高中所有化学方程式

高中所有化学方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X 表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH ）2===CaCl2+Ca（ClO ）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH ）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷, 浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1, 还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2, 酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3, 与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水, 可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4, 与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应. 先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2. 可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五, 金属氧化物

1, 低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2, 氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O ）

MgO ，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3, 与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4, 与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷, 稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

3 高中所有化学方程式[推荐][转贴]

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六, 含氧酸

1, 氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓, 热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2, 还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3, 酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S ，HI ，HBr ，（SO2） 等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe （OH ）2+O2+2H2O===4Fe（OH ）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH ）3+3NaCl

NaOH+Al（OH ）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al （OH ）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg （OH ）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3, 不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八, 盐

1, 氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2, 还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3, 与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4, 与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5, 不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

71

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高中化学方程式归纳

写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）

1．钠在氧气中燃烧：

2．钠与氧气在常温下反应

3．钠与水反应

4．氧化钠与水反应

6．过氧化钠与水反应

7．过氧化钠与二氧化碳反应

8．碳酸钠与盐酸反应

9．碳酸氢钠与盐酸反应

10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应

11．碳酸氢钠加热分解

12．二氧化碳通入碳酸钠溶液

13．碳酸钙加盐酸

14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙

15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙

16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体

氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体

17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体

18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠

19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙

20．实验室制氯气

21．浓盐酸加高锰酸钾

22．氯气与水反应

23．氟气与水反应

24．工业上制漂粉精(或漂白粉)

25．氯气与氢氧化钠溶液反应

26．氯气与铁反应

27．氯气与铜反应

28．氯气与钠反应

29．氯气与溴化钠反应

30．氯气与碘化氢反应

31．溴与碘化钾反应

32．溴化银见光分解

33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应

34．硫与铜加热反应

35．硫与铁加热反应

36．过氧化氢与二氧化锰制氧气

37．臭氧层破坏

38．二氧化硫与硫化氢反应

39．卤素单质溶液X2（X ＝Cl 、Br 、I ）中通入SO2

41．氯气与亚硫酸钠溶液反应

42．铜与浓硫酸反应

43．碳与浓硫酸反应

44．二氧化硫制三氧化硫

三氧化硫与水反应

45．硫化氢与浓硫酸反应

46．硅与氢氧化钠溶液反应

47．二氧化硅与碳反应

48．二氧化硅与氢氧化钠反应、

49．二氧化硅与碳酸钙反应

50．二氧化硅与氢氟酸反应

51．工业上制取氨气的方法：

52．在放电条件下氮气与氧气的反应

53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：

54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3

55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3

56． P+ O2

57． P2O5+ H2O H3PO4

58． P+ Cl2(不足)

59． P+ Cl2(足量)

60．氨溶于水显碱性的原因：

61．NH3•H2O不稳定，受热易分解：

62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：

63．氨的催化氧化：

64．将NH4Cl 晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：

65．NH4HCO3 受热时的分解反应：

66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH 加热反应：

67．实验室制取氨气的反应原理：

68．浓硝酸呈黄色的原因是：

69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：

70．木炭与浓硝酸的反应：

71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：

72．氧化铁被CO 还原：

73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：

74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：

75．写出下列电解质的电离方程式：

①CH3COOH ：

②NH3 •H2O：

③H3PO4：

④Mg(OH)2：

⑤NaHSO4在熔融状态下电离：

⑥NaHSO4在水中电离：

⑦明矾溶于水电离：

76．写出下列盐发生的水解反应的方程式：

①NH4NO3：

②Na2S ：

③Fe2(SO4)3：

77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：

78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：

79．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ：

80．在NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：

81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：

82．镁与CO2反应的化学方程式：

83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：

84．把AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中的离子反应方程式：

85．把NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：

86．Al2O3溶于NaOH 溶液中（用离子方程式表示）：

87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：

90．氮气和镁反应 ：

91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：

铁过量：

铁不足：

92． 在空气中加热FeO ：

93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：

94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：

95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：

96．写出下列的铝热反应：

①铝粉与氧化铁：

②铝粉与磁性氧化铁：

③铝粉与二氧化锰：

97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：

98．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：

99．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH 溶液的化学和离子方程式

100．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。

101．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。

102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：

103．红热的铁与水蒸气的反应：

104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 105．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式： 106．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：

107．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式： 108．FeCl3溶液中加入KSCN 溶液后的现象、化学方程式

109．FeCl3溶液中通入H2S 气体的反应方程式

110．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式

111．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：

112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：

负极： 正极：

原电池反应：

113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：

负极： 正极：

114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：

负极： 正极：

115．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应： 负极： 正极：

原电池反应：

116．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应： 负极： 正极：

原电池反应：

117．以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应： 负极： 正极：

原电池反应：

119．电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn 原电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。

