D0饱和一元醇(13页74题)

饱和一元醇

A组

1．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是

A 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比

D 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

－－－2．①－OH ②OH ③－Br ④NO2 ⑤－NO2 ⑥NO2 ⑦Br ⑧－SO3H ⑨

－HSO3其中不是官能团的是

A ①③④⑥⑧ B ②④⑥⑦⑨ C ②③⑤⑦⑧ D ①③⑤⑧

3．工业上制取乙醇的办法是

①乙烯水化 ②氯乙烷水解 ③乙醛还原 ④淀粉水解

A ①②③④ B 只有①④ C 只有①② D 只有②④

4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A，B，C三种醇分子中羟基个数之比为

A 3︰2︰1 B 2︰6︰3 C 3︰1︰2 D 2︰1︰3

5．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是

A 氢气和苯 B 乙炔和氯化氢 C 乙醇和浓硫酸 D 甲烷和氯气

6．不能用加氢还原的方法得到的醇是

A C2H5OH B (CH3)3COH C (CH3)2CHOH D CH3OH

7．下列物质中，沸点最高的是

A 乙烯 B 乙烷 C 氯乙烷 D 乙醇

8．下列名称只表示一种有机物的是

A 二溴乙烷 B 一溴丁烷 C 异丙醇 D 异戊醇

9．在有机反应中，能引入羟基的反应是

A 磺化反应 B 消去反应 C 水解反应 D 聚合反应

10．下列四种分子式所表示的化合物中，同分异构体的最多是

A CH4O B C2HCl3 C C2H2Cl2 D C5H10

11．乙醇的分子结构为

，“箭头”表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置，下列叙述不正确的是

A 与钠反应时断裂①键

B 与氢卤酸发生取代反应时断裂②键

C 发生分子间脱水时断裂①键或②键

D 发生催化去氢氧化反应时断裂③、④键

12．能和金属钠反应的C4H10O的同分异构体的种数为

A 7 B 4 C 3 D 2

13．以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：

①CH3CH2CH(OH)CH3 ②CH3CH2CH2CH2OH ③(CH3)2CHCH2OH ④(CH3)3COH 其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是

A ①和② B 只有② C ②和③ D ③和④

14．下列物质之间的反应，属于消去反应的是

A 溴乙烷与氢氧化钾溶液共热 B 乙醇与溴化钠、浓硫酸共热

C 乙醇与浓硫酸混和，加热到170℃ D 乙醇与浓硫酸混和，加热到140℃ 15．2001年9月1日，执行国家食品卫生标准规定，酱油中的3—氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（一个碳原子上同时连上—OH、－Cl的结构不稳定）共有

A 2种 B 3种 C 4种 D 5种

16．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有

A 2种 B 3种 C 4种 D 5种

17．某饱和一元醇和钠完全反应后得到氢气0.5g，用同量此醇完全燃烧后得到水36g，则该醇是

A 甲醇 B 乙醇 C 丙醇 D 丁醇

18．下列反应后只可能生成一种有机物的是

A CH3－CH＝CH2与HCl加成

B CH3－CH2－CHOH－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

C C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应

D CH3－CHCl－CH3与氢氧化钠醇溶液共热

19．分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个“CH3”、一个“CH”、两个“CH2”和一个“OH”，它可能的结构有

A 1种 B 2种 C 3种 D 4种

20．已知一氯戊烷有8种同分异构体，C5H12O中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异构体数目为

A 5种 B 6种 C 7种 D 8种

21．分子式为C4H10O的醇，在红热的铜丝作用下，与氧气反应生成的醛分子中仍有四个碳原子。符合上述条件的醇的结构可能有

A 1 B 2 C 3 D 4

22．下列反应中，属于消去反应的是

A 蔗糖在浓硫酸作用下脱水 B 丙醇脱氢氧化成醛

C 乙醇脱水生成乙烯 D 卤代烃水解生成醇

23

．用正丙醇制取CH2，可能遇到的反应类型是

A 取代 B 消去 C 加聚 D 缩聚

24．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是

A 1.4g B 2.2g C 4.4g D 2.2～4.4g

25．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

A 15.6% B 26.7% C 30% D 无法确定

26．制取无水乙醇时，通常要把工业酒精（含少量水）跟加热后能制得。检验乙醇中是否含有水份，常用的化学试剂是 ，检验时发生的现象是 27．1mol乙醇跟足量的金属钠反应，可产生氢气，这说明乙醇分子中_______比较活泼。这个反应比乙醇与水反应 ，原因是 。

