上海高中化学会考复习重点资料
A. 学业水平测试背诵考试点
1、化合价(常见元素的化合价) :
碱金属元素、Ag 、H :+1 F :-1
Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :-1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :-2
Fe :+2,+3 S :-2,+4,+6 Al :+3 P :-3,+3,+5
Mn :+2,+4,+6,+7 N :-3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应
定义:有电子转移(或者化合价升降) 的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降
氧化剂(具有氧化性) ——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性) ——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被) 还原——氧化剂 失——升——(被) 氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: 氧化还原反应
分解
复分解
置换
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt 还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反应
定义:有离子参加的反应
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写:
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、
Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) ,难电离(H2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等) ,气体(CO2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等) ,氧化物(Na2O 、MgO 、Al 2O 3等) 不拆
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断:
①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42,Fe 2+和OH ) ;
--
②是否生成弱电解质(如:+和
NH 4-,H+和-) OH CH 3COO
③是否生成气体(如:+和2-,H+和2-)
H CO 3SO 3
④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO -和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)
3
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量:n==N / N A ,N==nNA N A ——阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM ⑶对于气体,有如下重要公式
a 、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm ,V==nVm 标准状况下:V m =22.4L/mol
b 、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c 、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV
b 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:固体的质量或稀溶液的体积
②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签
必须仪器:天平(称固体质量) ,量筒或滴定管(量液体体积) ,烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格) ,胶头滴管
9、钠的氧化物比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg 外都是固态
12、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg 、Ag
②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe 、Sn 、Pb 等
③电解法:适用于活泼金属,如K 、Na 、Al 等(K、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物,Al 是电解Al 2O 3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
-②化学性质:Al —3e ==Al3+
点燃 点燃 △
a 、与非金属:4Al+3O2==2Al2O 3,2Al+3S==Al2S 3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b 、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO 4==Al2(SO4) 3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
-- c 、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑) 大多数金属不与碱反应,但铝却可以
高温
d 、铝热反应:2Al+Fe2O 3===2Fe+Al2O 3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物
①Al 2O 3(典型的两性氧化物)
-- a 、与酸:Al 2O 3+6H+==2Al3++3H2O b 、与碱:Al 2O 3+2OH==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物) :白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、实验室制备:AlCl 3+3NH3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl ,Al 3++3NH3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
-- 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4) 2(硫酸铝钾) KAl(SO4) 2·12H 2O ,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾
- KAl(SO4) 2==K++Al3++2SO42,Al 3+会水解:Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁
①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ②化学性质:
点燃 点燃 △
a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O 4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
b 、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O 4+4H2
c、与酸(非氧化性酸) :Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl 2、CuSO 4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验:
Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
③加NaOH 溶液现象:白色灰绿色红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色
Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是
带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅
a 、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b 、化学性质:酸性氧化物,是H 2SiO 3的酸酐,但不溶于水
高温
SiO 2+CaO===CaSiO3,SiO 2+2NaOH==Na2SiO 3+H2O ,SiO 2+4HF==SiF4↑+2H2O
