化学错误综合

一、化学与生活

1、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 （×）

解释：石油主要是由烷烃、芳香烃和环烃组成的，而分馏是物理变化得不到烯烃等物质

2、二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料（×）

解释：二氧化硅是光导纤维，是良好的导光材料，不能导电（水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅）；硅单质才是良好的半导体可以用作太阳能电池。

3、新制氯水显酸性，向其中滴加少量的紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色（×） 解释：氯水中有次氯酸有很强的漂白性，最后会变为无色。

4、煤的干馏和石油的分馏都是物理变化（×）

解释：煤的干馏、气化、液化都是化学变化；石油的分馏是物理变化

5、柠檬是酸性食物（×）

解释：酸性食物是富含蛋白质的食物，如：肉、鱼、蛋等（不是口感觉得酸的的食物）；碱性食物是富维生素的食物，如：水果、蔬菜等。

6、抗坏血酸（Vc ）可作抗氧化剂，是因为Vc 具有酸性（×）

解释：Vc 具有抗氧化性是因为具有还原性，而不是具有酸性

7、明矾和铁盐可用于净水，原因是铝离子和铁离子都能在水中水解生成的氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，胶体具有很强的有吸附性（√）

解释：Al 3+＋3H 2O Al(OH)3＋3H +；Fe 3+＋3H 2O Fe (OH)3＋3H +

8、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料（√）

9、制备玻璃、陶瓷、水泥的原料都有石灰石（碳酸钙）（×）

解释：制备玻璃和水泥的原料都有碳酸钙、陶瓷的原料的主要是黏土

10、明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同（×）

解释：明矾是因为铝离子的水解生成胶体，胶体具有吸附性而能净水；漂白粉、臭氧（类似的过氧化钠）的净水原理是因为具有强氧化性而能净水。

11、BaCO 3可用作钡餐透视（×）

解释：碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，应该用BaSO 4

12、蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2O （×）

解释：蚕丝和羊毛都含有蛋白质，蛋白质主要是由氨基酸缩聚形成的，氨基酸中至少含有氮元素，所以产物还有关于氮的物质。

13、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法（√）

14、太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅（√）

15、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量（√）

解释：2CaCO 3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO4 + 2CO2 这样二氧化硫就不会排放到空气中去了