28．乙醇跟溴化钠、浓硫酸混和共热，产生一种油状的物质，这种产物的名称是发生该反应的化学方程式是 ，如果在该实验中反应温度过高，还可能产生 和 ，产生这些气体的反应式是 。

29．乙醇在空气里燃烧，发出网，发生的反应方程式是 ，在该反应中，铜起 作用。

30．近年来，有些不法分子为牟取暴利，用工业酒精勾兑白酒销售，造成多人中毒身亡，这类假酒中的有毒物质是 。

乙醇具有 作用，可用来杀菌消毒。医药上用于皮肤消毒的酒精中乙醇的体积分数约为 。

31．乙醇的下列各种用途分别利用乙醇的什么性质?

（1）乙醇作燃料 ；

（2）乙醇作溶剂 ；

（3）乙醇制乙醛 ；

（4）乙醇制乙烯 。

32．工业上通常用石油中的是 ，该反应属于 反应。

33．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化，据此交通警发现汽车行驶反常时，将其拦下后让司机对着填充了吸附重铬酸钾的硅胶颗粒吹气。若发现颗粒变色达到一定程度，即证明司机是 ，这是因为重铬酸钾与 发生了反应。若反应中有0.06mol电子发生转移，则有_____mol重铬酸钾被原。

34．回答有关以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列问题：

（1）当n＝0时，CnH2n＋1就等于H。因此，有人说H－OH（水）是符合这个通式的，所以水是醇类的同系物。对吗？为什么？ ；

（2）出现同分异构体的醇的最小的n值是多少？ ；

（3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烯烃，符合这个结果的醇其n值是多少？

35．有下列五种有机物：

①CH3CH2CH2CH2OH ②CH3CH2C(CH3)2OH ③(CH3)3CCH2OH

④(CH3)2CHCH(CH3)OH ⑤CH3CH2OCH2CH3

（1） 不能与金属钠反应；

（2） 不能发生消去反应；

（3） 与 属于类别异构；

（4）用系统命名法命名时，主碳链是3个碳原子的是 ；

（5） 氧化后产物能发生银镜反应；

（6）氧化后不能生成同碳原子数的醛或酮，该醇是 。

36．已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下：

H3CCH2CH2CH2H3CO

CH3CH2CH

(CH3)3COHCH3CH3CH2酮不反应CH2CH2醛(CH3)2CHCOOH羧酸CH3H3CCH2CH2COOH羧酸(CH3)2CHCH2OH(CH3)2CHCHO醛

（1）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式 。

（2）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式 。 （3）始终不反应的戊醇的结构简式是 。

37．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还

是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇

与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分

子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

（

1）指出实验装置的错误

_______________。

（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无

水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、

“偏小”或“不变”）。

（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤

（至少指出两个关键步骤）________________。

38．现有质量为m g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。

（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；

（2）应选用的装置是 （填序号）；

（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：

（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）

（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为 。

39．有机物A与氢氧化钠溶液（加热）反应后生成有机物B，在反应后的溶液中加入硝酸、硝酸银的混和溶液，生成黄色沉淀。A与氢氧化钠醇溶液（加热）反应后生成有机物C。相同物质的量C和乙炔燃烧后生成相同体积的二氧化碳，写出下列变化的化学方程式：

A→C

B→C

40．有机物A的分子式是C3H8O，它能氧化成B，也能与浓硫酸共热生成C。

（1）若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色。

（2）若B不能发生银镜反应，C不能使溴水裉色

写出以上两种情况下A、B、C各是什么物质?

