中考化学重点题目专项训练 (1)
化学中考易错题专项训练(2016.03.20)
1.一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后,下列说法正确的是
A.反应结束后的固体中一定有银 B.滤液中一定有Fe 和Cu
C.反应结束后的固体中一定有铜和银 D.滤液中一定没有Ag
2.将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生。则下列说法中正确的是( )
A.滤渣中一定含有银和铜 B.滤渣中一定含有铜
C.滤液中的溶质一定含有硝酸锌 D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银
3.向Cu(NO3) 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )
A、溶液中有Fe 、Cu ,不溶物为CuB 、溶液中有Fe 、Cu ,不溶物为Fe 。
C、溶液中只有Cu ,不溶物为Fe 、CuD 、溶液中只有Fe ,不溶物为Fe 、Cu
4.向AgNO 3溶液中加入一定质量的Fe 和Al 的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液。下列相关判断正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 B. 向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀生成
C. 滤渣中一定含有Ag
D. 滤液中一定含有Fe(NO3) 2,一定不含AgNO 3,可能含有Al(NO3) 3
5.向含有AgNO 3、Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的滤液中的溶质为 ( )
A.有AgNO 3 、Fe (NO3) 2 B.有Cu(NO3) 2、Fe (NO3) 2
C.只有Fe (NO3) 2 D.有AgNO 3、Cu(NO3) 2、Fe (NO3) 2
6.某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一种或几种,现将该气体依次通过下图所示装置,观察到:Ⅰ:A 装置内未见浑浊出现;Ⅱ:D 装置内无水硫酸铜变蓝;Ⅲ:E 装置无明显现象;最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。
2+ 2+ 2+2+2+2++2+2+
请回答下列问题:
7.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究,测定样品中元素的质量比,设计了如图所示的实验装置。
(小资料:该种塑料袋只含碳、氢两种元素,燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气)
(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是 。 (2)装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。
(3)由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气,为不影响测定结果,装置B 中盛放的试剂应该是_____________(写名称)。
(4)判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。
(5)根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D 质量增重5.4g ,仪器 E 质量增重 8.8g ,则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。
(6)若实验过程中由于过氧化氢的量不足,塑料袋试样燃烧不充分,则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果 (填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一)。
8. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进
行。回答下列问题:
(1)B 中的溶质是 (填化学式)
(2)用X 鉴别D 、E 时,X 可以选用不同的物质。
①若X 为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程
式
;
②若X 为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程
式 ;
9.有一包NaCl 的固体,其中可能含有Na 2CO 3、CaCO 3、CuSO 4(无水)中的一种或两种。某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl 的质量分数,请你分析并回答下列问题:
Ⅰ.探究该固体的成分.如下图:
根据以上实验可知:
(1)由步骤①可知,该固体中一定没有 (写化学式).
(2)步骤②中分离物质的实验操作名称是 ,该步发生反应的化学方程式是 。
(3)有同学提出,不需要进行实验步骤③,也能判断出该固体成分,你认为他判断的依据是 。
Ⅱ.测定该固体中NaCl 的质量分数.
另称取m g固体,加水充分溶解,再加入足量的稀硝酸,加热让反应后的气体充分逸出,然后滴加足量AgNO 3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干,称量为n g。
(4)实验Ⅱ中加足量稀硝酸的目的是除去 (填化学式),以确保沉淀产物单一。
(5)该固体中NaCl 的质量分数为 (用含m 、n 代数式表示)。
10. 有一固体混合物A ,已知其中可能含有Cu(OH)2、Fe 2O 3、Na 2CO 3、Ba(NO3) 2、KCl 五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可 能发生的...........反应都恰好完全进行)。 .........
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)混合物A 中,肯定存在的物质是 (写化学式)
(2)混合物A 中,肯定没有的物质是 (写化学式)
(3)气体C 的化学式为 ,沉淀G 的化学式为___________________
(4)在溶液F 中,一定大量存在的阴离子是__________(写离子符号)
(5)向溶液F 中滴加含有少量稀硝酸的氯化钡溶液,现象是_________________
(6)写出实验①中肯定发生的一个反应的化学方程式__________________________
11. 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅
拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化
如图1所示;
Ⅱ.取少量B 点时的清液于试管中,滴加酚酞
溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题:
(1)BC 段可观察到的现象是 ,从C 到D 液体的pH (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有 ,可能含有 ;
(3)D 点时,溶液中一定含有的溶质是 ;
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加 ,过滤;再向滤液中加 ,观察现象。
12. 鉴别失去标签的五瓶溶液:稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO 4溶液和BaCl 2溶液。
(1)根据溶液颜色即可确定CuSO 4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中,再分别滴加CuSO 4溶液,可鉴别出NaOH 溶液和BaCl 2溶液。鉴别出NaOH 溶液的现象是 ;
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl 2溶液,其中一支试管内产生白色沉淀,该反应可用化学方程式表示为 ,至此,五瓶溶液已全部鉴别出来;
(3)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液;取少量无色滤液滴加Na 2SO 4溶液,无明显现象,另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是 。
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba (OH )2溶液 E.AgNO 3溶液
13. 取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g ,通入足量CO 并充分加热,将产生的气体通入足量澄清石灰水,充分反应后,得沉淀20.0g 。该固体的组成不可能是
A.Fe 2O 3 B.Fe 3O 4 C.Fe 和FeO D.FeO 和Fe 2O 3
14. 将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为( )
A.44:25 B.25:44 C.1: 1 D.无法确定
15.现有40.6g 氧化钙和碳酸钙的固体混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g ,则原固体混合物中钙元素的质量为下列的( )
A.14g B.18g C.16.24g D.29g
16.某混合气由CO 和CH 4组成,其中氢元素的质量分数为12%,则其中CO 的质量分数是
A .20% B.30% C.48% D.52%
17.取一定量Fe 2O 3与Al 2O 3的混合物,加入含溶质9.8g 的稀硫酸,恰好完全反应.原混合物中氧元素的质量是( )
A.0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g
18.某NaOH 固体样品已部分变质。常温下,取61.2g 该样品溶于水得到1000g 溶液,取出500g 溶液进行测定,其中含Na 元素16.1g ,碳元素1.2g ,则原NaOH 固体样品中NaOH 的质量分数为
A.65.4% B.34.6% C.82.3% D.64.5%
19.由Mg(OH) 2 和MgO 组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g ,将其投入110g 的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.12% B.24% C.20% D.30%
20.将盛有15g 氧化铜的试管,通一会儿CO 后,加热一段时间后,试管内残渣为12.5g ,残渣中铜元素的质量分数为
A.20% B.80% C.83.3% D.96%
21.有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物,测得其中钙元素质量分数为50%,取该混合物16g ,向其中加入一定量7.3%的稀盐酸,恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量为( )
A、11.1g B、22.2g C、14.8g D、20g
22.在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O 3,通入CO 气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g ,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的
A、6.8g B、5.6g C、2.8g D、1.2g