负极： 正极：

120．CH4 与 Cl2光照下反应

121．实验室制乙烯的反应

122．乙烯燃烧

123．乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）

124．乙烯和水

125．制聚乙烯

126．乙烯和氢气

127．乙烯与氯化氢

128．制乙炔

129．乙炔燃烧

130．乙炔与溴水

131．乙炔与氯化氢

132．制聚氯乙烯

133．苯燃烧

134．苯与溴反应

135．苯的硝化反应

136．苯的磺化反应

137．苯与氢气反应

138．由甲苯制取TNT 。

139．溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应：

140．氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应：

141．乙醇与钠反应

142．酒精燃烧

143．乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应

144．乙醇的消去反应

145．苯酚与氢氧化钠

146．苯酚钠溶液与CO2

147．苯酚溶液与溴水

148．乙醛与氢气

149．乙醛的催化氧化

150．乙醛银镜反应

151．乙醛与新制Cu(OH)2

152．制乙酸乙酯

153．乙酸乙酯的水解

154．葡萄糖的银镜反应

155．葡萄糖与Cu(OH)2

156．蔗糖的水解

157．麦芽糖的水解

158．淀粉的水解

159．葡萄糖变酒精

160．纤维素水解

161．制取硝化纤维

162．油酸甘油酯的氢化

163．硬脂酸甘油酯酸水解

164．硬脂酸甘油酯碱水解

165．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式：

166．在101KPa 时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol 液态水，放出571.6kJ 的热量，H2的燃烧热是_________，写出氢气燃烧的热化学方程式。 167．写出表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式。

168．电解CuCl2溶液：

阳极： 阴极：

总反应：

169．电解氯化钠溶液：

阳极： 阴极：

总反应：

170．精炼铜：

阳极： 阴极：

总反应

131

NaHCO3生成NaCl 的方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

NaCl 生成NaOH 的方程式和NaCl 生成Cl2的方程式：

2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+↑Cl2+↑H2；

NaCl 生成NaHCO3的方程式：

NaCl+NH3+CO2+H2O=（低温）NH4Cl+NaHCO3↓（侯氏制碱法）； NaCl 生成Na 的方程式和NaCl 生成Cl2的方程式：

NaCl2=（熔融电解）Na+Cl2↑。

钠与氯化铁 2Na+2H2O====2NaOH+H2 !

3NaoH+FeCl3===Fe(0H)3 !+3NaCl3.总换学时

为:6Na+6H2O+2FeCl3===2Fe(oh)3 !+6NaCl+3H2!

有离子反应! 有氧化反映!

钠与氯化钛共熔: 4Na+TiCl4====4NaCl+Ti 离子反应!@_@! 钠与硫酸钾 2Na+2H2O====2NaOH+H2 不是离子反应!@_@! 1 乙醇钠怎么生成乙醇

CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl;

2 乙醇钠怎么生成氢氧化钠

CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH; 3 过氧化钠和硫酸亚铁反应

3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑

在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓+O2↑ 4 如何由钠炼钾

Na+KCl=(高温(至熔融状态) )=K +NaCl;

5 钠和氯化钠如何转化

NA+H20=NAOH+H2

NAOH+HCL=NACL+H20

6 硫化钠和硫化氢钠如何转化

NA2S+AL2(SO4)3+H20=AL(OH)3+H2S+NA2SO4

H2S+NAOH=NAHS+H20

7 氢氧化钠和碳酸钠如何转化

NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20

8 氢氧化钠和碳酸氢钠如何转化

NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20

NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL

9 氢氧化钠怎么变成硅酸钠

NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20

10 怎么由二氧化碳制碳酸氢钠

CO2+NAOH=NAHCO3

11 怎么由二氧化碳制硅酸钠

CO2+CA(OH)2=CACO3+H20

H20+NA=NAOH+H2

NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20

12 次氯酸钠怎么变成氯化钠

HCLO=HCL+O2

HCL+NAOH=NACL+H20

13 氯气怎么制次氯酸

CL2+H20=HCL+HCLO

14 氯化钠怎么制盐酸

NACL+H2SO4(浓）=NAHSO4+HCL

15 氯化钠怎么制碳酸氢钠

NACL+H2SO4(浓）=NAHSO4+HCL

HCL+NA2CO3=NAHCO3+NACL

17 氢氧化钠怎么制硫化钠

NAOH+H2S=NA2S+H20

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2011-9-18 06:55 guanxiong0606 | 十级

NaHCO3生成NaCl 的方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

NaCl 生成NaOH 的方程式和NaCl 生成Cl2的方程式：

2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+↑Cl2+↑H2；

NaCl 生成NaHCO3的方程式：

NaCl+NH3+CO2+H2O=（低温）NH4Cl+NaHCO3↓（侯氏制碱法）； NaCl 生成Na 的方程式和NaCl 生成Cl2的方程式：

NaCl2=（熔融电解）Na+Cl2↑。

钠与氯化铁 2Na+2H2O====2NaOH+H2 !

3NaoH+FeCl3===Fe(0H)3 !+3NaCl3.总换学时

为:6Na+6H2O+2FeCl3===2Fe(oh)3 !+6NaCl+3H2!

有离子反应! 有氧化反映!

钠与氯化钛共熔: 4Na+TiCl4====4NaCl+Ti 离子反应!@_@! 钠与硫酸钾 2Na+2H2O====2NaOH+H2 不是离子反应!@_@! 1 乙醇钠怎么生成乙醇

CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl;

2 乙醇钠怎么生成氢氧化钠

CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH; 3 过氧化钠和硫酸亚铁反应

3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑

在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓+O2↑ 4 如何由钠炼钾

Na+KCl=(高温(至熔融状态) )=K +NaCl;

5 钠和氯化钠如何转化

NA+H20=NAOH+H2

NAOH+HCL=NACL+H20

6 硫化钠和硫化氢钠如何转化

NA2S+AL2(SO4)3+H20=AL(OH)3+H2S+NA2SO4

H2S+NAOH=NAHS+H20

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