化学(上.下册)实验报告单

化学实验报告1

指导教师 日期： 实验题目：观察和描述一对蜡烛及其燃烧的探究

实验目的：

1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：

蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：

1、蜡烛是____色，____状固体、____味，能被轻易切割，放于水中飘浮于水面_____。

2、火焰分为_____层。小木条上______接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有_______，涂有石灰水的烧杯变_____。

3、白烟_____被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛_____溶于水、质_____。

2、_______温度最高，蜡烛燃烧有_____和_______生成。

3、吹灭蜡烛后的_________是可燃物。

指导教师 日期： 实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：

探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：

水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：

1、滴入石灰水后，充满________的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即________，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的________。

分析及结论：

人体呼出的气体中有______含量较高，吸入的空气中_____含量较高，呼出气中________含量较高。

指导教师 日期： 实验题目：化学实验的基本操作 实验目的

熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：

镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

实验步骤：

一、药品的取用

1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取2ml 盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

二、结物质的加热

取2ml 氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。

三、洗涤仪器

将本实验中所用的试管、量筒洗干净。

现象：

一、3加入盐酸后产生__________，试管外壁________。

二、先产生______沉淀，受热后，变为_____沉淀。

分析及结论：

一、3碳酸钠与盐酸反应放出______气体，盐酸也锌粒反应放出_____。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生成________，氢氧化铜受热分解生成______

三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

指导教师 日期： 实验题目：制取氧气及氧气的性质 实验目的：

1、掌握用KmnO 4制取O 2的方法

2、了解O 2的化学性质。

实验器材：

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、

细铁丝、酒精

实验步骤：

一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各

仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。 现象：

1、木炭在O 2中燃烧，发___光、____热、滴入的石灰水变_____。

2、细铁丝在氧气中____燃烧，火星____，____热，生成一种___色的熔融物。

分析及结论：

1、CO 2使石灰水______

2、Fe +O 2→Fe 3O 4

3、木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更____；在空气中不能燃烧的物质如___却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质_____的气体。

点燃

指导教师 日期： 实验题目：氧气的制取 实验目的：

1、掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。

2、掌握氧气的检验方法。

实验器材：

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾 实验步骤：

一、制取O 2

1、查：先在水槽中装适量的水，检查装置的气密性。

2、装：往试管中装入KMnO 4并在试管口放一团棉花。

3、定：固定各仪器（注意：铁夹夹在试管中上部；试管口要稍向下倾斜；注意酒精灯与试管底部的距离）。

4、倒：将装满水的集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。

5、点：点燃酒精灯，先预热，再固定加热。

6、收：待气泡连续，均匀的冒出时，开始收集。

7、移：先将导管移出水面。

8、灭：再熄灭酒精灯。

二、检验O 2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象。

现象：

伸入集气瓶口的带火星的木条________

分析及结论：

1、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

2、氧气____支持燃烧，用________木条来检验氧气的生成。 ∆

指导教师 日期： 实验题目：分子运动现象的探究 实验目的：

认识分子的运动

实验器材：

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水

实验步骤：

1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。

现象：

试管中的滤纸条，由____到_____逐渐出现一个一个红点 分析及结论：

浓氨水中的氨分子由于不断_____，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种_____色物质。

指导教师 日期： 实验题目：水的净化 实验目的：

1、了解净化水的常用方法。

2、掌握过滤的基本操作。

实验器材：

烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末 实验步骤：

1、在A 、B 、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。

2、往A 、B 两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。

3、准备过滤器。

4、过滤A 得到滤液D 。

5、比较B 、C 、D ，观察它们的清澈程度。

现象：

1、加入明矾静置后，________变得比C 更澄清。

2、过滤后，D 又变得更澄清，它们的清澈程度依次是__________。 分析及结论：

过滤法，明矾的____沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的_____，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。

指导教师 日期： 实验题目：质量守恒定律的探究 实验目的：

验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：

烧杯（100ml ）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

实验步骤：

铁钉与CuSO 4溶液反应前后质量的测定

1、在100ml 烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m 。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m 2。 现象：

1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为_____，铁钉表面履盖了一层___色粉末。

2、m 1=36g m2=36g

分析及结论：

烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量______，即参加化学反应的各物质质量之和_____反应后生成的各物质的质量之和。

指导教师 日期： 实验题目：实验室制取CO 2的研究与实践

实验目的：

设计CO 2的制取装置并验证产生的气体

实验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

1、思考实验室制取CO 2气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO 2的装置，并相互讨论、交

流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器： ①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO 2

现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量____，大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变_______。 分析及结论：

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的___，反应的____。③用______法还是_______法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水___________.

指导教师 日期： 实验题目：CO 2的制取及性质

实验目的：

1、掌握CO 2的实验室制度。

2、掌握CO 2的检验及验满方法。

实验器材：

铁架台、试管2支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸

实验步骤：

1、检查装置的气密性。

2、往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸。

3、固定仪器。

4、用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。

5、用一根燃着的木条伸入集气瓶口。

6、在另一支试管中装入石灰水，插入导管观察现象。

7、实验完毕后，清洗仪器，整理桌面。

现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量______，大理石逐渐______。

2、伸入集气瓶口的木条立即_______。

3、往石灰水中通入气体后变_____。

分析及结论：

1、产生的气体是_____。

2、用_______木条做CO 2的验满。

3、大理石与稀盐酸的反应是：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

班级 姓名 同组人 指导教师 ____ 日期： 实验题目：金属活动性的探究 实验目的：

1、比较几种金属活动性大小。 2、理解置换反应概念。 实验器材：

试管4支、小木条、稀HCl 、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H 2SO 4 实验步骤：