c 、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、
光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气
中会变质:Na 2SiO 3+CO2+H2O==H2SiO 3↓+Na2CO 3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na 2SiO 3+2HCl==2NaCl+H2SiO 3↓
③硅酸盐:
a 、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如:滑石Mg 3(Si4O 10)(OH)2可表示为3MgO ·4SiO 2·H 2O
b 、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻
璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na 2SiO 3·CaSiO 3·4SiO 2;陶瓷的原料是黏土。
注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱
溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl 2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形
---式存在,其主要溶质是Cl 2。新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl 、ClO 、OH 等微粒
拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸,溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消
毒、漂白) 的易分解(分解变成HCl 和O 2) 的弱酸。
拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl 2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2,
有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO 2) 作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。
①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40) ,密度比空气大
②化学性质:
a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸) :SO 2+H2O H 2SO 3
可与碱反应生成盐和水:SO 2+2NaOH==Na2SO 3+H2O ,SO 2+Na2SO 3+H2O==2NaHSO3
b 、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c 、具有还原性:SO 2+Cl2+2H2O==H2SO 4+2HCl
①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热
浓硫酸的三大特性
a 、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b 、脱水性:将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水 c 、强氧化性:
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt、Au 除外) :Cu+2H2SO 4(浓△)===CuSO4+SO2↑+2H2O
△ ⅲ、与非金属反应:C+2H2SO 4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H 2
d 、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl :NaCl+H2SO 4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治
pH 小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
SO 。在防治时可以开发新能源,对含硫燃 生的废气中含有二氧化硫:SO 2 2SO 324
料进行脱硫处理,提高环境保护意识。 19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a 、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% b 、分子结构:分子式——N 2,电子式—— ,结构式——N ≡N
c 、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。
催化剂
①与H 2反应:N 2+3H2 2NH 3
放电或高温
②与氧气反应:N 2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒) 3NO 2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO 中的NO 2 两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO 2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)
a 、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1︰700) ,易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂
b 、分子结构:分子式——NH 3,电子式—— ,结构式——H ——H
c 、化学性质:
①与水反应:NH 3+H2O NH H 2O(一水合氨) NH 4++OH,所以氨水溶液显碱性 3·
②与氯化氢反应:NH 3+HCl==NH4Cl ,现象:产生白烟 d 、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气
△ 方程式:2NH 4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置:和氧气的制备装置一样
收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)
(注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满 干燥:碱石灰(CaO和NaOH 的混合物) Ⅲ、铵盐
--- a 、定义:铵根离子(NH4+) 和酸根离子(如Cl 、SO 42、CO 32) 形成的化合物,如NH 4Cl ,NH 4HCO 3等 b 、物理性质:都是晶体,都易溶于水
-
c 、化学性质:
△ △ ①加热分解:NH 4Cl===NH3↑+HCl↑,NH 4HCO 3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的
-+△ △ 存在,如:NH 4NO 3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,,离子方程式为:NH 4+OH===NH3↑+H2O ,是实验室检验
铵根离子的原理。
-△
d、NH 4+的检验:NH 4++OH===NH3↑+H2O 。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管
口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
20、硝酸
①物理性质:无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸 ②化学性质:a 、酸的通性:和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水
△
b 、不稳定性:4HNO 3=== 4NO 2↑+2H2O+O2↑,由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,
或光照
只需向其中通入空气即可消除黄色
△ c 、强氧化性:ⅰ、与金属反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O △ Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
△ ⅱ、与非金属反应:C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d 、王水:浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt 、Au 等 21、元素周期表和元素周期律
