＋O 2

加热 2SO 3

4、制备；Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓) =Na2SO 4＋SO 2↑＋H 2O

三、硫酸（H 2SO 4）：浓硫酸具有强氧化性；脱水性；吸水性。

（1）既体现氧化性有体现酸性 Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2＋2H 2O

（2）只体现强氧化性（与非金属单质反应） C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2＋2SO 2＋2H 2O

四、酸雨 SO 2+H2O 催化剂 H 2SO 3，2H 2SO 3+O2===2H 2SO 4，2SO 2+O 2SO 3，SO 3+H2O==H2SO 4。 △ △

海水中的元素

1、海水提镁 CaCO 3 高温＋ CO 2 CaO ＋H 2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2

通电 Mg + Cl Mg(OH)2 ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ 2H 2O MgCl 2（熔融）=======2

2、镁在空气中燃烧

3、工业制氯气及烧碱：原理：2NaCl ＋2H 2O=====2NaOH＋Cl 2↑＋H 2↑

16、氯气通入到溴化钠溶液：Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2 （Cl 2+2Br-===2Cl-+Br2）

17、氯气通入到碘化钠溶液：Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I2 （Cl 2+2I-===2Cl-+I2）

18、溴水通入到碘化钠溶液 ：Br 2+2NaI ===2NaBr+I2 （Br 2+2I-===2Br-+I2） 通电

硅、铝

1、硅与氧气 Si + O2 SiO 2 △

高温 高温 高温 2、硅单质的制法： 2C+ SiO2 Si+2CO↑ Si + 2ClSiCl 4 SiCl 4+2H2 Si+4HCl

3、硅与氢氧化钠溶液： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO 3 + 2H2↑ Si + 2OH- + H2O = SiO32-+ 2H2↑

4、硅单质与氢氟酸（唯一能与硅反应的酸）反应： Si + 4HF = SiF4 ↑ + 2H2 ↑

5、二氧化硅与氢氟酸反应（氢氟酸不能盛装在玻璃瓶中）： SiO 2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H 2O

高温 6、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO 2＋ CaO CaSiO 3

7、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 ＋ 2NaOH = Na2SiO 3 ＋H 2O SiO 2 ＋ 2OH -= SiO32- ＋H 2O

8、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + H2O + CO2 == Na2CO 3 + H2SiO 3↓

9、硅酸钠与盐酸反应： Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H2SiO 3↓ SiO 32-+2H+=H2SiO 3↓

高温 10、工业制备玻璃：SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2 高温 SiO 2+Na2CO 3Na 2SiO 3+CO2

11、铝热反应2Al ＋ Fe2O 3 ===2Fe ＋ Al2O 3

12、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ （2Al ＋ 6H ＝ 2Al3 ＋3H 2↑） ＋＋高温

13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋6H 2O ＝ 2Na[Al(OH)4] ＋3H 2↑ （2Al ＋ 2OH ＋6H2O ＝ 2[Al(OH)4] ＋ 3H2↑）

14、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋ 3H2O （ Al 2O 3＋ 6H ＝ 2Al3 ＋3H 2O ） ＋＋－－

15、氧化铝与氢氧化钠反应： Al2O 3＋2NaOH ＋3H 2O=2Na[Al(OH)4] （Al 2O 3＋2OH ＋3H 2O= 2[Al(OH)4]）

3 －－

16、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

Al 2O 3＋ 3H2O 17、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O （Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al3 ＋ 3H2O ） ＋＋

18、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOH= Na[Al(OH)4] （Al(OH)3＋OH =[Al(OH)4]） －－

19、向AlCl 3 溶液中逐渐加入NaOH 溶液至过量 Al 3++3OH=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH =[Al(OH)4] ―－－

20、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3 溶液至过量 Al 3++4 OH -==[Al(OH)4]- 3[Al(OH)4]- ＋Al 3+ ＝ 4Al(OH)3↓

21、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀HCl 至过量 [Al(OH)4]-+H+= Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3＋3H ＝ Al3＋3H 2O ＋＋

22、向盐酸中逐渐加入Na[Al(OH)4]溶液至过量 [Al(OH)4]+4H+= Al 3++2H2O Al 3++ 3[Al(OH)4]=4Al(OH)3↓——

23、实验室制氢氧化铝：[Al(OH)4]+CO2= Al(OH)3↓+HCO3- 3[Al(OH)4]- ＋Al 3+ ＝ 4Al(OH)3↓ —

Al 3 ＋ 3 NH3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4 ＋＋

24、铜绿的形成: 2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO 3

△ 25、铜与非金属的反应 ： 2 Cu +O2 2CuO Cu 2S

26、铜及其化合物的转化 4 CuO ====2Cu2O+O2 ↑ CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4+5H2O ↑

△ 高温

4

−→−CH 3Cl + HCl ②−→−CH 2Cl 2 + HCl 1. 甲烷取代：①CH 4 + Cl2 −光照CH 3Cl + Cl2−光照

−→−CHCl 3 + HCl ④−→−CCl 4+ HCl ③ CH2Cl + Cl2−光照CHCl 3 + Cl2−光照

催化剂

2、十六烷裂化： C 16H 34 加热、加压

C 8H 18 + C8H 16

3、乙烯燃烧：C 2H 4+3O2−点燃−→−2CO 2+2H2O

4、乙烯加成： CH 2 = CH2 + Br2 CH 2Br —CH 2Br CH 2 = CH2 + H2O −催化剂−−→CH 3CH 2OH

催化剂

CH 2 = CH2 + HBr △ CH 3—CH 2Br CH 2 = CH2 + H2 CH 3—CH 3 △

催化剂

引发剂5、乙烯的加聚nCH 2 = CH2−−− [ CH2—CH 2 ] n

引发剂

6、氯乙烯的加聚 2 = CH 2－

7、苯的燃烧： 2C 6H 6+15O2−点燃−→−12CO 2+6H2O

8、+ Br2 −催化剂−−→ + HO－NO 2 浓硫酸

NO 2 +H2O

－SO 3H 9、苯的加成： △

10、甲苯的取代 －2O 11、乙醇与钠的反应：2CH 3CH 22↑ 12、乙醇的催化氧化 2CH 3CH 2OH+O2 2CH 3CHO + 2H2O △

浓硫酸

170℃ 催化剂 13、乙醇的消去CH 3CH 2 CH 2 = CH2↑+ H2O

14、乙酸的酸性 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H2↑

2CH 3COOH+Na2CO 32CH 3COONa+H2O+CO2↑

CH 3CH 3COONa + H2O

15、酯化反应CH 3COOH+CH3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H2O

16、酯的水解： ①酸性条件 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH3CH 2OH ②碱性条件CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH3CH 2OH

17、葡萄糖的氧化C 6H 12O 6 + 6O2 6CO 2 + 6H2O

5