高中化学-分子结构与性质测试题

分子结构与性质测试题

A 卷 （基础知识卷）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）

1．关于氢键，下列说法正确的是（ ）。

A ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B ．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ） 。

A.NF 3 B. C.BF3 D.

3．能说明CH 4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( ) 。

A ．两个键之间夹角为109°28′ B．C —H 键为极性共价键

C ．4个C —H 键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键

4. 用价层电子对互斥理论判断SO 3的分子构型 ( )。

A. 正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形

5. 乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是 （ ）。

A.sp 杂化 B.sp杂化 C.sp杂化 D.dsp杂化

6.. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。

A.C 2H 2 B.CS2 C.NH3 D.C6H 6

7．下列说法中正确的是 ( ) 。

A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C ．NH 4的电子式为[H·N··H ·H]，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

8. 用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体构型，两个结构都正确的是( ) 。

A ．直线形；三角锥形 B．V 形；三角锥形

C ．直线形；平面三角形 D．V 形；平面三角形

9. 若的中心原子A 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ） ＋··＋23

A. 若=2，则分子的立体结构为V 形 B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形

C. 若=4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确

10.下列物质：①H3O ②［B(OH)4］ ③CH3COO ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是 （ ）。

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

11. 向盛有少量NaCl 溶液的试管中滴入少量AgNO 3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ）。

A. 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B. 生成的沉淀为AgCl ，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag 和Cl

C. 生成的沉淀是AgCl ，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3) 2Cl

D. 若向AgNO 3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

12．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ( ) 。

A ．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp 杂化

C ．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D．SO 2为V 形结构，CO 2为直线形结构

13. 下列过程与配合物的形成无关的是 （ ）。

A. 除去Fe 粉中的SiO 2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO 3溶液中加入氨水至沉淀消失

C. 向Fe 溶液中加入KSCN 溶液 D.向一定量的CuSO 4溶液中加入氨水至沉淀消失

14. 原子轨道的杂化不但出现在分子中, 原子团中同样存在。在SO 4中S 原子的杂化方式为（ ）。

A.sp B.sp C.sp23 2-3++-+--D. 无法判断

15．膦(PH3) 又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH 3的叙述正确的是( ) 。

A ．PH 3分子中有未成键的孤电子对 B．PH 3是空间对称结构

C ．PH 3是一种强氧化剂 D．PH 3分子中的P —H 键间夹角是90°

16. 向盛有少量NaCl 溶液的试管中滴入少量AgNO 3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( ) 。

A ．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B ．生成的沉淀为AgCl ，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag 和Cl

C ．生成的沉淀是AgCl ，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3) 2]Cl

D ．若向AgNO 3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16. （8分） A、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空：

（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素为 ，C 元素为 ； ＋－

（3）D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。

（4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素其基态原子的电子排布式为 。

17.(8分) 已知A 、B 、C 、D 、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的还可能含有元素X 、Z ，元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。

①元素Y 在A 、B 、C 、D 、E 中所呈化合价依次递增，其中只有B 为单质。

②常温下将气体D 通入水中发生反应，生成C 和E 。

③工业上以A 、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E 。

请回答以下问题：

(1)A分子的立体构型是__________；从轨道重叠的方式看，B 分子中的共价键类型有_________。

(2)写出②中反应的化学方程式：________________________。

(3)工业上，若输送Cl 2的管道漏气，用A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有B 生成，写出有关反应的化学方程式：______________。

18. （9分）已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl 3和PCl 5，氮与氢也可形成两种化合物——NH 3和NH 5。

②PCl5分子中，磷原子的1个3s 轨道、3个3p 轨道和1个 3d轨道发生杂化形成5个sp d 杂化轨道，PCl 53分子呈三角双锥形。

(1)NH3、PCl 3和PCl 5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是____________(填分子式) ，该分子的形状是______________。

(2)有同学认为，NH 5与PCl 5类似，氮原子的1个2s 轨道、3个2p 轨道和1个2d 轨道可能发生sp d 杂化。请你对该同学的观点进行评价________________________________。

(3)经测定，NH 5中存在离子键，氮原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH 5的电子式是______________。

19.(10分) 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu 的核外电子排布式为_____________________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

2＋3

(3)胆矾CuSO 4·5H2O 可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O ，其结构示意图如下图：

下列说法正确的是__________(填字母) 。

A ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3) 2]配离子。已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 形成配离子，其原因是____________________。

(5)Cu2O 的熔点比Cu 2S 的_________(填" 高" 或" 低") ，请解释原因______________。

20. （12分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR 模型) ，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：

Ⅰ.用AX n E m 表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对) ，(n ＋m ) 称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；

Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A —X 形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1) 根据要点Ⅰ可以画出AX n E m 的VSEPR 理想模型，请填写下表：