①原子组成:
中子 原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法:
A A :质量数 Z :质子数 N :中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素 Z
③同位素:质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如:16O 和18O ,12C 和14C ,35Cl 和37Cl ④电子数和质子数关系:不带电微粒:电子数==质子数
带正电微粒:电子数==质子数—电荷数 带负电微粒:电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行长周期(第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期,元素种类为26,若排满为32) 周 主族(7个) (ⅠA —ⅦA) 期 族(18个纵行,16个族) 副族(7个)(ⅠB —ⅦB)
表 0族(稀有气体族:He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn) Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置:周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律:
从左到右:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱) ,非金属性逐渐增强(金属
性逐渐减弱)
从上到下:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱) ,金属性逐渐增强(非金属
性逐渐减弱)
所以在周期表中,非金属性最强的是F ,金属性最强的是Fr (自然界中是Cs ,因为Fr 是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据:
a 、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H 2,金属性越强 b 、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强 c 、金属单质间的相互置换(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
X
d 、原电池的正负极(负极活泼性﹥正极) 判断非金属性强弱的三条依据:
a 、与H 2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强 b c 、非金属单质间的相互置换(如:Cl 2+H2S==2HCl+S↓) 注意:“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据
⑨化学键:原子之间强烈的相互作用
极性键 化学键 非极性键
共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成。 非极性键:相同的非金属原子之间,A —A 型,如:H 2,Cl 2,O 2,N 2中存在非极性键 极性键:不同的非金属原子之间,A —B 型,如:NH 3,HCl ,H 2O ,CO 2中存在极性键
离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属(ⅠA 、ⅡA) 与活泼的非金属元素(ⅥA 、ⅦA) 间形成,如:
NaCl ,MgO ,KOH ,Na 2O 2,NaNO 3中存在离子键
注:有NH 4+离子的一定是形成了离子键;AlCl 3中没有离子键,是典型的共价键 共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物,如:HCl ,H 2SO 4,CO 2,H 2O 等
离子化合物:存在离子键的化合物,如:NaCl ,Mg(NO3) 2,KBr ,NaOH ,NH 4Cl 22、化学反应速率
①定义:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t
②影响化学反应速率的因素:
浓度:浓度增大,速率增大 温度:温度升高,速率增大 压强:压强增大,速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
催化剂:改变化学反应速率 其他:反应物颗粒大小,溶剂的性质 23、原电池
- 负极(Zn):Zn —2e ==Zn2+
- 正极(Cu):2H ++2e==H2↑
①定义:将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件: a 、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒) 做电极,其中较活泼金属
做负极,较不活泼金属做正极 b 、有电解质溶液 c 、形成闭合回路 24、烃
①有机物
a、概念:含碳的化合物,除CO 、CO 2、碳酸盐等无机物外
b 、结构特点:ⅰ、碳原子最外层有4个电子,一定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键,还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状,也可以形成环状
c、一般性质:ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl 4不仅布燃烧,还可以用来灭火)
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烃:仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) ③烷烃:
a、定义:碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用,
所以又称之为饱和烃
b 、通式:C n H 2n+2,如甲烷(CH4) ,乙烷(C2H 6) ,丁烷(C4H 10)
c 、物理性质:随着碳原子数目增加,状态由气态(1—4) 变为液态(5—16) 再变为固态(17及以上) d 、化学性质(氧化反应) :能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷
nCO +(n+1)HO C n H 2n+2+(3n+1)/2O2 点燃22
e 、命名(习惯命名法) :碳原子在10个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 ④同分异构现象:分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象
同分异构体:具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C 4H 10有两种同分异构体:CH 3CH 2CH 2CH 3(正丁烷) ,CH 3CHCH 3(异丁烷)
加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键) 两端的原子与其他原子直接相连的反应:只上不下 芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代,难加成) 。 25、烃的衍生物
①乙醇:
a 、物理性质:无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂
b 、分子结构:分子式——C 2H 6O ,结构简式——CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ,官能团——羟基,—OH c 、化学性质:ⅰ、与活泼金属(Na)反应:2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H2↑
点燃
ⅱ、氧化反应:燃烧:C 2H 5OH+3O
2CO 2+3H2O
Cu 或 催化氧化:2CH 3CH 2OH+O2CH 3CHO+2H2O
△
浓H 2SO 4
ⅲ、酯化反应:CH 3COOH+CH3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H2O △
d 、乙醇的用途:燃料,医用消毒(体积分数75%),有机溶剂,造酒 ②乙酸:
a、物理性质:无色,,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。 b 、分子结构:分子式——C 2H 4O 2,结构简式——CH 3COOH ,官能团——羧基,—COOH c 、化学性质:ⅰ、酸性(具备酸的通性) :比碳酸酸性强
