近几年扬州中考化学题集锦2
化学试题
相对原子质量： H: 1 C: 12 N ；14 O: 16 F:19 Na:23 S:32 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64
Ba: 137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语。清澈的瘦西湖水属于
A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物
2．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．浓硫酸 D ．氢氧化钠
3．下列有关物质用途的叙述错误的是
A ．明矾可用于净水 B ．一氧化碳可用于灭火
C ．液氧可用于火箭助燃剂 D ．稀硫酸可用于除铁锈
4．下列说法正确的是
A ．实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳 D ．工业上用烧碱制备纯碱
B ．实验室用高锰酸钾分解制氧气 C ．电解水获得氢气和氧气的体积比为1∶2
5．下列物质不会造成空气污染的是 ．．
A ．二氧化氮 B ．二氧化硫 C ．氮气 D ．PM2.5
6．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是
A ．氢氧化钠 B ．浓盐酸 C ．浓硫酸 D ．生石灰
7．在物质的分类中，二氧化硅（SiO 2）属于
A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物
8．科学家探索用CO 除去SO 2，该研究涉及的一个反应：SO 2＋2CO 催化剂
2X ＋S ，则X 为
A. CO 2 B. C C. CS 2 D. COS
9．某洗发水pH=8.0，关于它的酸碱性判断正确的是
A ．显酸性 B ．显碱性 C ．显中性 D ．不能确定
10．制作“叶脉书签”需配制100 g 12％的NaOH 溶液（设水的密度为1 g/mL）。下列操
作正确的是
A ．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B ．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体
C ．将准确称取的NaOH 固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D ．选用100 mL的量筒量取88.0 mL的水
11．下列实验操作中，正确的是
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12． 下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是
．．
、
空气的组成
A
地壳中主要元素分布B 人体中主要元素分布C 海水中主要元素分布D
13．右下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A ．在t 1℃时，溶解度甲＝乙＞丙
B ．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法 溶
解 C ．等质量的甲、乙饱和溶液从t 3℃降温到t 1℃，析出晶体 度
（无结晶水）的质量甲＞乙
D ．t 2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t 3℃, 乙溶液的质量
分数增大，丙溶液的质量分数减小
A ．1个丙分子中含有2个A 原子
B ．该反应属于分解反应
C ．乙物质属于单质
D ．反应中原子的种类发生了改变
A ．虾青素是由96个原子构成
B ．虾青素是一种氧化物
C ．虾青素的相对分子质量是596
D ．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1 14．如图所示：2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是 ．．．2甲
表示A 原子
表示B 原子 ＋ 3丙 15．虾青素（C 40H 52O 4）可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的为2分，但只要选错一个该小题就为0分。）
16．将一定质量的CO 和CO 2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀
质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO 和CO 2的质量比为
A ．14∶11 B ．11∶14 C ．7∶11 D ．11∶7
17．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中错误的是
A ．乙图炼铁中原料焦炭的作用 是只提供热量
B ．炼铁的主要原理是：
3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2
C ．甲图中实验开始时应先点燃加
化学试卷 第 2 页 （共 6 页） (g) 甲 乙
热氧化铁的酒精喷灯
D ．甲图中酒精灯的作用是处理尾气
18．下列说法正确的是
A ．20℃的KNO 3饱和溶液升温变成不饱和溶液
B ．20℃时KNO 3的溶解度是31.6 g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6％
C ．60℃时NaCl 饱和溶液中加入5 g NaCl后溶质的质量分数变大
D ．蒸发NaCl 饱和溶液有晶体析出
19．某物质和CO 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则该物质中
A ．只含有氧元素
C ．只含有钠元素 B ．一定含有钠元素和氧元素 D ．一定含有钠元素，可能含有氧元素
20．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g，高温下用足量CO 还原，得到金属混合物2.40 g，
将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g 白色沉淀，则a 的值为
A ．2.45 B ．3.20 C ．4.00 D ．7.40
三、填空题（本题包括4小题，共17分）
21．（7分）用化学用语表示：
（1）磷元素 （2）5个二氧化氮分子
（3）大理石的主要成分 （4）天然气的主要成分
（5）+2价铁元素 （6）缺少元素易得佝偻病
