面 壁 十 年 图 破 壁

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------高考化学考前指导

武汉三中高三化学备课组

高考应试既是考生知识和能力竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。高考复习即将结束，同学们若达到了如下几个方面的要求，也就具备了高考必胜的能力。 一、高考试卷中的“热点”知识

2012今年是新课标第一年，考试的指导思想是“平稳过渡，无缝对接”。所以保持学科知识要求、试题难度、试题结构等相对稳定是高考化学试题命题的要求。每年高考命题都会注意对化学的主干知识、重点知识的考查，这些知识点即为考查的“热点”。归纳近几年高考题（特别是新课标试卷），常考的“热点”有：

1、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积

2、氧化还原反应（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，电子转移方向和数目的确定、配平及电子守恒原理的运用）

3、离子反应、离子方程式、热化学方程式的书写

4、溶液、胶体、离子共存、离子浓度求算、盐类水解、离子浓度大小比较、三大守恒定律 5、元素周期表“位——构——性”，物理性质、化学性质递变规律、原子及离子的核外电子排布（原子结构示意图）、结构式、结构简式、原子组成、同位素（核素） 6、化学键、晶体类型、晶体性质和特点（有关计算） 7、化学反应速率、化学平衡（等效平衡的运用）、平衡常数计算、勒夏特列原理的应用、工业生产条件的选择

8、难溶电解质的溶解平衡及Ksp 计算 9、原电池、电解池原理及应用

10、典型金属与非金属的单质及化合物的性质（Cl 、N 、S 、O 、C 、Si 、Al 、Fe 、Na 、Mg 、Cu ） 11、有机化学思想（官能团性质与转化、官能团的确定、同分异构体、同系物、有机物通式） 12、有机物反应类型的判断及有机化合物的合成

13、课本上说明的化学史、环境保护（了解酸雨、氟氯烃、含磷洗涤剂）、绿色化学 14、信息、新情景题的信息迁移（有机或无机信息给予题、工艺流程图题）

15、基本操作（仪器的使用与洗涤、物质的分离、提纯、鉴别、鉴定及药品存放） 16、常见气体的制备、收集、净化、鉴别、干燥 17、教材中实验的改进与重组

18、有关物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积、相对原子（分子）质量、化合价的计算，注意解．．．题的规范化（单位、有效数字） ．．．．．

19、混合物的计算（善于用平均法求组成、极限法求取值范围、守恒法和关系式法处理多步反应计算、

差量法、过量计算等）

20、熟悉化学计算与元素化合物知识、化学实验（误差分析）以及基本理论（概念）相结合的综合问题

二、高考试卷中的“冷点”知识

所谓“泠点”就是大型考试中不常出现的知识点。但并不等于不考这些知识点。以下“冷点”也应引起同学们的高度重视。 1、工业尾气及主要成分

（1）硫酸厂尾气：SO 2、O 2、N 2等，一般用氨水吸收

（2）硝酸厂尾气：NO 、NO 2、N 2、O 2等，一般用NaOH 溶液吸收 （3）高炉煤气：CO 、CO 2、N 2等，一般回收利用 （4）炼钢烟气：Fe 2O 3、烟尘、CO 等，一般回收利用

（5）焦炉气：H 2、CH 4、CO 、CO 2、C 2H 4、N 2，可用作燃料 （6）氯碱工业：Cl 2，一般用NaOH 溶液吸收

（1）石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物 ．．．．．．．．（2）分馏：不断加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物（仍是混合物） ．．．．

（3）裂化（热裂化和催化裂化） 目的：为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油）的产量，特

别是汽油产量；产物：式量较小、沸点较低，类似汽油的饱和和不饱和液态及气态轻的混合物。 （4）裂解（深度裂化）：获得短链不饱和烃为主要产品的石油加工过程。（乙烯、丙烯、丁二烯等），

乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的标志 5、煤的干馏

将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。（发生化学变化） 产品：焦炭、煤焦油（苯、甲苯等）、焦炉气（CH 4、H 2、C 2H 4、CO 等）、粗氨水等。 6、淀粉和纤维素