2CH 3COOH+Na2CO 3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na 2CO 3溶液来吸收,3个作用)
d 、乙酸的用途:食醋的成分(3%—5%) ③酯:
a、物理性质:密度小于水,难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b 、化学性质:水解反应
浓H 2SO 4
ⅰ、酸性条件下水解:CH 3COOCH 2CH 3+H2O CH 3COOH+CH3CH 2OH
△
ⅱ、碱性条件下水解:CH 3COOCH 2CH 3CH 3COONa+CH3CH 2OH
△
26、煤、石油、天然气
①煤:由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏:利用物质沸点(相差在20℃以上) 的差异将物质进行分离,物理变化,产物为纯净物 分馏:利用物质沸点(相差在5℃以内) 的差异将物质分离,物理变化,产物为混合物 干馏:隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化
②天然气:主要成份是CH 4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H 2)
③石油:多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃) 的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用 分馏的目的:得到碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的:对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等) ,产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子 裂解的目的:得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3—丁二烯) 催化重整的目的:得到芳香烃(苯及其同系物) 27
B. 学业考试复习学案
第一章 从实验学化学 1、化学实验基本方法 化学实验包括:(一)气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。(二)物质的分离与提纯:1、物理方法:溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法;2、化学方法:酸、碱处理法,热分解法,吸收法,转化法,沉淀法,氧化还原法,离子交换法,电解法。(三)化学实验方案设计。 例题1给50mL 某液体加热的操作中,以下仪器必须用到的是
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1:加热固体试剂时,不能使用的仪器是
A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚
例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有
A .4 处 B .3 处 C .2 处 D .1 处
例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠,常用的方法是往溶液中加入少量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子,得到氯化钠溶液。分析判断,正确的是
A .加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B. 苯层在下层或四氯化碳在上层 C .可以用酒精代替苯或四氯化碳 D. 氯水是氯化剂 练习2:萃取和分液都要使用的仪器是
A .漏斗和烧杯 B .分液漏斗和烧杯 C .容量瓶和烧杯 D .锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用
n 、N 、N A 之间的关系: n 、m 、M 之间的关系: n=
N m n= N A M
标准状况(0℃,101P a )下,气体: 溶液中n (B )、c (B )、V 的关系: n=
V n (B ) V m =22.4L/mol c (B )= V m V
例题4:下列关于阿佛加德罗常数(NA )的说法中正确的是:
+
A 、2.3克Na 由原子变为Na 时, 共失去的电子数为0.1N A B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N A C 、28克氮气所含的原子数为N A
D 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A
练习3:4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ; 将3. 65g HCl通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度 。 练习4:实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl 溶液,就配制该溶液的过程,请回答: (1)不需要的仪器是 。
A. 烧杯 B.100mL 容量瓶 C. 量筒 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒 F. 50mL容量瓶 (2)配制时应称取KCl g 。
(3)下列操作的顺序是(用字母表示) 。
A .冷却 B. 称量 C. 洗涤 D. 定容 E. 溶解 F. 摇匀 G. 转移
(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液,实验结果将 ,若定容时俯视刻度线,实验结果将 。 (5)将配制好的溶液稀释至400mL ,则该溶液浓度为。 第二章 化学物质及变化 1、 物质的分类
物质的分类方法有多种,常见的有:树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为:
混合物
Na 、Fe 、Cu 等 物质 Cl 2、H 2、、O 2、O 3、C 60等 纯净物 HCl 、H 2CO 3等
碱:NaOH 、Ba (OH )2、NH 3·H 2O 等 盐:Na 2CO 3、NaHSO 4、Cu (OH )2(CO 3)2 CO 、CO 2、CuO 等
有机化合物 :CH 3COOH 、CH 4、C 2H 6、CH 3CH 2OH 等
又:化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电,分为: 强电解质:HCl 、H 2SO 4、NaCl 等 电解质化合物 弱电解质:CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等 非电解质:C 6H 12O 6、CO 等
例题5:按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是 A .火碱、烧碱、生石灰 B .生石灰、冰、干冰
C .熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D .纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5:生活中的下列物质,属于氧化物的是
A .水 B .食盐 C .纯碱 D .酒精 练习6:下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是 A .铝 B .食盐 C .硫酸 D .蔗糖 2、 离子反应
(一) 离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应,这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要
条件:①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体(思考:①与复分解反应条件比较有什么发现?②反应后,溶液中离子的数目会发生什么变化?③还有没有其他条件可以发生离子反应?)
(二) 离子反应方程式:用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
+-如:H +OH=H2O ,它不仅可以表示某一具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O ,H 2SO 4+2KOH=K2SO 4+2 H 2O 都可能用这一个离子反应方程式表示,但H 2SO 4+Ba(OH )H 2O 不行。(思考:为什么?) 2=BaSO4↓+2
例题6:下列离子方程式书写正确的是
A .石灰石和盐酸反应 CO 32-+2H+=CO2↑+ H2O
+--
B .氯气与H 2O 反应:Cl 2+H2O==2H+Cl+ClO
+-
C .钠与水反应:2Na+2H2O==2Na+2OH +H 2↑
