江苏省苏州市2015年化学中考真题

2015年苏州市初中毕业暨升学考试试卷

化 学

注意事项：

1． 本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；共36题，满分100

分；考试用时100分钟。

2． 答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题

卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人相符合。

3． 答选择题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Ca —40

选择题（共60分）

单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。） ．．．．

1. 今年的6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”。我国今年的主题是“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是 A. 将农田中产生的秸秆就地焚烧 B. 将废旧电池深埋 C. 增加植树造林面积

D. 高炉炼铁的废气直接排放到大气中 2. 下列符号表示2个氧原子的是

A.O 2 B.2O 2 C. 2O D.O 2- 3. 下列变化中属于化学变化的是

A. 滴水成冰 B. 铁杵成针 C. 热胀冷缩 D. 百炼成钢 4. 下列标志属于物品回收标志的是

5. 下列实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 闻药品的气味 C. 加热液体 D. 读取液体体积 6. 下列实验现象的叙述中，错误的是 ．．

A. 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠 D. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀

7. 材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是 A. 铝合金属于金属材料 B. 有机玻璃属于无机非金属材料 C. 塑料属于复合材料 D. 陶瓷属于合成材料 8. 下列物质由离子构成的是

A. 铜 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠

9. 高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型高效的净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价是 A. +2 B.+3 C.+4 D.+6 10. 下列物质中，不属于糖类的是 ．A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 纤维素 11. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 有机物：甲烷、二氧化碳 B. 盐类：烧碱、纯碱 C. 混合物：自来水、冰水共存物 D. 氧化物：水、二氧化锰 12. 下列变化过程中，会吸收热量的是 A. 硝酸铵固体溶于水 B. 氢氧化钠固体溶于水 C. 木炭燃烧 D. 金属镁和稀盐酸反应 13. 下列说法中正确的是

A. 原子的质量几乎都集中在原子核中 B. 生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子 C. 通常把pH ＜7的降水称为酸雨

D. 氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用 14. 下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气

C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D. 高温煅烧石灰石生成生石灰

15. 实验室配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 ．．A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D. 量取水时，用规格为50mL 的量筒量取42.5mL 蒸馏水

16. 下列关于水的说法正确的是

A. 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物

B. 富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C. 水能够溶解所有的物质

D. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康 17. 下列关于二氧化碳的说法错误的是 ．．

A. 二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一

B. 大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D. 实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 18. 下列关于金属的说法正确的是

A. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C. 用FeSO 4溶液、Cu 和Ag 三种物质可以验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性强弱顺序 D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe 3O 4 19. 物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 A. 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应

B. 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C. 浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D. 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 20. 苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、 抗癌等功效，其化学式为C 76H 52O 46。下列说法错误的是 ．． A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23 D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 21. 下列有关空气的说法错误的是 ．． A. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B. 空气中各种成分的含量是相对稳定的 C. 空气是一种十分重要的天然资源

D.PM 2.5是造成空气污染的主要污染物之一

22. 下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO 2气体（CO 点燃

B.MnO 2固体（KCl

C.CO 2气体（HCl NaOH 溶液中 D.KCl 溶液（K 2CO 3加稀H 2SO 4

23. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3) 。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：

800℃ 高温

①2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2 2X ＋2TiCl 4＋6CO ，②TiCl 4 Ti + 2MgCl2

Ar

则X 为

A. FeCl2 B.FeCl 3 C.Fe 2O 3 D.FeCO 3 24. 下列实验操作正确的是

A. 排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集

B. 稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 D. 氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯 25. 下列说法中正确的是

A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀

B. 氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾 C. 氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能

D. 饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是 氢氧化钙的饱和溶液

26. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

－－－－－－

A.SO 42、NO 3、K +、OH B.HCO 3、Cl 、SO 42、Na +

－－－－

C.Cl 、NO 3、K +、Na + D.NH 4+、Cl 、OH 、K + 27. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 28. 下列有关物质的鉴别方案错误的是 ．．A. 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B. 用肥皂水鉴别硬水和软水

C. 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D. 用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 29. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是

A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 30.A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.t 1℃时，A 、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t 2℃时，把50g A 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C. 将t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞C=A

D. 将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 图

5

非选择题（共40分）

31. （10分）写出下列反应的化学方程式。 ⑴纯净的氢气在空气中燃烧： ▲ 。 ⑵实验室加热高锰酸钾制取氧气： ▲ 。

⑶工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： ▲ 。 ⑷碳酸氢铵受热分解： ▲ 。 ⑸锌和硫酸铜溶液反应： ▲ 。

32. （5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 ⑴生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 ▲ 。

⑵可用 ▲ （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。

⑶长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 ▲ 。 ⑷铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 ▲ 。 ⑸炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 ▲ 。

33. （5分）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实

验回答下列问题。

⑴测得碳酸饮料的pH ▲ 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 ⑵下列使用pH 试纸的方法中，正确的是 ▲ （填序号）。 A. 将pH 试纸剪成几段使用 B. 将pH 试纸直接插入待测液中

C. 将pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上

D. 将pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上 E. 读数时，在30秒内将pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中 任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 ▲ 。

图6 图7 图8 图9

⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 ▲ （填一项）等优点。 34. （6分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应

进行研究。

⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐

滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 ▲

现象时，说明它们之间发生了中

和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。

由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 ▲ 。

⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 ▲ 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 ▲ 。 35. （8分）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ▲ 。

②在蒸发过程中，待 ▲ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液除了能除去粗盐中的CaCl 2外，

它还有一个作用是 ▲ （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ （用化学式表示）。

⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ▲ 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g 。 ．．．36. （6分）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 ▲ 溶液检 验该气体的存在。

⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。

①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 ▲ 。已知： 亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：

2CaCO 3+O2+2SO2

2CaSO 4+2CO2 。若1000kg 废气中含有1.6kg 的二氧化硫，则至少需要含

90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

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2015年苏州市初中毕业暨升学考试试卷

化学试题参考答案

1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.A 8.D 9.D 10.C 11.D 12.A 13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C 21.A 22.B 23.B 24.D 25.A 26.C 27.B 28.D 29.B 30.B

非选择题

31. ⑴2H 2＋O 2⑵2KMnO 2H 2O

2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

⑶3CO ＋Fe 2O 3⑷NH 4HCO 3

2Fe ＋3CO 2 NH 3↑+CO2↑+H2O

⑸ Zn+CuSO4═ZnSO 4+Cu

32.

⑴灼烧闻气味 ⑵碘水或碘酒 ⑶加热煮沸 ⑷贫血症 ⑸隔绝空气 33. ⑴＜7 ⑵ACE

⑶ （任答其中一点）

图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液 图7，滴管应放在洁净的烧杯内

图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶 图9，应将滴管尖口向下 ⑷节约药品 34.

⑴①溶液由红色变为无色

②一段时间内溶液的温度升高 ，溶液pH 明显下降直至小于7 ⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O 35.

⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时

⑵①BaCl 2 + Na2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl ② Na 2CO 3 、NaCl 、NaOH ⑶加入22.4kg 氯化钠固体 36.

⑴高锰酸钾 ⑵①4NH 3·H 2O+2SO2+O2=2(NH4) 2SO 4+2H2O

或2NH 3·H 2O+2SO2+O2=2NH4HSO 4

② 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x 。

2CaCO 3 +O2 +2SO

2

2CaSO 4+2CO2

200 128

90%x 1.6kg

200∶128=90%x ∶1.6kg

x =2.8kg

答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。