41．下图中A、C、E为有机物，B、D、F为无机物，按箭头所示完成各步的转化，在括号内写出反应条件和反应物，方框内写出物质的分子式。写出（1）～（5）的化学方程式。

42．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

（1）A分子中的官能团名称是 。

（2）A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式： 。

（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是 。

43．A、B互为同分异构体，C、D也互为同分异构体。已知

（1）在标准状况下，E的密度为1.873g/L。

（2）1.4gE完全燃烧生成1.8g水和2.24L二氧化碳（标准状况）。

（3）A的mol质量为Emol质量的1.87倍。

试回答：

（1）通过计算确定E的分子式；

（2）写出A、B、C、D、E的结构式；

（3）写出图中箭头表示的各化学反应方程式。

44．燃烧0.1mol一元醇A，生成6.72L二氧化碳（STP）和7.2g水。A的氧化产物不能发生银镜反应，用结构简式写出下列变化过程的化学方程式并指出反应类型。 ABCD（聚合物）

45．（1）0.1mol某有机物完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物可能的结构简式为： ；

（2）含有两个碳原子的氯代烯烃，具有同分异构体的条件是 ；

（3）将氯气与甲烷在一集气瓶中等体积混和，经强光充分照射后，集气瓶中留有的气态有机物有 种

46．某一元饱和醇2.3g与足量金属钠反应，在标准状况下放出429.2mL氢气，该醇氧化后的产物不能发生银镜反应，该醇的结构简式是 。

47．由A、B两种饱和一元醇组成的混合物12.4g，与72g金属钠反应，生3.36L H2（标准状况）。已知A中含碳元素的质量分数为37.5%，B的相对分质量比A多14，试求：

（1）结构简式；A： ；B： 。

（2）质量；A： g；B： g。

48．0.12mol有机物A完全燃烧后生成10.752L二氧化碳和10.8g水，反应过程中消耗氧气16.128L（以上体积均在标准状况下测定）。A能氧化成相同碳原子的有机物B，B不能与银氨溶液反应，试推测A、B的结构简式。

49．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，它的分子是由12个原子构成，其核电荷总数为34。当完全燃烧2molA时耗用9mol氧气，通过计算写出A的分子式。

50．燃烧8.88g某有机物生成二氧化碳和水蒸气，将燃烧生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了10.8g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加了21.12g。有机物的蒸气密度为3.3g/L（校至标准状况），通过计算写出该有机物的分子式。

51．乙醇的分子式为C2H6O，为确定其分子结构，进行下列实验：将4.6g金属钠放入烧瓶，由分液漏斗逐滴加入无水乙醇，用排水集气法收集生成的氢气。实验测知，加入4.6g无水乙醇时，收集到大约1.12L（标准状况）的氢气。试根据实验结果，确定乙醇的分子结构。

52．某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式。

53．在227℃时，某有机物蒸气20mL与60mL氧气混和，点燃恰好完全反应，生成二氧化碳与水蒸气的体积比为1︰1.5，恢复至反应前的状态时，混和气体的密度比反应前减小1/5，试通过计算求该有机物的分子式。

54．在12g饱和一元醇A中投入足量金属钠，将放出的氢气通过4g灼热的氧化铜，反应后残余固体质量为3.84g，已知氢气的转化率是10%，通过计算写出A的分子式。

55．有两种饱和一元醇，它们互为相邻的同系物。由它们组成的混合物0.99g跟0.8g钠反应生成的H2在标况下占有224mL的体积。求：两种醇的分子式；两种醇在混合物中

所占的质量分数。

56．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

57．测定工业甲醇中CH3OH的百分含量可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。已知上述

－＋＋－＋＋＋反应为：CH3OH＋Cr2O72＋8H＝CO2↑＋2Cr3＋6H2O Cr2O72＋6Fe2＋14H＝2Cr3

＋＋6Fe3＋7H2O。求此工业乙醇中CH3OH的百分含量。

B组

58．2004年5月，广州发生“假酒事件”，不法分子竟然用工业酒精勾兑出散装白酒，致使56人食用后中毒，其中11人死亡。下图是一些危险警告标签，不法分子使用的装有工业酒精的瓶上应该贴有 ，而他们却熟视无睹。

A 有毒的 B 易燃的 C 腐蚀性 D 氧化性

59．下列化合物中，最不易在酸性条件下被CrO3氧化的是

A CH3－

C CH3－－CH2CH2CH3 B (CH3)2－CH2CH2OH D CH3CH2－CH2CH3 CH2OH

60．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是

A C4H9Br B C5H11Br C C6H13Br D C7H15Br

61．下列名称中，正确的是

A 2－甲基－1－丁炔 B 4－甲基戊烷

C 3－乙基－2－戊烯 D 2－甲基－3－丁醇

62．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是

A 稀H2SO4 B C2H5OH C 稀HNO3 D CH3COOH溶液 E CO ．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基，m个次甲基，其余为羟基。则羟基的个数为