2+2-
D .硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应:Ba +SO4==BaSO4↓
练习7:下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( ) A .K +、Na +、OH -、NO 3- B .Cu 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3-
+2+-2- D 2++--C .Na 、Mg 、OH 、SO 4.Fe 、H 、NO 3、ClO
练习8:向含有Cl -、Br -、I -、Fe 2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减少的是 ;离子数量基本不变的是 。 练习9:写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
硫酸铁: 氢氧化钡: 碳酸钠: 硫酸: 氯化铜:
3、 氧化还原反应
(1)有关概念
被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)
被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)
注意:(1)在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物。 (2)分析氧化—还原反应的方法 单线桥: 双线桥:
注意:a 常见元素的化合价一定要记住,如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b 在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 例题7:下列说法中不正确的是
A .置换反应一定都是氧化还原反应;B .化合反应不一定都是氧化还原反应
C .复分解反应一定都不是氧化还原反应D .氧化还原反应都量置换反应 例题8:下列变化中,需加氧化剂能发生的是 A、Cl →Cl 2 B、Fe →Fe
-
2+
3+
C 、I 2→I D、CO 3→CO 2
-2-
练习10:在SiO 2 +3C= SiC + 2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比是( ) A. 60:36 B. 36:60 C. 2:1 D. 1:2 练习11:在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是( )
A. 是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂
第三章 金属及其化合物
知识要点:
1、 钠及其重要化合物之间的转化关系
① ② ③ ④
Na 2O 2←Na →NaOH →Na 2CO 3←NaHCO 3
Al → Al2O 3 ← Al(OH )3 → AlCl3
2
3、 铁及其重要化合物之间的转化关系
① Fe 3O 4←Fe ⑧ ⑦
应注意以下几个方面:①物理性质(包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特殊等;②化学性质:反应的条件和现象,生成物等;③应用。
例题9:试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油会燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 钠与水反应生成氧气
练习12:0.2mol Na218O 2与足量的CO 2反应,生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水(D 2O )中,生成的烧碱为 克。
例题10:下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
+----
A Fe3、CI 、Na +、SO 42 B AI3+、Na +、CO 32、NO 3
----++C Ag +、Na +、SO 42、NO 3 D AIO2、CO 32、K 、Na
练习13:有MgCl 2、Al 2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示,则溶液中[Cl¯]与[SO42-]之比为 A 1∶1 B 2∶3 v 1.25v C 3∶2 D 2∶1
例题11:在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是
2+3+2++
A .Cu B.Fe C.Fe D.H
练习14:铁片投入下列溶液后,金属片质量减少,但无气体放出的是:
A 冷、浓HNO 3 B Cu(NO3) 2 溶液 C 稀HNO 3 D Fe(NO3) 3溶液
练习15:在某溶液中加入KSCN 溶液,无明显现象。再滴入少量氯水,溶液变为红色。试判断:
3+2+
A .溶液中一定有Fe B.溶液中一定无Fe
2+
C .溶液中一定有Fe D.无法确定
第四章 非金属及其化合物
知识要点:
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
O 2 NaOH H +或
Si
2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3
C CaO H 20+CO2 3
例12:能得到硅酸的化学反应
A .石英和浓盐酸混合 B .水玻璃中通入二氧化碳 C .硅藻土和浓烧碱共热 D .二氧化硅和氢氟酸混合
练习16:光纤通讯是一种现代化的通讯手段,制造光导纤维的主要原料是
A .单晶硅 B .普通玻璃 C .二氧化硅 D .聚氯乙烯纤维
练习17:生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2, 要检验是否存在这两种杂质, 最好选用
A .水 B .盐酸 C .硫酸 D .烧碱溶液
2、氯元素各种物质之间相互转化的关系:
HClO ←Cl 2→←HCl →NaCl
Ca (ClO )2 AgCl
例题13:下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 A .FeCl 2
B .FeCl3
C .CuCl2
D .AlCl3
练习18:下列说法正确的是
A .Cl 2有毒,Cl -也有毒 B .Cl -和Xλ2都是黄绿色 C .Cl -的半径比Xλ半径小
∆.Xλ-有还原性
练习19:自来水用适量氯气杀菌消毒,不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利,可用化学试剂鉴别真伪,该试剂可以是 A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 3、CO 2 与SO 2的异同点比较:
例题14:下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂,但属于氧化还原反应的是( )
A .2F 2+H2O=4HF+O2 B .Si+2NaOH+H2O=Na2SiO 3+2H2↑ C .3NO 2+H2O=2HNO3+NO D .P 2O 5+3H2O=2H3PO 4
练习20:下列混合气体和水反应时,一种气体的体积减少,另一种气体的体积增加的是
A .二氧化氮和一氧化氮 B.氢气和氧气
C .氧气和二氧化氮 D.氯气和氯化氢气体 练习21:下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A 、①②⑤ B 、①③⑤ C 、②③④ D 、①②③
4.硫酸、硝酸和氨
(一)硫酸:①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律:
①常温时浓硫酸能使 等金属钝化;
②加热时,浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。
通式:金属+浓硫酸 △或常温高价硫酸盐+2O 。
、 。
(二)硝酸:
硝酸与金属反应的规律: ① 硝酸具有 。 ② 氧化能力:浓HNO 3 稀HNO 3 。
③ 通常,浓硝酸与不活泼金属反应生成 ;稀硝酸与不活泼金属反应生成 。 ④ 硝酸溶液的浓度越大,其氧化能力 ,越容易 ,其还原产物的化合价就 。 ⑤ 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷 的浓硝酸。
(三)氨的化学性质可概括为“二性”: ①碱性:与水、酸反应时显碱性:
②还原性:
氨在一定条件下能被空气中氧气氧化,方程式: 。 ,请填写下列空白处:
a) 铵盐的溶解: b) 铵盐的热解:
①氯化铵受热分解: ; ②碳酸氢铵受热分解: 。
C )铵盐的碱解:任何铵盐遇碱共热都产生 ,这既是实验室制 的方法,也可用于 的检验: 。
例题15:下列说法错误的是: A. 硝酸与铁反应可产生H 2 B. 浓硫酸可用于干燥O 2、CO 2
