大一无机化学期末考试试题精选

无机化学期末复习题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3. 系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能

和焓的变化量均为零。

（ √ ）4. AgCl在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：a

a ．p 区ⅦA 族 b ．s 区ⅡA 族

c ．ds 区ⅡB 族 d ．p 区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a ．H 2O b ．CO 2 c ．HCl d ．NH 3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a ．KCl b ．HCl c ．CCl 4 d ．BF 3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl

（5）在298K ，100kPa 下，反应

2H 2(g ) ＋O 2(g ) ＝2H 2O (1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol -1

则H 2O (l ) 的Δf H m Θ为：d

a ．572 kJ·mol －１ b ．-572 kJ·mol －１

c ．286 kJ·mol －１ d ．-286 kJ·mol －１

（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d

a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ

c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ

（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ·mol -1，则反应H 2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d

a ．565 kJ·mol -1 b ．-565 kJ·mol -1

c ．1130 kJ·mol -1 d ．-1130 kJ·mol -1

（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d

a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降

（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c

a ．分子量最小 b ．取向力最强

c ．存在氢键 d ．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1

c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H2S (g ) K 1Θ；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) K 2Θ，则反应H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数K Θ是：d

a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ

（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m 为：c

a ．大于零 b ．小于零

c ．等于零 d ．无法确定

（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：b

11

2112c ．4，3，+3，- d ．4，2，0，+ 22Θa ．4，0，0，+ b ．4，0，－1，- （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：b

a ．NaCl b ．NaAc c ．FeCl 3 d ．KCN

（15）NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a ．取向力和色散力 b ．取向力和诱导力

c ．诱导力和色散力 d ．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH 溶液中的溶解度为:c

a ．1.2×10－9 mol · L－1 b ．2.4×10－9 mol · L－1

c ．1.2×10－7 mol · L－1 d ．1.7×10－5 mol · L－1

（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu) ＝0.340V ，则反应

2Fe 3+(1mol ·L －1) +Cu＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu2+(1mol · L －1) 可以：b

a ．呈平衡状态 b ．自发正向进行

c ．自发逆向进行 d ．前三者都错

（18）已知Fe 3++e = Fe2+，E Θ= 0.770V，测定一个Fe 3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d

a ．c (Fe3+) ＜1 b ．c ( Fe2+) ＜1

c ．c ( Fe2+)/ c(Fe3+) ＜1 d ．c (Fe3+)/ c( Fe2+) ＜1

（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：c

a ．电子能量高低； b ．电子自旋方向；

c ．电子云形状； d ．电子云的空间伸展方向；

（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a

a ．HCOOH —HCOONa b ．HCl 一NaCl

c ．HAc —H 2SO 4 d ．NaOH —NH 3·H 2O

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______

2. 写出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: 1s22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;

3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1，反应3A=C的反应热为

Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ ）。

5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ K Θ =1/PCO2 ）。

6. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（K sp Θ(Ag2CrO 4)=9.0×10-10）。

Θ2+-

2+7. 已知： Zn + 2e E （Zn /Zn ） = -0.762 8V, 那么

2+Zn 2+ + e-

Zn E Θ（Zn /Zn ） = ( -0.762 8V ) 由此可知，Θ标准电极电势E 由( 物质的电势 ) 决定，与电极反应中(计量系数) 无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s 2，此元素位于( 4 ) 周期，( 7 )族。 Θ

9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II ） ) b. Na 3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠 )

1、用四个量子数描述基态C 原子外层p 轨道上2个电子的运动状态?

2. BF3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论

解释.

3. CH 4、H 2O 、NH 3中心原子杂化态皆是sp 3，其键角大小是否相同? 为什么? 其空间构型各为何?

2、化学Ag ++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

2. 浓度均为0.01mol·L -1的Cl —和CrO 42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（K sp Θ（AgCl ）=2×10-10，K sp Θ（Ag 2CrO 4）=1×10-12）

解：AgCl 先沉淀 [Cl-]=2×10-5

D ）3．下列关系式中错误的是：

A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0

C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应) ×ΔG(逆反应)=1

（ A ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：

A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定

D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：

A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快

C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快

（ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：

A 、（3、1、0、+（4、3、1、-2） B 、2）

C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-1

2） D 、2）

B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：

A 、（4、1、0、+（4、2、1、-2） B 、2）

C 、（4、0、0、+1（4、1、1、-1

2） D 、2）

（ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

A 、CO 2 B 、CH 2=CH2 C 、CH ≡CH D 、CH 4

（ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A 、取向力 B 、诱导力 C 、色散力 D 、以上三者都存在

（ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：

A 、HCO 3- B 、NH 4+ C 、H 3O + D 、NO 3-

B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L -1)pH 值最大的是：

A 、NaAc 溶液（K a =1. 76×10-5） B 、NH 3H 2O 溶液(K b =1.78×10-5)

C 、K 2S 溶液(K 2=7.1×10-15) D 、HCN 溶液(K a =4.0×10-10)

（ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：

A 、0.5mol ·L -1HCl 和0.5mol ·L -1NaAc

B 、0. 1mol ·L -1HCl 和0. 2mol ·L -1NaAc

C 、0. 2mol ·L -1HCl 和0. 1mol ·L -1NaAc D、HCl 和NaAc 无论浓度体积怎

么样变化都不能组成缓冲溶液

（ C ）16．在难溶电解质BaSO 4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO 4的溶解度增大的是：

A 、Na 2SO 4 B 、BaCl 2 C 、KNO 3 D 、H 2SO 4

（ C ）17．已知某难溶电解质A 2B 的K SP =3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：

A 、5.6×10mol ·L B 、3.2×10mol ·L

C 、2.0×10-6mol ·L -1 D 、8.9×10-9mol ·L -1

（ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：

A 、AgF B 、AgCl C 、AgBr D 、AgI

（ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：

A 、HF ——HI B 、H 2O ——H 2Se

C 、NH 3——H 3As D 、NH 3——H 2O -9-1-6-1

（ D ）20．在XeF 4分子中，中心原子“Xe ”的价层电子对数是：

A 、3对 B 、4对 C 、5对 D 、6对

5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为K c K p 与 K c 的关系为K p =K c -1。

6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，Δr H m o > 0 达到平衡时，若减小

容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大

7．在配制FeCl 3、SnCl 2溶液时，通常要加入浓HCL 中其目的是为了 抑制

水解 。

8．溶度积规则是指：当达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当若有沉淀，沉淀会溶解。

9．在NH 3H 2O 溶液中加入一定量的固体NH 4Cl ，则溶液中的OH -浓度 降低 ，NH 3的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效

应 。NH 3的解离常数 不变 。

10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，IIB 族， 区。

1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是-------------( )

A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2)

2．下列说法中, 正确的是-------------------------------------------------------------------------( )

A. 色散力仅存在于非极性分子之间

B. 极性分子之间的作用力叫取向力

C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质

3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )

A.8 B.18 C.24 D.32

4．某原子2p 轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是

（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是

--------------------------（ ）

A ．（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)

5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（ ）

A. NH3和PH 3 B. He和Ne C. N2和O 2 D. H2O 和CO 2

6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（ ）

A.HF B.HCl C.HBr D.HI

7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（ ）

A.Na + B.I - C.Rb + D.Cl -

8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（ ）

A.LiH B.HCl C. HBr D.HI

9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（ ）

A.CO 2 B.SO 2 C.H 2 O D.NH 3

10．下列元素中，电负性最大的是------------------------------------------------------ -------（ ）

A. Mg B. Ba C. Cl D. F

11．NH 3的几何构型及N 原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（ ）

A. 直线型，sp 杂化 B. 平面三角形，sp 2杂化

C. 正四面体型，sp 3 杂化 D.三角锥型，sp 3 杂化

12． Xe F 2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（ ）

A. 角型，四面体 B. 直线型 ，三角双锥 C. 角型，四方锥 D. 直线型，

变形四面体

13．下列分子中，中心原子采取sp 2 杂化的是--------------------------------------------（ ）

A. NH3 B. BF3 C. CHCl3 D. H 2 O 一 D B D D B A B D A

D D B B B A

1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101. 325k P a ，而A 的体积分数为40％，

则B 的分压为 60. 792 k P a 。

2、原电池反应:Z n +C u 2+（0. 01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0. 01m o l ·L -1）+ C u ,

其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+（+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ；（1 ||C u 2+（2|C u

负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。

3、配平下列化学方程式:

1 Cr 2O 72-+ 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O

3 S + 4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O

4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未

成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。

5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，

色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、

取向力）

6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为

[A l (O H ) 2(H 2O ) 4]O H ; [C r C l ·(N H 3) 5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;

7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ，

空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间

构型为 平面正四方形 。

θθ1、判断下列反应的∆f H m ，哪一个与其∆r H m 一致。（ D ）

A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g )

B 、 C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s )

C 、 C (s , 金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g )

D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g )

2、反应：4N H 3 (g ) + 5O 2 (g ) ⇔4N O (g ) + 6H 2O (l ) ;

-1170K J ·m o l -1

下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ）

A 、低温、高压 B 、高温、高压 C 、低温、低压 D 、高温、低压

3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关

离子浓度间的关系正确的是：（ C ）

A c (N H 4+) >c (C l -) >c (O H -) >c (H +) B c (N H 4+) >c (C l -) > c (H +) >c (O H -)

