高三化学月考测试题及答案
高三化学月考题
班级 姓名 成绩
一、选择题：
1．下列各组反应能产生可燃性气体的是
A ．铜投入到浓硝酸中 B．碳投入到热的浓硫酸中 C ．电石投入到水中 D．碳酸钙投入到盐酸中
2．为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶液等五项操作。不正确的操作顺序是
A ．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 3．在加入铝粉能放出H 2的无色溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．NH 4、Na 、NO 3、S C ．K 、NO 3、SO 4、Cl 4．下列说法不正确的是 ．．．
A ．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×10
B ．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H 2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×10 C ．各100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl 的个数为0.6×6.02×10 D ．含有非极性键的数目为6.02×10的Na 2O 2与水充分反应，标况下产生O 2 22.4L
5．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为
－1
23
-23
23
23
+
－
2－
－
+
+
－
2－2＋
2＋
2－
B ．Na 、K 、CH 3COO 、HCO 3D ．K 、Al 、MnO 4、NO 3
+
3+
－
－
++-－
－1
－1
－1
A ．0.1 mol·L B．1mol·L C．0.01 mol·L D．10 mol·L 6．a g CO2中含有b 个分子，则阿伏加德罗常数为
A ．ab /44 mol B．44b /a C．44b /a mol D．22b /a
7．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm，则
此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A ．
3
-1
-1
V ρ1000V ρ
B．
(MV +2240) (MV +2240) MV
D．100V ρM/（MV+2240）
22. 4(V +0. 1) ρ
C ．二、非选择题：
8．(共16分，每空2分)
[ I ]有一包白色粉末状混合物，可能含有①KCl 、②CaCO 3、③KNO 3、④Na 2SO 4、⑤MgCl 2、⑥CuSO 4
中的某几种，现进行如下实验：（1）将混合物加水溶解，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl 2溶液，立即产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH 溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答（填编号）：
原混合物中，肯定没有________，肯定有_________，不能确定是否含有________。
[ II ] （1）质量分数为63 %浓硝酸，其密度为1.385 g / cm，物质的量浓度为 。 （2）取1.43 g Na2CO 3·10H2O 溶于水配成100 mL溶液，Na 物质的量浓度为 ；取出20 mL 该溶液用蒸馏水稀释，使Na 2CO 3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。
[ III ] 标准状况下，H 2和CO 的混合气体共8.96 L，测得其质量为6.0 g，此混合气体中H 2的质量为 ，CO 体积为 。
9．（共14分，每小题2分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用．．．语回答下列问题：
．
+
3
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______________。 （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 >____________。
（3）①、②两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的电子式为____________。
（4）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（5）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（6）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为 >____________。 （7）③与⑦氢化物的沸点高低为 >____________。
10. （共12分，每空2分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水
氯化铜，其实验流程如下图所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈) 、普通漏斗外，还需要使用的玻璃仪器是 。
（3）已知：
参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH 的范围是 ，试剂Y 是 （填化学式）。
11．[共16分，（3）小题每空1分，其余每空2分] 某芳香族化合物A 的分子中含有C 、H 、O 、N 四种
元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A ，并最终制得F （一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）
已知：
请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式 。 （2）N →A 的反应类型是 。 （3）上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ ；试剂Ⅱ （选填字母）。
a. KMnO4(H) b. Fe/盐酸 c. NaOH溶液
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E 中含有 种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种．．D 的同分异构体的结构简式 、 。
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基； ②分子中含有O 结构。
+
（6）有一种D 的同分异构体W ，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl 3溶液发生显色反应的
产物，写出W 在酸性条件下水解的化学方程式 。 （7）F 的水解反应如下：
化合物H 在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。 请写出该缩聚反应的化学方程式 。
二、非选择题：8．(共16分，每空2分)
[ I ] 2、6 ， 4、5 ， 1、3 。
[ II ] （1） 13.85 mol /L 。 （2） 0.1 mol/L ； 230 mL 。 [ III ] 0.4 g ， 4.48 L 。
9、（共14分，每小题2分）
（1） Na > Cl > F （全对2分） 。（2） HClO 4 > H2SO 4 。（3） 。 （4） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 。
（5） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO - + H2O 。（6） H2O > H2S 。 （7） HF>HCl 。
10. （共12分，每空2分）
（1） CuO+2H+=Cu2++H2O 。（2
） 玻璃棒、烧杯 。 （3） 将Fe 2+氧化成Fe 3+； ， 2Fe2++H2O 2+2H+=2Fe3++2H2O 。 3.2至4.7 ， CuO。 （填化学式）
。
11、[共16分，（3）小题每空1分，其余每空2分]
（1）
（2
分）
。 （2） 取代反应（2分） 。
（3）Ⅰ a （1分） ；Ⅱ b（1分） （选填字母）。
（4） 2（2分） 。（5）
、
（每个2分） 。
（6）
。
（7）
。