C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性
例题16:用一种试剂就能将NH 4NO 3、Na 2SO 4、(NH4) 2SO 4、NaCl 四瓶溶液鉴别开来,此试剂是
A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH
练习22:用可溶性钡盐检验SO 42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +的干扰 D. 排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰
+2+3++-
练习23:某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种(不含相同离子): Ag、Ba 、Fe 、Na 、Cl 、
2---
SO 4、NO 3、OH ,若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出,污染程度会大大降低,下列分析正确的是:
2----A.SO 4和NO 3可能来自同一工厂 B.Cl和NO 3一定在不同工厂
++
C.Ag 和Na 可能在同一工厂 D.NaNO3来自同一工厂
第一章
1、元素周期表、元素周期律
原子结构⇌元素周期表⇌元素性质(元素周期律)
几个等式:
核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数
周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数 主族元素最低负化合价=8-主族序数 表1:
2、元素的金属性和非金属强弱比较(同学自己完成) 3、化学键和用电子式表示化学键的形成
离子键:
化学键共价键极性键:
例题17:. 某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R 一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA 族元素
C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为H 2R 例题18:下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:
A. 酸性强弱: H2SiO 4<H 2CO 3<H 3PO 4 B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F > Cl > I
例题19:下列叙述中不正确的是
A .共价化合物中,一定含非金属元素 B.共价化合物中,一定没有离子键
C .离子化合物中可能含有共价键 D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
---
练习24:下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
A B
C
D
练习25:某元素X 原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8 g与氧气充分作用,可得6 g化合物XO 2。该元素在周期表
中的位置是( )
A . 第三周期 B . 第二周期 C . 第ⅣA 族 D . 第ⅤA 族
练习26:元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期,X 和Y 两原子核外电子总数之和为19,Y 原子核内质子数比X 多3个,下列叙述正确的是( )
A . X 和Y 都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在 B . X 和Y 形成的化合物的化学式为Y 2X C . X 的化合物种类比Y 的化合物种类多
D . Y 能置换酸中氢,放出氢气,但不能置换出盐中的金属 练习27:下列物质溶于水中,化学键发生改变的是
A.氧气 B.氯化氢 C.氯化钠 D.氢氧化钠
第二章
1、 化学能与热能
1)下列两个图示,所表示的是吸热反应还是放热反应?
A B
2)一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定?由反应的起始条件来决定吗?
例题20:拆开1mol H—H 键,1mol N—H 键,1mol N≡N 键分别需要吸收的能量436kJ ,391kJ ,946kJ ,求:①1molN 2气生成NH 3需 热量 ,②1molH 2气生成NH 3需 热量 。(不考虑可逆反应)(放出 92kJ 30.67kJ ) 练习28:下列说法中正确的是( )
A .物质发生化学反应都伴随着能量变化 B .伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C .在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量总是高于生成物的总能量 练习29:下列说法中正确的是 ( )
A.1molH 2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B.中和反应都是放热反应
C.氢气燃烧放出大量的热,说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高
D .CO 燃烧是吸热反应
2、化学能与电能
原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下:
Zn
Cu
H 2SO4
根据上图示,你能说出构成原电池的三个主要条件吗?如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来?请你将你的思考记录下来:
例题21:下列8个装置中,能发生原电池反应的是( )
例题22:锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是
-+ -+
A .Li 是正极,电极反应为Li-e =Li B .Li 是负极,电极反应为Li-e =Li
-- -2+
C .L i 是负极,电极反应为M nO 2+e=MnO 2 D .Li 是负极,电极反应为Li-2e =Li练习30:由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH
A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
2+2+
练习31:某原电池的总反应是Zn+Cu= Zn + Cu,该原电池的正确组成是( ) A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
练习32:把a 、b 、c 、d 四块金属片浸人稀酸中,用导线两两相连组成原电池。若a 、b 相连时,a 为负极,c 、d 相连时,电流由d 到c ;a 、c 相连时c 极上产生大量气泡,b 、d 相连时,b 上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D. b>d>c>a 3、化学反应的速度和限度
(1)概念
化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少,生成物不断增多,所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。 表达式:
为:mol ·L -1·S -1或mol ·L -1·min -1或 mol·L -1·h -1 单位
∆t
(2)化学反应速率的特点 ①化学反应速率是平均速率,且均取正值。
=
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
④影响化学反应速率的因素:内因:由反应物的结构、性质决定。外因:外界条件对化学反应速成率的影响。小结如下:
A 浓度:其他条件不变时,增大反应物浓度,可以加快反应速率。 B 温度:升高温度,可以加快反应速率。
C 压强:对于气体反应,增大压强可以加快反应速率。
D 催化剂:催化剂具有选择性,即它对某一反应或某种反应起催化作用,能加大反应速率。催化剂参与反应过程,只是反应前后质量与组成不变。
E 其他外因:增大一定量固体的表面积(如粉碎) ,可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
例题23:反应N 2+3H2 ⇌ 2NH3,在2 IL的密闭容器中发生,5 min内NH 3的质量增加了1.7 g,求υ(NH3) 、υ(H2) 和υ(N2) 。
(2)化学反应的限度
当可逆反应达到限度时,正向反应速率与逆向反应速率相等,反应物与生成物的浓度便不再改变,我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态,简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。
思考:可逆反应的限度能否发生改变?