C

c (H +)

4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是

（ C ） c (C l -) >c (N H 4+) >c (H +) >c (O H -) D c (N H 4+) >c (C l -) > c (O H -) > ∆r H m =

A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；

B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反

应；

D 氧化型物种与还原型物种反应；

5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ）

A n s 2n p 3 B n s 2n p 4 C n s 2n p 5 D n s 2n p 6

6、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子

A n = 4, l =1, m = 0, m s = +1/2; B n =4, l =0, m =1 , m s = +1/2;

C n = 4 , l = 0, m = 0, m s = -1/2; D n =4 , l =0, m = 0 , m s = -1/2

7、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（ B ）

A 高电荷和半径大的离子 B 高电荷和半径小的离子

C 低电荷和半径大的离子 D 低电荷和半径小的离子

8、下列说法正确的是（ B ）

A 、sp 3杂化可分为等性sp 3杂化和不等性sp 3杂化

B 、凡是中心原子采用sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正

四面体；

C 、在AB 2型的共价化合物，其中心原子均使用sp 杂化轨道成键；

D 、凡是AB 3型的共价化合物，其中心原子均使用sp 2杂化轨道成键；

9、在0. 1 m o l ·L -1[Ag (NH 3) 2]Cl 溶液中，下列说法正确的是（C ）

A c (N H 3) = 2 c (A g +) , c (C l -) = c [A g (N H 3) 2]+

B c (N H 3) >2 c (A g +) , c (C l -)

C c (N H 3) c [A g (N H 3) 2]+

D c (N H 3) >2 c (A g +) , c (C l -) > c [A g (N H 3) 2]+

10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（ ）

A 中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是n s , n p 或n s , n p , n d 轨

道杂化，内轨配合物中是（n -1）d , n s , n p 轨道杂化。

B 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合

物稳定。

C 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合

物稳定。

D 形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d 电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d 电子常发生重排。

三．判断题：

1、单质的生成焓都为0. （ 错 ）

2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的

起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（ 错 ）

3、可逆反应的K θ只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错 ）

4、根据α=

（错 ） 弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。

5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（ 错 ）

6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力

越强，氧化型物种的氧化能力越弱。（错 ）

7、电极反应C u 2++2e - ⇔C u , E ⊙=0. 337V ，则2C u 2++4e - ⇔2C u ，E ⊙=0. 674V 。（错 ）

8、s p 3杂化轨道是指1s 轨道与3p 轨道混合而成的轨道。（ 错 ）

9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非

极性分子。（ 对 ）

10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（ 错 ）

四 计算题：

1、在27o c , 101. 3K P a 下，取1. 00L 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：C O 70. 0%, H 2 20. 0% 其他气体为10. 0% 。求混合气体中：

（1）C O 和H 2的分压 （2）C O 和H 2的物质的量。

2、在一密闭的容器中，反应：C O (g ) + H 2O (g ) = C O 2(g ) + H 2(g ) 的平衡常数K Θ=2. 6（476o c ），求：（1）当H 2O 和C O 的物质的量之比为1时，C O 的转化率为多少？

（2）当H 2O 和C O 的物质的量之比为2时，C O 的转化率为多少？

（3）根据计算结果能得到什么结论？

3、某溶液中含有0. 01 m o l ·L -1B a 2+和0. 01 m o l ·L -1A g +, 在滴加N a 2S O 4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀

θθ的离子是否沉淀完全？（K sp (B a S O 4) =1. 1×10-10, K sp (A g 2S O 4) =1. 4×10-5）

s ) 4、已知反应CaO (s ) +H 2O (l ) →Ca (OH )(2

θθ （1）试用∆f H m 计算该反应的∆r H m ；

（2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知θ∆f H m (CaO , s ) =-635.1kJ ⋅mol -1，θ∆f H m (H 2O , l ) =-285.8kJ ⋅mol -1，

θ∆f H m [Ca (OH ) 2, s ]=-986.2kJ ⋅mol -1。）

5、向一密闭真空容器中注入N O 和O 2，使系统始终保持在400℃，反应开

始的瞬间测得P (N O ) =100. 0K P a , P (O 2) =286. 0K P a , 当反应：2N O (g ) + O 2(g ) → N O 2(g ) 达到平衡时，P (N O 2) =79. 2K P a ，试计算该反应在400℃时的K 。

6、由标准钴电极（C o 2+/C o ）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为

1. 64V ，此时钴电极为负极，已知E Θ（C l 2/C l -）==1. 36V ，问：

（1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表）

（2）当C o 2+的浓度降低到0. 010 m o l ·L -1时，原电池的电动势是多少？