通式相同（C 6H 10O 5）n , 但结构不同，n 值不同，他们不是同分异构体。 7、油脂

（1）油脂是多种高级有脂肪酸跟甘油生成的酯。

油脂不是高分子化合物。天然油脂大都是混甘油酯。 （2）油脂的氢化（硬化）：与H 2加成

目的：稳定、不易变质、便于运输 （3）油脂的皂化反应，制肥皂和甘油

盐析：NaCl 降低高级脂肪酸钠的溶解度，分层，上层高级脂肪酸钠、下层甘油和食盐的混合液 （4）酯和脂的区别

脂：指动物体内和植物体内的油脂，它们属于酯类。 8、蛋白质

（1）水解：产物氨基酸

（2）盐析：加入某些浓的无机盐[（NH 4）2SO 4、Na 2SO 4等]可使蛋白质凝聚而从溶液中析出，可逆过

程，可用于分离、提纯蛋白质。

（3）变性：蛋白质受热、紫外线、X 射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞）盐，与一些有机

物（甲醛、酒精、苯甲酸等）作用会凝结。变性是不可逆 （4）颜色反应：某些蛋白质跟浓HNO 3作用会产生黄色 9、燃烧热和中和热

（1）燃烧热：在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。

（2）中和热：在强酸强碱稀溶液里，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时的反应热。 10、酸碱中和滴定（操作过程、误差分析）

三、新课标2012年考纲新增考点 1、增加“配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。 ．．．．．．．．．．

2、选考中增加了“了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系”。“了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质”。

23

3、增加“了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（是sp 、sp 、sp ），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构”。 4、增加的内容有“化学反应中能量转化的原因”、“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”、“了解能源是人类生存和发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用”等； 5、增加了“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”、“了解化学平衡建立的过程”、“能够利用化学平衡常数进行简单的计算”等内容。

6、新增了“认识维生素、食品添加剂和药物等对人体健康的作用”。 7、新增了“认识化学科学在生命科学发展中的重要作用”。 四、注意解题策略，关注答题细节 1、仔细审题，准确把握信息

做题时，特别是阅读量大的题目，要有耐心。仔细读题，边读边用笔圈出关键的语言和数据，剔出无用数据和事实，及时记录灵感。弄清楚习题的类型，明确哪些是已知条件，待求或特征项目，挖掘题意中的间接条件和隐蔽条件，理清各种物质之间的相互转变关系，以便于决定快速准确的利用信息做题。对于题目中的关键性字、词、句要反复推敲和仔细辨别。

如：问题的相反要求：正确与不正确，最小与最大，共存与不共存，能与不能，大于与小于等； 问题的顺序要求：依次，按序，从小到大或从大到小，由弱到强或由强到弱等；

问题的程度或范围要求：只能与可能，部分与全部，一般与一定，完全与不完全，充分与不充分等；问题的化学用语要求：化学方程式与离子方程式，结构式与结构简式，电子式与电子排布式、电子

排布图与原子结构示意图、电子排布式与价电子排布式等；

问题的条件要求：室温、微热、强热、灼热、点燃、燃烧、升温与降温、加压与减压、酸性与碱性、 无色、有色、透明、浑浊、沉淀、固态、液态、气态等。

如果见到似曾相识的题目，审题时更要注意关键的地方，保持警惕和清醒，“生题熟做、熟题生做”不能因为思维定势造成过失丢分。

切记“认真审题抓要点，积极联系知识点 ，谨慎答题规范点，高考得分会高点。” 2、注意细节，答题要规范

（1）要正确写各种符号：如“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”

“”的应用包括①弱酸弱碱的水解②无机中制SO 3

和制NH 3

③酯化反应

“→”是有机化学方程式的连接符号

还有不要漏掉“↑”、“↓”。

（

2）注意化学方程式、离子方程式、热化学方程式、水解方程式、电离方程式的书写 注意“物质名称”、

“化学式”、“电子式”、“结构式”、“结构简式”、“结构示意图”的正确书写。

＋＋＋＋

如：NH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H 或NH 4＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O