A 2n＋3m－a B n＋m＋a C m＋2－a D m＋2n＋2－a

64．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：

2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O

63

此反应的氧化剂是

A H2SO4 B CrO3 C Cr2(SO4)3 D C2H5OH

65．2004年美国{科学}杂志报导了700℃时，在Rh–CeO2催化剂作用下；湿的乙醇蒸气与足量空气反应制备氢气的方法。试以1mol乙醇作反应物，写出该反应的化学方程式 。

66．优质酒的特征之一是“醉也不上头”（头不疼）。但是，用糖厂的糖蜜发酵后蒸出的酒往往是未醉先上头，需经特殊处理。一般的处理方法是：向酒中加入适量的高锰酸钾溶液以氧化酒中的还原性杂质，此过程中，高锰酸钾溶液的颜色从① 色变为② 色，然后再加入活性炭，活性炭的作用是③ ，经再蒸馏，可得到较好的酒。在加入高锰酸钾之前，还需先加入适量的碱，以调节酒的pH至弱碱性，否则，会降低酒的得率，原因是④ 。（饮酒对青少年有害，中学生不宜饮酒）

67．根据有机分子结构理论，一个CH3CH2CH2OH分子可能有多种脱去两个氢原子的方式，请写出其中的四种脱氢产物的结构简式______、______、______、______。

＋68．含羟基的化合物可表示为M－OH（M是原子或原子团），当它与H结合后，可

＋＋＋形成M－OH2离子，M－OH2在一定条件下，易失去H或H2O分子。请回答：

＋（1）符合M－OH2通式最简单的离子的电子式为 。

（2）粒子中原子数、电子数都相等的粒子称等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面⑴题中离子的几何形状为 。

＋＋－（3）同温同压下，由A、CH3CH2OH2；B、NH4；C、HCO3三者分别形成的水溶

液，酸性由强到弱的次序为（填序号） 。

＋（4）液态乙醇中存在M－OH2。能与该粒子反应且产物只有乙醇的粒子的化学式

为 。

69．2001年3月19日，《中国青年报》题为《中国酱油遭遇欧盟高门槛》一文中指出：我国广东、福建等地生产的片式酱油将很可能在欧洲市场被判死刑，几百万美元的市场份额将从此失去。引起这一问题的起因是，1999年10月，欧盟对中国出口的部分酱油进行抽查，发现其中氯丙醇严重超标（欧盟会员国采用国家检查三氯丙醇含量的标准，在40%的干重情况下，要求每千克酱油中三氯丙醇的含量不得超过0.02 mg）。美国、日本等国已经明确指出，“氯丙醇的4种异构体对人体可产生不同程度的致癌效应”。据中国食品工业标准化技术委员会有关负责人介绍，酱油中含氯丙醇的原因不是在酿造过程中产生的，而是在配制酱油过程中植物蛋白水解，发生一系列化学变化而产生的，生产酱油的大企业由于生产流程相对规范，即使是配制酱油，氯丙醇的含量也不会超标，对人体没有什么伤害。从物质结构角度讲，卤原子和羟基一般不会连在同一个碳原子上。据此，请回答下列问题：

（1）三氯丙醇共有 种同分异构体，其结构简式分别是

（2）你认为如何才能从根本上消除三氯丙醇的产生？

（3）在购买酱油时，你如何才能买到合格的酱油？

70．两个有机化合物A和A’，互为同分异构体，其元素分析都含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。A、A’在浓KOH（或NaOH）的乙醇溶液中强热都得到气态化合物B，B含碳85.7%。B跟浓HBr作用得到化合物A’。

将A、A’分别跟稀NaOH溶液微微加热，A得到C；A’得到C’。C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳氢共63.6％；而在同样条件下C’却不被氧化。

（1）试写出A、A’、B、C、C’、D的结构简式，并据此画一框图，表示它们之间的联系，但是不必写反应条件。

（2）试写出C→D的氧化反应的离子方程式。

71．酒精是一种优质液体燃料，它燃烧值高，无污染，无残留固体，但携带或运输则不如固体物质方便。如在酒精中加入一定的添加剂，可制出固体酒精。其配制方法如下：①将1kg NaOH加入10L质量分数为95％的酒精中溶解，配制成0.1g/mL的NaOH酒精溶液备用。②将82L质量分数为95％的酒精和6.5kg硬脂酸加入带搅拌器和温度计的装置，用水浴加热至60℃～70℃，在不断搅拌下使硬脂酸全部溶解。③加入0.5kg Cu(NO3)2，搅拌均匀。④随后慢慢滴加配制的0.1g/mL的NaOH酒精溶液，使溶液保持微沸。整个过程约30min完成。⑤放置冷却至50℃～60℃左右，将溶液倒入模具，凝固后用塑料袋包装即得成品。