1、分别在4支试管中装入5ml 稀盐酸。 2、分别投入少量的Mg 、Zn 、Fe 、Cu 。 3、用燃着的木条放于试管口。

4、用稀H 2SO 4代替稀HCl 重作以上实验。 现象：

1、第______支试管反应最剧烈，产生大量的______。 第_____支试管反应适中，气泡较____。 第______支试管反应较慢，气泡较____。 第4支_____任何现象。

2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现_______火焰。 分析及结论：

1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀HCl ，稀H 2SO 4不反应，四种金属活

动性顺序为__________________________。

2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫______________。

班级 姓名 同组人 指导教师 ____ 日期： 实验题目：配制一定浓度的溶液 实验目的：

掌握配制某A%溶液的方法 实验器材：

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml ）、细口瓶、食盐 实验步骤：

1、计算：算出配制50g ，6%的NaCl 深液中NaCl 和H 2O 的质量。 2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl 倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl 的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 现象：

1、m （NaCl ）=_____g m（水）=_____g V（水）=_____ml 2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。 分析及结论：

m （NaCl ）=_____________=3g V （水）=______________________.

50-3

=47ml 1

班级 姓名 同组人 指导教师 ____ 日期： 实验题目：酸的化学性质 实验目的：

由HCl 、H 2SO 4归纳酸的通性 实验器材：

点滴板、滴管、试管2支、稀HCl 、稀H 2SO 4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉

实验步骤：

1、在点滴板上分别滴2d 稀HCl 、稀H 2SO 4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。

2、写出Mg 、Zn 、Fe 与稀H 2SO 4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。 现象：

1、

分析及结论：

1、酸性溶液遇石蕊变______，遇酚酞______色。 2、Mg+H2SO 4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑

3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O 3+3H2SO 4=Fe（SO 4）3+3H2O

2、投入锈铁钉后，溶液呈______色，铁钉变得光亮洁净。

班级 姓名 同组人 指导教师 ____ 日期： 实验题目：碱的化学性质 实验目的：

由NaOH 、Ca （OH ）2学习碱的通性 实验器材：

点滴板、滴管、NaOH 、 Ca（OH ）2、石蕊、酚酞试液 实验步骤：

1、在点滴板上分别滴入2dNaOH 溶液和Ca （OH ）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。

2、回忆检验CO 2的反应。

3、NaOH 在空气中不仅会吸水还能与CO 2反应，写出方程式。 现象：

分析及结论：

1、碱性溶液遇石蕊变_____，遇酚酞变_______。 2、CO 2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3、CO 2+ 2NaOH=Na2CO 3+H2O

从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。

班级 姓名 同组人 指导教师 ____ 日期： 实验题目：中和反应 实验目的：

1、学习判断酸碱反应完全的方法。 2、认识中和反应。 实验器材：

烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl 、NaOH 实验步骤：

1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。

2、再慢慢滴入稀HCl ，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。 现象：

1、加入NaOH 溶液，酚酞变成____色。

2、滴入稀盐酸后红色逐渐_______，直至呈_____色。 分析及结论：

1、碱性溶液遇酚酞变_____色。

2、NaOH 被HCl 中和，溶液_____性减弱故红色逐渐减退。 NaOH被完全中和时，溶液不再呈_____性，故变为无色。 3、 NaOH+HCl=NaCl+H2O

班级 姓名 同组人 指导教师 ____ 日期： 实验题目：测量溶液的PH 实验目的：

1、学习使用PH 试纸。 2、了解某些溶液的酸碱度。 实验器材：

玻璃片、玻璃棒、PH 试纸、稀HCl 、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质 实验步骤：

1、在玻璃片上放一小片PH 试纸，用玻璃棒滴1d 待测液到试纸上。 2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH 。

3、测定以下物质的PH ，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。 现象：

1、 2、

分析及结论：

1、NaOH 为____碱，氨水为___碱，因此，同浓度的NaOH 溶液的PH 大于氨水。

2、PH ＜7 呈____性 PH=7 呈_____性 PH＞7 呈_____性

班级 姓名 同组人 指导教师 ____ 日期： 实验题目：粗盐的提纯 实验目的：

1、掌握粗盐提纯的方法。 2、了解混合物分离的概念。 实验器材：

天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐 实验步骤：

1、溶解：用天平称取粗盐5g ，投入到10ml 水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。

2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。 3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。 4、计算产率。 现象：

1、搅拌，促进粗盐进中NaCl 的_____。 2、滤纸上有____溶的杂质。

3、蒸发加热时搅拌防_________，待有较____NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。 分析及结论：

1、

2、精盐产率=

m (精盐)

100%

m 溶解的精盐

班级 姓名 同组人 指导教师 ____

日期： 实验题目：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究 实验目的：

探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法 实验器材：

烧杯、研钵、NH 4HCO 3、NH 4Cl 、磷矿粉、K 2SO 4、KCl 实验步骤：

1、比较NH 4HCO 3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。 2、在研钵中分别倒入少量的NH 4Cl 、K 2SO 4、KCl 分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。 现象：

分析及结论：

区别氮、磷、钾肥的方法 1、首先从_____、_____上区别。 2、然后从溶解性方面区别。

3、最后可通过化学方法如加______的方法区别。