--

HCO 3＋H 2O 3O + CO23（电离）与 HCO 3＋H 2O H 2CO 3＋OH （水解）不同

苯环书写不规范。把（） 写成 或

苯环上官能团位置书写不规范如：OH OCH

（3）注意有单位的量，不能漏掉单位，如“mol ”、“g/mol”、“mol/L”、“g ”、“g/L”、“g/mL” （4）注意文字要准确

①不写错别字，乙稀(烯) 、消(硝) 化反应、笨(苯) 环、脂(酯) 化反应、酚醛树酯(脂) 、木碳(炭) 、 炭(碳) 元素、化和(合) 物、巨(剧) 毒、溶(熔) 化、熔(溶) 解、退(褪) 色、法(砝) 码、钳(坩) 锅(埚) 、 钥(药) 匙、用酒精灯烧(加热) 、摇(振荡) 几下试管、石棉瓦(网) 、长劲(颈) 漏斗、卒(萃) 取、 脂（酯）化反应、加层(成) 反应。

②不能用通俗语，文字要准确，如“排尽气体”、“气体逸出”不能用“赶跑”、“跑了”代替，

－

＋

－

“活塞” 不能写成“开关” 3、遇到难题，冷静思考，学会放弃

“信心是成功的一半”，常用积极的自我暗示用语：①“考试考到的是我早已掌握了的内容”。②“人易我易不大意”，“人难我难不怕难”。③遇到难题时，轻松地对自己说“不要紧，我能行”，静心思考, 此外，面对难题可采用“退而求其次”的策略，能做几步就尽力做几步。 如果在短时间内拿不下来，就要暂时放弃。待处理完全卷再回来来做，说不定有“柳暗花明”之时。

对于做题速度，不可求太快，以防止出错率高，也不可太慢，以防影响全卷的解答。 应考时要处理好以下三种关系

①会做与得分的关系：要克服会而不对，对而不全，保证得分。 ②快与准的关系：只有准，才不必再花时间检查，而快是平时训练的结果，不是在考场上解决的问题，适当放慢一些，就会准一点。

③难题与易题的关系：看到易题不放松，看到难题不胆怯，遇到难题不打持久战。

五、高考题型示例

9、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K ，Cl ，Na ，HPO 4，PO 4，SO 4

②PH=11的溶液中：CO 3，Na ，AlO 2，NO 3，S ，SO 3，ClO ③水电离出的H 浓度C(H)=10

2+

3+

+

+

—12

2—

+

—

—

2—

2—

—

+

—

+

2—

3—

2—

mol·L的溶液中：Cl ，HCO 3，NO 3，NH 4，S 2O 3

2+

+

—

+

2—

—

—

—

2—

—1———+2—

④加入铝能放出H 2的溶液中：Mg ，NH 4，Cl ，K ，SO 4，NO 3 ⑤酸性溶液中：Fe ，Al ，NO 3，I ，Cl ，S

A ．①②④ B．①②③ C．①② D ．①

8、无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、 N 2

中的几种，将100mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）

—

A ．NH 3、NO 2、N 2 B. NH3、NO 、CO 2 C．NH 3、NO 2、CO 2 D．NO 、CO 2、N 2

7、可逆反应：

，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列判断正确（ ） A ．T 1＜T 2 △ H ＞0 B．T 1＞T 2 △ H ＜0 C ．P 1＜P 2 a=c+d D．P 1＜P 2 a+b=c+d

11、下列表述正确的是（ D ）

A ．甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

B ．欲将蛋白质从水中析出而不改变它的性质，应加入CuSO 4溶液 C ．PP 塑料（聚丙烯）结构简式

D ．乙醇醛糖（HOCH 2CHO ）与甲酸甲酯互为同分异构体 12、下列图示与对应的叙述不相符的是 （ C ）

A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液 B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C ．图3表示0.1000m01·L -1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L -1醋酸溶液得到的滴定曲线 D ．图4表示向NH 4Al （SO 4）2溶液中逐滴滴入Ba （OH ）2溶液，随着Ba （OH ）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化

13、下图为一电化学综合实验装置。其中装置D 为用加有酚酞的

淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c 、d 为铂片。整套装置工作一段时间后，发现铂片d 的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是（ C ）

+- A.铂片c 上发生的反应为2H +2e══H 2↑，c 周围变为红色

B. 装置C 中，b 电极周围的颜色变深 C.Z 单质的金属活动性较Y 强

D. 装置A 、B 之间倒置的U 形管，是沟通两装置的离子通道

10、一定量的Cu 与一定浓度HNO 3的反应，生产气体在标准状况下的体积为2.24L （不考虑NO 2与N 2O 4的转化）求反应消耗的Cu 和HNO 3的物质的物质的量分别为（ ） A 、n （Cu ）= 0.05mol, n（HNO 3）= 0.2mol B 、n （Cu ）= 0.15mol, n（HNO 3）= 0.4mol