例题24:某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:H 2(g)+2(g) ⇌2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是( )
A .压强不再随时间而改变时 B .气体的总质量不再改变时
C .混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D .单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时 例题25:下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是( ) A.空气量越多越好 B.应通入适量的空气
C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
-1
练习32:100 mL 浓度为2 mol ·L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
-1
A.加入适量的6 mol·L 的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
练习33:化工生产中,为加快反应速率应优先考虑的措施是 A.选用适宜的催化剂 B.采用高压
C.采用高温 D.增大反应物浓度
练习34:在一定温度下,可逆反应x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到限度的标志是
A .Z 的生成速率和Z 的分解速率相等
B .单位时间内生成n mol X,同时生成3nmol Y C.X 、Y 、Z 的浓度不再变化
D .X 、Y 、Z 的分子个数之比为1:3:2
第三章
1、有机物的结构特点:①成键特点:碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。②同系物。③同分异构体
例题26:某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则此有机物 A 一定含有氧元素 B 一定不含有氧元素
C 一定含有碳、氢、氧三种元素D 一定含有碳、氢两种元素,不能确定是否含有氧元素 练习35:下列化学式只能表示一种物质的是
A C 3H 8 B C 4H 10 C C 2H 4Cl 2 D CH 2Cl 2 练习36:下列物质属于同系物的一组是( )
A .CH 4与C 2H 4 B . 与 CH 3-CH 2-CH 2-CH 3
C .C 2H 6与C 3H 8 D . O 2与O 3 2、几种重要的有机化学反应
光
1)取代反应:CH 4 +Cl2 → CH 3Cl+HCl
2)加成反应:CH 2=CH2+ Br2→CH 2Br CH2Br 3)氧化反应:2CH 3CH 2OH+O2 → 2 CH3CHO+2H20
4)酯化反应:CH 3CH 2OH+ CH3COOH ⇋CH 3COOCH 2CH 3+ H20
催化剂
5)水解反应:C 12H 22011(蔗糖)+H2O →C 6H 1206(葡萄糖)+ C6H 1206(果糖)
例题27:同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应,写出下列反应的化学反应方程式,
并判断其反应类型。
①由乙烯制氯乙烷 : ,属于 反应; ②由苯制取硝基苯: ,属于 反应; ③由苯制取环己烷: ,属于 反应; 练习37:酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( )
A .酯化反应的产物只有酯 B .酯化反应可看成取代反应的一种 C .酯化反应是有限度的
D .浓硫酸可做酯化反应的催化剂
2、 几种重要有机物的结构、性质和用途
下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质: 1) 物理性质(颜色、气味、状态、密度、水溶性等)?
2) 分子结构:分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型? 3) 能燃烧吗?产物是什么?
4) 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗?属于什么反应类型? 5) 能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗?属于什么反应类型?
