3.氢氧化铝的弱酸性和弱碱性(二)
8.2 铝和铝合金的崛起
氢氧化铝的弱酸性和弱碱性(二)
1、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种,已知:①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体;④C、E在冷浓硝酸中发生钝化,由此可判断A、B、C、D、E依次为 ( )
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( )
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
3、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解
③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③ B.②③⑤③ C.②③④③ D.①③⑤③
4、铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2,得Al(OH)而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。3沉淀,
发生后一步反应是因为:( )
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小,所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物。
5
A.AlCl3 B.Al2Cl6 C.AlCl3和Al2Cl6 D.Al3Cl9
6、下列离子方程式书写正确的是 ( ) -A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl
-B.Cu (OH) 2溶液与盐酸的反应 OH+H+ → H2O
C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ → Al3++3H2O -D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH→AlO-2+2H2O
7、氮化铝AlN广泛应用于电子 、陶瓷等工业领域。在一定条件下氮化铝可通过反应:
高温 Al2O3+N2+3C−−→−2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 ( )
A、上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B、上述反应中每生成1mol AlN需转移3mol电子
C、上述反应中碳元素被还原
D、AlN的摩尔质量为41g
8、wg铁粉和铝粉的混合物,加足量盐酸后,再和过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 ( )
A.30% B.50% C.70% D.90%
+9、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸 D.氨水
10、在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固
体mg,溶液中SO2
4的物质的量浓度是( )
m2m- -mol·L1B.mol·L1
27V27V
3mm - -C.mol·L1D.mol·L1 54V34V A.
11、已知 NH4++AlO2-+H2O→Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的
混合溶液中,慢慢滴加 NaOH 溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应;其中
(1)第二个离子反应的离子方程式是_________________________________________
(2)最后一个离子反应的离子方程式是_______________________________________
12、工业生产超纯Al2O3(含量≥99.9%)的方法如下:①把含有铝与铁的矿物与盐酸混合,在搪瓷反应罐内加热反应,得到反应溶液。②反应溶液经过滤除去渣后,加入NaOH至溶液呈较强的碱性。③溶液再过滤,弃去沉淀物后,向滤液加入盐酸,至呈中性。④再过滤,弃去滤液,沉淀物用水洗涤数次。⑤把沉淀物置于离心机内甩去水分后,在高温炉内加热至1200℃。固体产物就是超纯Al2O3。
(1)步骤④中,需要洗涤除去的主要是什么物质?
(2)写出步骤②③⑤有关的化学反应方程式。
13、(提高题)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图
所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ;C ;沉淀D ;溶液E 。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
① ;② ;
③ ;④ 。
15、(提高题)将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L
NaOH溶液。请回答:
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加
入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL
时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2=
mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg、Al刚好
沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。 2+3+
答案
1、C 2、B 3、C 4、D 5、C 6、C 7、B 8、A 9、D 10、D
11、(1)烧杯 漏斗 (2)除去铁等不溶于碱的杂质
(3)取上层清夜,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊说明沉淀不完全,若不变浑浊说明沉淀完全
(4)通入足量的CO2气体 CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3↓
12、(1)过滤
(2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3; Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
②Al3++3NH3·H2O→Al(OH) 3↓+3NH4+
③NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH) 3↓+NaCl
④2Al(OH) 3
Al2O3+3H2O