九年级化学第四单元知识点总结2010
第四单元 《物质构成的奥秘》学案
知识归纳:、
一、原子的构成
1. 由居于原子中心的原子核(由_________和_________构成)和_________构成。
2.. 核电荷数=_________ =_________ 氢原子核内只有一个质子,没有_________ 不同原子的核内质子数和核电荷数不同 有的原子的质子数等于中子数,有的不相等 二、相对原子质量
(1)概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar )
(2)相对原子质量 ==
原子的实际质量C 12原子的实际
1/12
(单位:_________
相对原子质量 ==_________ + _________(原子的质量主要集中在原子核上) 三、元素
(1)定义:具有_________(即_________)的一类原子的总称。 (2)注意:A .元素是一个宏观的概念只讲_________不讲_________
B .元素_________物质 C .元素的种类是由原子核内_________或_________决定的 同种元素__________________相同,不同种元素__________________ 不同
(4)元素的分类:A .金属元素 B .非金属元素
(5)元素的含量:A .地壳中的元素含量排前四位的是:_________四种元素
B .空气中含量最多的元素:_________
C .生物细胞中含量排前三位的是:_________用该元素拉丁文名称的第一
四、元素符号
一个大写字母来表示,若几种元素名称的第一个字母相同时,可再附加一个小写字母加以区别。
A .“一大二小” B 元素符号意义:表示一种元素;表示该元素的一个原子 H _________ _________ C .元素符号前面加数字只能表示几个原子 4H_________ 五、分子、原子、元素、物质间的关系
六、核外电子的分层排布
(1)核外电子是分层排布的
——核外电子在不同的电子层内运动的现象 A .电子层:核外电子运动经常出现的区域
B
.规律:能量低,离核近,能量高,离核远
能量稍高、离核稍远的叫第二层
(2)原子结构示意图(以镁原子为例)
第一层电子数不超过______个,第二层不超过_____个电子,最外层不超过____个电子 8电子稳定结构:原子最外层电子数为8(氦为2)的结构,如:_________ _________ 七、离子的形成
(1)离子:带电荷的原子或原子团
(2)离子化合物:阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物 (3)离子的表示方法:
先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略) ,后标“+”“-”号 阳离子:带正电的原子 阴离子:带负电的原子 镁离子_________ 钠离子_________ 氧离子_________ (4)离子符号表示的意义:
① 元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。
② 离子符号前面的数字:离子的个数
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子 2-3O 3__________________ 2__________________
八、离子与原子的比较
九、化学式
(1)定义:用元素符号和数字来表示物质组成的式子
只有_________才有化学式,且一种纯净物只有_________化学式 (2)化学式的写法:
A .单质的化学式
① 双原子分子的化学式:O 2 H2 N2
② 稀有气体、金属与固体非金属单质:直接用元素符号来表示(由原子构成)。 Fe He P
B. 化合物的化学式
①金属与非金属元素组成的化合物:如:NaCl 、ZnS 、KCl
写法:金属元素在左,非金属元素在右 读法:某化某 ②氧化物:如:HgO 、SO 2、Fe 3O 4
写法:另一元素在前,氧元素在后 读法:氧化某 几氧化几某 (3)化学式的意义:
A 、化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 例如________ __________ _________ _________ B、化学式中数字的 意义:
①化学式前的数字表示:分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示:一个某分子中某原子的个数。 2H 2O 2 _________ 2 _________
③元素符号前边的化学计量数表示:原子个数
④离子符号右上角的数字表示:该离子所带的电荷数
3O 3__________________ 2__________________ 十、化合价
(1)概念:表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 (2)写法:元素符号正上方,先符后数“1”不忘 (3)一般规律:
①化合价有正价和负价。
a .氧元素通常显_________价 b.氢元素通常显_________价; c .金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显_________价,非金属元素显_________价; d .一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe :+3价的读铁,+2价的读亚铁。 ②在化合物里正、负化合价的代数和为0。 ③在单质分子里,元素的化合价为 0。 (4)化合价与离子符号的书写有一定的区别:
2-
(5)熟记常见元素和原子团的化合价 ① 用顺口溜记忆 见书上笔记 ② 常见原子团的化合价
+1价:铵根 -1价:氢氧根,硝酸根,氯酸根 -2价:硫酸根 ,碳酸根 -3价:磷酸根 (6)根据化合价书写化学式的一般规律
(1)先读后写,后读先写。如:氯化钠NaCl ,氧化镁MgO ,二氧化碳CO2 (2)金属前,非金属后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3 课堂练习
1.下列粒子结构示意图中,表示金属元素的原子是 ( )
2.在下列空格里,用“元素、原子、分子或离子”填空:
(1)水是由氧、氢两种 组成的;(2)带电的原子或原子团叫 ;
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ;(4)化学变化中的最小粒子是 。
3.用适当的数字和符号填写:
(1)钙原子 (2)氢氧根离子 (3)+2价的镁元素 (4)2个水分子 (5)地壳中含量最高的金属元素