初中化学口诀汇总及易错题集

历次考试得分率较低题集

九月月考

4、（42%）下列用量不正确的是

A 、没有说明用量，液体取2mL —4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C 、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 10、（21%）下列物质中属于纯净物的是

A 、洁净的食盐水 B、冰水混合物

C 、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物

十月月考 5、（32%）不能说明分子间有间隔的是

A 、物质的热胀冷缩现象 B 、食盐溶解在水中

C 、食盐和蔗糖混合均匀 D 、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 13、（66%）决定元素种类的依据是

A 、质子数 B 、中子数 C 、核外电子数 D 、原子的相对原子质量 24、（49%）下列物质属于纯净物的是于化合物的是 ，属于混合物的是 。

①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④铜 ⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物 27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。 28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g 铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是 。

十一月月考 5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是

A 、珠江水 B 、矿泉水 C 、煮沸的水 D 、含较多可溶性钙、镁化合物的水 10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是

A 、约等于27克 B 、一定小于27克 C 、一定大于27克 D 、一定等于27克 22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） （1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 结合而成的； （3）铁是由 结合而成的；（氢原子的原子核是由 构成的。

期末考试 7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A 、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C 、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须 ， 原因是 。

第九单元测试（溶液） 1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A 、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 4、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A 、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④

8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A 、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C 、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

三月月考

6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（ ）

A、FeO B、Fe 2O 3 C、Fe 3O 4 D、FeS 10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ） A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本

C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ） A 、稀盐酸 酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 17、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（ ）

A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（ ）

A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 。 26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是 ，所得固体残渣中一定含有 。（共2分） 27、（43%）A 、D 是两种常见的固体，其中D 为亮红色；B 、E 是两种常见的气体，其中气体E

试推断：（1）A 、E 的化学式分别为：A E 。 （2）写出A →D 的化学方程式： 。 30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO 3溶液中加入3g KNO 3和12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。（2分）

四月月考 10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是

A、50g 高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B、100g 冰溶解后得到相同质量的水

C、10g 食盐完全溶解在50g 水中，得到60g 食盐溶液

D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是

A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重

17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO 3、Na 2CO 3、

CaO ，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质

A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl 2 溶液 18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是 A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜 20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO 3 、Na 2SO 4、BaCl 2、NaCl 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是

A、CaCO 3 B、Na 2SO 4 C、BaCl 2 D、NaCl

26、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。 （1）化合反应 ；

（2）有无色气味气体生成的反应 。 30、（4）（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g 氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g 稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：

； 根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。

区一模试卷 2．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是

A 、用干冰冷藏的食品 B 、牛奶中添加氧化钙以补充钙质 C 、用甲醛浸泡的海鲜 D 、用工业用盐腌制的肉类食品 13．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是

17．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠) 和食盐，你认为

下列方法不可行的是 ．．．

A ．各取少量通过尝味道区分 B ．各取少量分别倒入水中观察是否溶解 C ．各取少量分别倒入食醋 D ．各取少量溶于水，再分别加入石灰水

19．（23.1%）现有Fe 、CuO 、MgCl 2、Ca(OH)2、稀H 2SO 4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A ．7个 B ．6个 C ．5个 D ．4个

20．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是

A ．①② B ．②④ C ．③④ D ．④

26．（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及

多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式：

； C 。

答案：

九月：4、A ，10、B 十月：5、C ，13、A ，

24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。 27、82 28、铁、铜、锌 十一月：5、C ，10、C ，22、（1）水分子，（2）氧原子，

（3）铁 原子（4）一个质子 期末考试：7、B ，

26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。 第九单元：1、A ，4、D ，8、D

三月月考：6、A ，7、D ，10、C ，11A ，14、C ，17、B ，20、A ，

24、碳酸钙，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu 、Fe. 27、C ，CO ，（2）方程式略。30、20% 四月月考：10、A ，11、A ，17、B ，18、A ，20、B ，

点燃

26、（1）4Fe ＋3O 22Fe 3O 4 （2）Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑

30、溶液由红色变为无色 区一模：2、A ，13、B ，17、B ，19、D ，20、B ，

26、A 、CaCO3、CaO 、C02、Ca(OH)2

初中化学口诀汇总

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀：

与水作用用排气法；根据密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀：

常见元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀：

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目） 制取乙烯：

酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。 反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 银镜反应 ：

银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨 过滤操作实验：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

中和滴定：

左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。 越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！

实验室制乙烯：

硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯

金属活动性顺序：

贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤

意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。 统计一下，才100斤

化学计算：

化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。

气体制备 ：

气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

氢气还原氧化铜 ：

试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

基本概念

1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。

2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C 、S 、Fe 等。

化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O 、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O 、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO 、MgO 、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸) 、H2SO4(硫酸) 、HNO3(硝酸)

碱：一般由金属离子和OH — 组成的化合物。如：NaOH 、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl 、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH — (氢氧根) 、 NO3— (硝酸根) 、 SO42— (硫酸根) 、CO32— (碳酸根) 、 PO43— (磷酸根) 、 NH4+(铵 根)

化学用语

1、元素符号： 例 H ：表示氢元素，也表示氢原子；3H ：表示三个氢原子

2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—

3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2

4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–

Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH– Na2CO3 === 2Na+ + CO32– 5、化学方程式： (要求熟练) 实验室制O2 ：

实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑

实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O

检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4

要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) (2)、常见元素化合价。 (P63)

基本反应类型

1、化合反应： A + B + „ == C

2、分解反应： A == B + C + „

3、置换反应： A + BC == B + AC (1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2

反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H ”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐

反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca 、Na 除外)

盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC (1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 (2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 (3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐 (4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐 (5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐

反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162) (2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

元素化合物知识

1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO 、 CO2、 CH4 可燃性：H2、CO 、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO

密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4

2、常见物质的俗名：

纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4·5H2O (胆矾、蓝矾) 混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )

3、与水可以反应的物质：

(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸) 、 H2SO4 。

(2)、少数碱性氧化物： 如K2O 、CaO 、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH 、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：

CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3·10H2O

4、常见的酸、碱、盐的特性：

挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)

脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 遇水放热：浓硫酸(稀释时) 、 固体氢氧化钠(溶解时) 、 CaO(与水反应时) 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH值7 备注：盐不一定显中性，如 NaCl 溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4) 溶液则显酸性。

5、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl 、H2SO4 —— 用于金属除锈

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、环境污染方面： (1)、大气污染：

主要分两种：A 、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO 主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。] B 、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 (2)、水污染：

主要来源于：工业废水的大量排放；