6) 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类型反应?反应条件呢?举例并写出
化学方程式。
7) 该有机物有何特殊性质?(例如:碘遇淀粉变蓝等) 例题28:下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A .苯
B .乙烷 C .乙醇
D .乙酸
浓硫酸
Cu 或Ag
例题29:下列用水就能鉴别的一组物质是( )
A .苯、己烷、四氯化碳 C .硝基苯、乙醇、四氯化碳
+
B .苯、乙醇、四氯化碳 D .硝基苯、乙醇、乙酸
例题30:钠与下列物质反应都能够产生氢气:①H 2O ;②CH 3COOH ;③CH 3CH 2OH 。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物
质电离出H 的难易程度是(从难到易的顺序)( ) A .①②③ B.②③① C .③①② 练习38:下列物质中碳元素含量最高的是 练习39:写出下列官能团的名称:
(1)—— 练习40:下列化学药品中属有毒且易燃料是
A 乙酸 B 氰化钾 C 甲醇 D 氢气
练习41:苯甲酸(C 6H 5COOH )和山梨酸(CH 3—CH CH —CH CH —COOH )都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其
中一种酸发生反应的是
A .金属钠 B .氢氧化钠 C .溴水 D .乙醇
练习42:下列物质在一定条件下能发生水解反应,且水解产物能发生银镜反应的是( )
D .②①③
A 、甲烷 B 、乙烷 C 、乙烯 D 、苯
A.葡萄糖 U.淀粉 C蔗糖 D.乙酸乙酯
练习43:在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL ,然后滴入2%的硫酸铜溶液2-3滴,稍加振荡,加入某病人的尿液,在酒精灯火焰上加热至沸腾,出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是( )
A .尿酸
B .蛋白质 C .葡萄糖 D .氯化钠
练习44:乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A 、B 、C 、D 都是有机物。
(1)写出下列反应的化学方程式
反应①: 反应②: 反应③: 反应④: (2)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点: 不同点:
第四章
2、海水资源的开发利用:水资源和化学资源的利用。
如:海水的淡化、海水制盐、海水提溴、海水提碘、海水提镁、原子能发电业等。
3、 化石燃料的综合利用:石油的炼制和煤的综合利用(提示:要记住石油的炼制和煤的综合利用主要产品) 4、 绿色化学与环境保护:绿色化学和原子经济
例题31:在治金工业上,通常不能用化学还原剂制得的一组是 A .Na 、Ca 、Mg 、Al B .Na 、K 、Zn 、Fe
C .Zn 、Fe 、Cu 、Ag D .Mg 、Al 、Zn 、Fe
例题32:海水淡化的方法有多种,其中历史最久、技术和工艺较完善,是海水淡化主要方法的是 A .蒸馏法 B .电渗析法 C .离子交换法 D .冷冻法
例题33:某人观察到一辆车在起动、刹车时排出黑烟,由此可推断这辆车所用的燃料是 A .酒精 B .汽油 C .柴油 D .液化石油气 例题34:下列说法正确的是
A .煤的干馏是物理变化
B .煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源 C .汽油主要来自石油的裂解
D .乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料
例题35:环境问题关系到人类的生存和发展,保护环境就是保护人类自己。从保护环境角度出发,目前最有发展前景的二次性餐具是
A .塑料餐具 B .不锈钢餐具 C .瓷器餐具 D .纸质餐具
练习45:生产金属镁的工厂,大都在海边,以海滩上的贝壳(主要成分为CaCO 3)和海水为原料,其化学反应原理是(用化学方程式表示:)
①
②
③
④ 参考答案
例题:
1—5. D.C.A.A.A. 6—10. C.D.AB.BD.B. 11—15. C.B.A.C.A. 16—19. B.D.D.D. 20.
21. 22.B.
23. V (NH 3)=0. 01mol /L ⋅min ; V (H 2)=0. 015mol /L ⋅min ; V (N 2)=0. 05mol /L ⋅min
24.C. 25.A. 26.D.
催化剂
27①CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 加成
②
③
28.C 29.B. 30.D. 31—35 A.C.C.D.D.
练习:
1.B. 2.BC. 3. 0.1mol/L; 0.1mol/L 4. ⑴F ⑵11.92g ⑶BEAGCDF ⑷无影响;偏大 ⑸ 0.4mol/L
5.A. 6.A. 7.A. 8. I -和Fe 2+;Cl -
9. Fe +3SO 2-
2(SO 4)3==2Fe 3+4; Ba (OH )2+-
2==Ba +2OH ;
Na CO 2-
23==2Na ++CO 2-
3; H 2SO 4==2H ++SO 4; CuCl ==Cu 2++2Cl -
2
10.D. 11.A. 12. 21.6;23.6 13.B. 14.D. 15.C. 16—20.C.C.D.D.D. 21—25.A.C.B.AD.AC.
35.B.B.A.AC.AD. 36—38.C.A.D.
39. ⑴羧基⑵羟基
40—43.C.C.BC.C.
44. ⑴反应①2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑
点燃
反应②CH 3CH 2OH +3O 2→2CO 2+3H 2O
反应③
Cu
反应④2CH 3CH 2OH +O 2→2CH 3CHO +2H 2O ∆
⑵相同:均有氢气产生,不同:产生氢气的快慢不同。
高温
45. ①CaCO 3==CaO +CO 2↑
②CaO +H 2O ==Ca (OH ) 2
③MgCl 2+Ca (OH ) 2==Mg (OH ) 2↓+CaCl 2
④Mg (OH ) 2+2HCl ==MgCl 2+2H 2O
⑤ MgCl 2(熔融) 电解==Mg +Cl 2↑
21 26—30.B.B.A.BC.C. 31—