高中化学方程式大全
高中化学方程式大全
好好学习网 为大家整理了高中常用化学方程式大全,包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式,以及金属单质等各种高中化学方程式: 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2...
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高中化学方程式:非金属单质
1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2...
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高中化学方程式:非金属氧化物
非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO...
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高中化学方程式:金属氧化物
1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)...
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高中化学方程式:碱
1、低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O...
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高中化学方程式:盐
1、氧化性:(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO...
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高中化学方程式:电离方程式
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) H2SO4==2H++SO42- 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同) HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H3PO4 H++H2P...
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高中化学方程式:水解反应
1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH...
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高中化学方程式:电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (-)2H2O+2e-==H2+2OH- 或 2H++2e-==H2 (+)2Cl --2e-==Cl2 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 CuCl2 Cu+Cl2 (-)Cu2++2e-==Cu (+)2Cl- -2e-==Cl2 Cu2++2Cl- C...
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高中生书写方程式的问题
一、书写离子方程式应注意的问题 1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 例:2KClO3=2KCl + 3O2 2、有离子生成的反应可以写离子方程式 例:2Na+2H2O=2NaOH+H2 二、书写离子方程式的拆分原则 1、单质、氧化物一律写化学式 例:Cu SNa2O SO2 H2O等...
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高中化学方程式:原电池反应
原电池反应 XY(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:ZnCu(H2SO4) Zn极(-) Zn2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2H++2e-==H2 (还原反应) 离子方程式 Zn+2H+==H2+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁碳电池:FeC(H2CO3) Fe极(-) Fe2e-==Fe2...
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高中化学方程式:热化学方程式
C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6...
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高中化学离子方程式总结
在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO...
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高中化学碱金属元素方程式
高中化学碱金属元素方程式 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2==...
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