C 、0.05mol ≤ n（Cu ）≤ 0.15mol , 0.2mol ≤ n（HNO 3）≤ 0.4mol D 、0.05mol

26、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略) 。通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式

(4)D溶液与Pb(NO3) 2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp =7. 0 ×109。将等体积的D 溶液与Pb （NO 3) 2

－

－2

溶液混合，若D 的浓度为1. 0×10

mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3) 2溶液的最小浓度为 。

27、Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH 和Fe 2+

浓度的废水中加入H 2O 2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p -CP ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p -CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K （其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。

⑴请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p -CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。

⑵请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50—150s 内的反应速率； v (p mol/(L·s) [解释与结论]

⑶实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton 法所使用试剂H 2O 2的角度分析原因：

⑷实验③得出的结论是：pH=10时， [思考与交流]

⑸实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

28、 (15分) 某学习小组欲用下图装置制取纯净干燥的氯气, 并探究其性质。

(1) 装置A 中发生反应的化学方程式为_______________；

(2) 欲制得干燥纯净的氯气，B 中广口瓶所装液体X 为____________________ (3) 欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为： a →(______) →(______)→(______) →(______) →(______) →(______)； (4) 连接好装置，将A 中气体通入D 中较长时间，可观察到的现象是____________；

(5) 实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，证明Na 2SO 3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进。

可选择的试剂：Na 2 SO3溶液、Ba( NO3) 2溶液、BaCl 2溶液、稀盐酸、NaOH 溶液、紫色石蕊溶液 仪器自选 试完成下列表格中的问题：

37. 【化学—选修物质结构与性质】（15分）

铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______ ____； （2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是 _ _ ____； （3）SO 42-的立体构型是________，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 _ 这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为 。

（4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为___ ____；该晶体中，原子之间的作用力是____ ____； 38、芳香化合物A 、B 互为同分异构体，B 的结构简式是

A 经①、②两步反应得C 、D 和E 。B 经①、②两步反应得E 、F 和H 。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

C 7H 6O 3 只能得到 两种一溴 取代物

甲酸

||

CH 3COOH

（1）写出E 的结构简式 。 （2）A 有2种可能的结构，写出相应的结构简式

。 （3）F 和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，

实验现象是 ，反应类型是 。 （4）写出F 在浓H 2SO 4作用下在170℃发生反应的化学方程式：

，

实验现象是 ，反应类型是 。 （5）写出F 与H 在加热和浓H 2SO 4催化作用下发生反应的化学方程式

，

实验现象是 ，反应类型是 。 （6）在B 、C 、D 、F 、G 、I 化合物中，互为同系物的是 。

附录：参考答案

7、C 8、B 9、D 10、C 26、（14分）

⑴MnO 2+4HCl(浓) ⑶2H 2O 2

催化剂

－

△

MnCl 2+Cl2↑+2H2O ⑵6I +ClO3+6H+==3I2+Cl+3H2O

－

－

－

2H 2O+O2↑ 或2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑等其他答案

⑷5.6×104 mol/L 27、（14分） （1）

（2）8.0×10

（3）过氧化氢迅速分解。

（4）反应速率为零（或该降解反应不能进行）

（5）将所取样品迅速加入到NaOH 溶液中，使pH 约为10（或将样品置于低温环境中骤冷等其他合理答案均可） 28、（15分）

37、（15分）（1）Cu+2 H2SO 4（浓）

△

CuSO 4 + SO2↑+ 2H2O ；（2分）

（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO 4·5 H2O ，显示水合铜离子特征蓝色；（2分） （3）正四面体，sp 3；

,H 2O, 形成分子间氢键（每空1分）

1

（4）6s ； 3:1；金属键；（每空2分） 38、（15分）

（1）

（2） (3) 2CH 3CH 2OH ＋2N ａ→2CH 3CH 2ON ａ＋H 2↑，有气体产生，置换反应

(4)

有气体产生，消去反应

（5）

有香味产生，酯化反应

（6）C 和F