（7）某冶炼厂将含有SO 2的尾气通入Fe 2(SO4) 3溶液中进行处理，可达到吸收SO 2使其转化为H 2SO 4的目的，处理过程中溶液由黄色变为浅绿色。写出SO 2通入硫酸铁溶液中发生反应的化学方程式 。
22．（4分）实验室配制溶液时，有以下操作：
①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶存放，贴上标签。
回答下列问题：
（1）现欲配制50g 5％氯化钠溶液，操作步骤为 （填序号）。
（2）溶解操作中需要的仪器有 、 。
（3）量取蒸馏水时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填
“＜”或“＞”）5％。
23．（6分）造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO 2排放过多。低碳生活能减少
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（3）在催化剂作用下，CO 2与H 2按照分子数1︰ 反应生成甲醇（CH 4O ）和水。甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式
。
（4）国际上一般认为飞机飞行时排放的CO 2分摊到乘客，经折算每人每公里为0.139公斤，每吸收110公斤的CO 2需种植1棵树。从北京到上海的航程约是1100公里，则每位乘客至少需种植 棵树才能吸收该航程产生的CO 2（填字母）。
A ．2 B ．3 C ．4
四、（本题包括2小题，共18分）
25．（13分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a 、b 仪器的名称：a ，b 。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 （填“A ”、“B ”或“C ”），
装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 反应。
（3）某同学在实验室用C 装置（多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方
程式为 ，该反应的基本类型为 反应。C 装置与B 装置相比较，优点为 （答出一点即）。
（4）实验室用B 装置制取二氧化碳时，b 中应加入 。反应的化学方程式
为 ，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放 （填写试剂名称）的D 装置。如用E 装置收集CO 2，则气体应从 端通入（填“c ”或“d ”）。
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五、（本题包括2小题，共25分）
26．（12分）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）右图中仪器①的名称为 ，发生反应的化学方程式
为 。该装置也可用于实验室制 气
体（任写一种），化学方程式为 。 稀硫酸Zn
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的2%的稀硫酸（填“>”、“
A ．加少量水 B ．加少量铁粉 C ．加少量氢氧化钾 D ．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1︰1）各10 mL，称量并记录不同时间（h ）两种硫酸溶液
①体积比为1︰1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为 。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②由表中实验数据可知： a ．有关硫酸吸水性的说法不正确的是
A ．浓、稀硫酸都有吸水性 B ．只有浓硫酸有吸水性 C ．浓硫酸吸水性较稀硫酸强 b ．实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体时应选用
剂（填“浓”或“稀”）。
27．（13分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
……高温氢气高温精还原铁粉粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和
Fe 3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还 ＋ yH 2 xFe ＋ yH 2 O 、 3 C ＋ 2H 2 3Fe ＋ CH 4 。 原，其反应方程式为：
FexOy Fe
（1）写出焙烧中氧化铁与CO 反应的化学方程式 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO 外，还能 。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3CH 4+4Fe2O 3
化学试卷 第 5 页 （共 6 页） 高温3CO 2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
粗还原铁粉
H 2Fe 2O 3固体
碱石灰
浓硫酸浓硫酸碱石灰A B C D E F
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A 处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H 2；④点燃C 处酒精灯；⑤分别熄灭A 、C 处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H 2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ → →⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤⑥的目的是 。
（5）若装置D 、E 分别增重m g和n g，则m 与n 的关系为 （填字母）；
A ．11m = 9n B ．11m 9n
若缺少装置D ，则所测氧元素的质量分数将 “偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000 g，装置B 、E 分别增重0.180 g和0.220 g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。
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