该方法中制得的硬脂酸钠具有疏松框架结构，似海绵吸水一样“吸收”了酒精。该产品碱性低、灼烧残渣少，像蜡烛一样可以用刀任意切割，放在铁板、砖块等上面即可点燃，工艺简单，价格便宜，无污染。

阅读以上材料，思考并回答下列问题：

（1）酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒精来配制0.1g/mL的NaOH酒精溶液？

（2）NaOH是强碱，但制成的固体酒精碱性很低。试通过计算说明原因。

（3）此固体酒精燃烧后剩余的少量残渣是什么物质？

（4）为什么要在固体酒精中加入硝酸铜？

（5）在固体酒精的制作过程中，为什么不直接用较廉价的硬脂酸钠，而要用新制（NaOH和硬脂酸在混合溶液微沸的情况下制取）的硬脂酸钠？

C组

72．乙醇沸点为78.3℃，与浓硫酸反应生成中间产物A，然后加热至140℃、170℃时分别生成B和C。

（1）为什么乙醇加热时不大量挥发？

（2）写出A、B、C的结构简式。

（3）中间产物A的名称是 。

（4）浓硫酸在上述反应中表现出那些性质？ 。

（5）写出上述三步反应方程式，并注明反应类型。

73．由

1mol 与1mol HBr反应，其主要产物的结构式是什么？

74．试列出能说明下面反应事实的合理步骤：

。

参考答案（D0） 1 D

2 B

3 B

4 D

5 A

6 B

7 D

8 C

9 A、C

10 D

11 D

12 B

13 C

14 C

15 B

16 B

17 C

18 D

19 D

20 B

21 B

22 C

23 B、C

24 A

25 B

26 新制的生石灰 蒸馏 无水硫酸铜 如果酒精中有水份，加入少量无水硫酸铜后可以发现白色的无水硫酸铜变成蓝色

27 1/12 羟基中的氢原子 慢 乙醇分子中羟基上的氢原子比水分子中的氢原子难电离 28 溴乙烷 NaBr＋H2SO4＝NaHSO4＋HBr、HBr＋CH3CH2OH＝CH3CH2Br＋H2O SO2 溴蒸气 2HBr＋H2SO4＝Br2↑＋SO2↑＋2H2O

29 淡蓝色 2CH3CH2OH＋O2＝2CH3CHO＋2H2O 催化

30 工业酒精中含甲醇，食用甲醇可使人失明。乙醇能使蛋白质变性凝固，可用来杀菌消毒。医用酒精中乙醇的体积分数为75％，太稀不能将细菌杀死，太浓会使细菌表皮迅速硬化，阻止酒精的渗入。

31 （1）可燃性 （2）能溶解多种有机物 （3）在催化剂存下能被空气氧化 （4）分子内脱水

32 裂解气 乙烯 CH2＝CH2＋H2O＝CH3CH2OH 加成

33 酒后驾车 乙醇 0.01

34 （1）不对，水的分子结构中没有烃基，它与饱和一元醇的分子结构不相似，所以水不是醇的同系物 （2）最小的n值是2 （3）n值为2或3

35 （1）⑤ （2）③⑤ （3）① ⑤ （4）③ （5）①③ （6）②

CH3CHCCH3CHCH2CCH2CH3CH3CH2CH2CH336 （1）

3

（2）CHCHCHCHCHOCH3CHCH2CHO 3222CH3CH2CH

3

3CHO33CH33CHO

（3）CH3CH2COH

3

37 （1）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部

（2）偏大

（3）检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。 38 （1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ （2）⑤、①、④

（3）G→A→B→F； （4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象； （5）0.092V×100％ 22.4m