2＋2＋

(2)2；

(3)H2O 分子的立体构型为：_______，请你预测水分子中∠H—O —H 的大小范围并解释原因：_______；

(4)SO2Cl 2和SO 2F 2都属于AX 4E 0型分子，S —O 之间以双键结合，S —Cl 、S —F 之间以单键结合。请你预测SO 2Cl 2和SO 2F 2分子的立体构型：________，SO 2Cl 2分子中∠Cl—S —Cl________(填“＜”、“＞”或

“＝”)SO2F 2分子中∠F—S —F 。

(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：

合。如NH 4就是由NH 3(氮原子提供电子对) 和H (缺电子) 通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A ．CO 2 B．H 3O ＋ ＋＋C ．CH 4 D．H 2SO 4

(2)硼酸(H3BO 3) 溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________________________。

(3)科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

化学家Baeyer 和Villiyer 为研究H 2O 2的结构，设计并完成了下列实验：

a ．将C 2H 5OH 与浓H 2SO 4反应生成(C2H 5) 2SO 4和水；

b ．将制得的(C2H 5) 2SO 4与H 2O 2反应，只生成A 和H 2SO 4；

c ．将生成的A 与H 2反应(已知该反应中H 2作还原剂) 。

①如果H 2O 2的结构如甲所示，实验c 中化学反应方程式为(A写结构简式)_______________。 ②为了进一步确定H 2O 2的结构，还需要在实验c 后添加一步实验d ，请设计d 的实验方案：_____。

B 卷 （能力提高卷）

1. 有关苯分子中的化学键描述正确的是( )。

A. 每个碳原子的sp 杂化轨道中的其中一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp 杂化轨道与其它形成三个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成σ键

2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）。

A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 的浓度不变

B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3) 4] 2+2+22

C ．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D ．在[Cu(NH3) 4]离子中，Cu 给出孤对电子，NH 3提供空轨道

3. 某物质的实验式为PtCl 4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理2+2+并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( ) 。

A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B ．该配合物可能是平面正方形结构

C ．Cl 和NH 3分子均与Pt 配位

D ．配合物中Cl 与Pt 配位，而NH 3分子与Pt 不配位

4. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。 －4＋4＋－4＋

(1)CaC2中C 2与O 2互为等电子体，O 2的电子式可表示为 ；1molO 2中含有的π键数目为 。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3) 2]Cl溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀。Cu 基态核外电子排布式为 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H 2C ＝CH －C≡N ）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但CaC 2晶体中含有的中哑铃形C 2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体中1个Ca 周围距离最近的C 2数目为 。

5.Q 、R 、X 、Y 、Z 为前20号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族。Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z 。

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于分子晶体，俗名叫______________。

(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X 形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X 2H 4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

(4)Q分别与Y 、Z 形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q 与Y 形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。 2+2－2－+2－2+2+2+

分子结构与性质 测试题 参考答案

A 卷 （基础知识卷）

1.C 2.C． 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.D 9.C 10.A

11.B 12.D 13.A 14.C 15.A ★ 选B

16. 答案：（1）N ； （2）B 为Cl ，C 为K ；（3）D 的元素符号为Fe ，电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ；

（4）E 元素电子排布式为：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。

17. 答案：(1)三角锥形 σ键和π键 (2)3NO2＋H 2O===2HNO3＋NO (3)8NH3＋3Cl 2===N2＋6NH 4Cl

18. 答案：(1)PCl3 三角锥形 (2)不对，因为氮原子没有2d 轨道

[**************]

19. 答案：（1）[Ar]3d9或1s 22s 22p 63s 23p 63d 9（2）4个（3）B 、D

（4）F 的电负性比N 大，N-F 成键电子对向F 偏移，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cu 2+形成配离子（或者N 、F 、H 三种元素的电负性：F>N>H，在NF 3中，共用电子对偏向F ，偏离N 原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu 2形成配位键。） ＋

（5）高 。Cu 2O 与Cu 2S 相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O 2半径比S 2半径小，－－所以Cu 2O 的晶格能更大，熔点更高。

20. 答案：(1)

(2)CO2属于20(3)V形 水分子属于AX 2E 2型分子，且n ＋m ＝4，故VSEPR 理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ中的ⅰ，应有∠H—O —H ＜109°28′ (4)三角锥形 ＞。

(5)

21. 答案：(1)BD

②用无水硫酸铜检验c 的反应产物中有没有水生成.

B 卷 （能力提高卷）

1.B 、C 2. B 3.C

4. 答案：（1）

（2）1s 2s 2p 3s 3p 3d

（3）sp 杂化 sp杂化 3

（4）4

5答案：（1）干冰。

(2）正四面体； 非极性；Si 3N 4。 22262610 2NA

(3）三角锥； 。

(4）CS 2；CCl 4 ；

非极性。