39 提示：A是碘乙烷，B是乙醇，C是乙烯

40 第（1）种情况下，A、B、C分别是正丙醇、丙醛、丙烯；第（2）种情况下，A、B、

C分别是2－丙醇、丙酮、异丙醚

41 A是乙醇、B是氯化钠、C是乙烯、D是氯化氢、E是乙烷、F是氯气

42 （1）羟基

（2）

（3）

43 （1）C3H6 （2）A：CH3CH2CH2Cl B：CH3CHClCH3 C：CH3CH2CH3 D：CH3CH3，

E是CH3CH＝CH2 （3）略

44 A是2－丙醇，B是2－溴丙烷，C是丙烯，D是聚丙烯

45 （1）CH3CH2OH CH3OCH3 （2）分子中含有两个氢原子或两个氯原子 （3）2 46 CH3CH(OH)CH3

47 （1）A：CH3OH B：C2H5OH （2）A：3.2 B：9.2

48 A是2－丁醇，B是丁酮

49 A的分子式是C3H8O

50 该有机物的分子式为C4H10O

51 CH3－CH2－OH

52 C2H6O

53 C2H6O

54 A的分子式是C3H8O

55 C2H6O：69.7%；C3H8O：30.3%。

56 （1）0.15mol （2）C3H8O

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57 96%

58 A、B

59 B

60 B

61 C

62 B、E

63 C

64 B

65 C2H5OH＋3/2O2→3H2＋2CO2（不能写成2C2H5OH＋3O2→6H2＋4CO2）

66 ①紫红；②淡揭；③吸附；④高锰酸钾在酸性条件下氧化性更强导致过多的乙醇被氧

化而损失。

67 CH3CH2CHO、CH2＝CH－CH2OH、

68 （1）[]－ （2）三角锥形 （3）A＞B＞C （4）CH3CH2O－

69 （1）据题意，卤原子和羟基不会连在同一个碳原子上，由于—OH可连在端点碳原子

上，也可连在第二个碳原子上，因此，三氯丙醇有5种同分异构体（结构简式略）。

（2）三氯丙醇是在酱油配制过程中产生的，因此，消除的方法就是改变植物蛋白水解的工艺条件。

（3）①购买注明“酿造”的酱油；②选购大企业生产的酱油。

70 （1）

2＋－＋（2）5(CH3)2CHCH2OH＋4MnO4＋12H→5(CH3)2CHCOOH＋4Mn＋11H2O

71 （1）乙醇中含有极性基团－OH，是极性分子，NaOH是离子化合物，根据相似相溶原

理，NaOH可溶于酒精溶液中。故可以用酒精来配制0.1g/mL的NaOH酒精溶液。

（2）中和硬酯酸需NaOH为22.89mol，剩下的2.11mol NaOH与Cu(NO3)2反应消耗掉，故固体酒精碱性很低。

（3）固体酒精是由硬脂酸钠、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇组成，点燃后有的燃烧，有的分解，所以残渣是CuO、NaNO2和Na2CO3。

（4）加入硝酸铜的目的，一是反应掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高温下具有强氧化性，能充分氧化硬脂酸钠，使固体酒精燃烧充分。

（5）固体酒精的形成是因硬脂酸钠内部有无数小孔，形成了较大的表面积，吸附能力大大增强，所以能像海绵一样吸住酒精。事先制得的硬脂酸钠是实心块状的，难形成较多的微孔；在新制硬脂酸钠的过程中，加热保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增强其负荷乙醇的能力。

72 （1）乙醇进入浓硫酸后不会保持继续以乙醇分子的形式存在，而是会与硫酸发生酯化

反应形成A，后者溶于浓硫酸而存在于浓硫酸中。

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（2）A：CH3－CH2－O－－OH B：CH3CH2－O－CH2CH3 C：CH2＝CH2 （3）硫酸乙酯

（4）酸性、吸水性、（脱水性、催化剂）

CH3CH2－OH＋HO－－OH→CH3CH2－O－－OH＋H2O（H2SO4·H2O）取代 2CH3－CH2－O－－OH→CH3CH2－O－CH2CH3＋HO－－O－－OH 取代 CH3－CH2－O－－OH→CH2＝CH2＋H2SO4 消去

73

仲醇在H＋的作用下脱水，先生成二级碳正离子，然后重排为三级碳正离子。Br－与二级碳正离于反应生成溴代烃A，与三级碳正离子反应生成溴代烃B。由于三级碳正离子较稳定，故B是主要产物。

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