16、硅胶疏松多孔，可用作干燥剂，还可用作催化剂的载体（√）

17、金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程（√）

18、大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO 3溶液（√）

19、 氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用（√）

20、玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐（×）

解释：光导纤维是二氧化硅不是硅酸盐。

21、苯酚不能用于杀菌消毒（×）

解释：苯酚有毒，但可以用于杀菌消毒。

22、回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源（√）

23、采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染（×）

基本概念：

电子式（一下均为正确的电子式） 次氯酸的电子式：

钙离子的电子式：Ca 2+

1、比例模型 甲基的电子式：

，表示甲烷分子或四氯化碳分子（×）

解释：原子半径的大小：Cl >C >H ，所以比例模型对应的甲烷是正确的；但是对应的四氯化碳就不准确了，四个氯原子比碳原子要大。

2、K +、S 2的最外层电子数相同，化学性质相同（×）

解释：电子数相同，但是钾离子是最高价没有还原性，而硫离子是最低价有还原性

3、液氨是混合物（×）

解释：液氨是液体氨气，氨气还是纯净物。 －

化学键

1、过氧化钠与双氧水中都含有非极性共价键（√）

解释：过氧化钠与双氧水中都有氧和氧的共用电子对，这是非极性的共价键

2、NaCl 与NH 4Cl 含有的化学键类型相同（×）

解释：氯化钠中只有离子键，金属与非金属一般是离子键；氯化铵中既有离子键又有共价键，铵根离子与氯离子间的是离子键，铵根离子中氮和氢间是共价键。

氧化还原

3、等质量的 14NO 和 13CO 气体中含有的中子数相等（×）

解释：14NO 与13CO 的中字数相同，但是摩尔质量不一样，所以等质量的两者物质的量不一样，所含中子数不一样。

4、32S 与33S 的核外电子数相等，化学性质不同（×）

解释：两者的最外层电子数相同，所以化学性质相似。

5、含有共价键的化合物一定是共价化合物（×）

解释：某些单质也有共价键。例如氢气、氧气、氯气等都含有共价键。

6、液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物（×）

解释：液氨是液态的氨气是化合物，液氯是液态的氯气是单质，不是化合物。

37、月球上含有丰富的2He ，比4） 2He 少一个电子（×

解释：电子数不会变，只是中子数两者相同相差一个。

离子方程式的书写

＋1、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca 2＋CO 32-＝CaCO 3↓（×）

解释：水垢中的硫酸钙不能拆成离子形式

2、用石墨电极电解AlCl 3溶液阴极附近生成沉淀：2Al 3+＋6H 2O ＋6e -＝2Al(OH)3↓＋3H （ 2√） 解释：阴极放电的离子为氢离子：2H +＋2e - ＝ H 2 （或写成2H 2O ＋2e -＝2OH -↓＋H 2） ，这样阴极碱性变强，就会将铝离子转化成氢氧化铝沉淀。

3、Fe 与盐酸反应制H 2：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑（×）

解释：盐酸中的氢离子只能将铁氧化成二价的的亚铁离子Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑

4、以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+等金属离子，通常添加难溶电解质 MnS 使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu 2++S2- === CuS↓（×）

解释： MnS 是难溶电解质不能拆成离子形式。

5、淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸, 试纸变蓝：6I － + 8H + 2NO3－ ＝ 3I 2 + 2NO↑+ 4H2O （√） 解释：硝酸有强氧化性，会将碘离子氧化成I 2

－6、向Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH3·H 2O ＝AlO 2+4NH4++2H2O （×）

解释：氨水是弱碱，弱碱不能与Al 3+生成偏铝酸根

应该为：Al 3++3NH3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+

7、用AlCl 3和氨水制备Al(OH)3：Al 3+＋3OH -＝Al(OH)3↓（×）

+ 解释：氨水为弱碱不能拆成离子形式：Al 3+ ＋ 3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3 NH4

＋－＋－8、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋OH ＋H ＋SO 42＝BaSO 4↓＋H 2O （×）

＋－＋－ 解释：氢氧化钡电离时有两个氢氧根离子，应为：Ba 2＋2OH ＋2H ＋SO 42＝BaSO 4↓＋2H 2O

9、向苯酚钠溶液中通入少量CO 2： （×）

－ 解释：应该生成HCO 3

10、给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO 3解毒：

+ 2NaHCO3 → + 2CO2 ↑+ 2H2O （×）

解释：酚羟基的酸性比碳酸弱，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应，所以产物为

11、稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O （×）

解释：过量的铁生成的应该是Fe 2+ ，因为铁与三价铁反Fe 3+ 应会生成二价亚铁离子Fe 2+ 。

12、HCO 3 水解反应： HCO 3 + H 2

O H 3O + + CO32 （×）

— 解释：HCO 3水解应该生成H 2CO 3，上式应该是电离。

13、向含有等量的镁离子和铝离子的溶液中加入氢氧化钠至沉淀的量不在变化，该离子反应

——为：Mg 2+ + Al 3+ + 6 OH = Mg(OH)2 + AlO 2 + 2 H2O （√）

解释：沉淀的量不在变化说明铝已经完全转化成偏铝酸根了。

14、滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO 2至颜色变红：CO 2+2OH- = CO32- + H2O

解释：通入CO 2至颜色变红已经显酸性，显酸性CO 2已经通入过量了，应该改成：

—— CO 2 + OH = HCO 3

15、向100ml ，1mol/L的氢氧化钠溶液中加入SO 2 ，溶液质量增加了6.4克，该离子反应为：

——OH + SO 2 = HSO 3 （√）

解释：氢氧化钠的物质的量为0.1mol ，溶液质量增加的也就是二氧化硫的质量，则SO 2

—的物质的量为0.1mol ，其反应1:1也就生成了 HSO 3

元素化合物：

1、钠在常温下暴露在空气最终会转化成过氧化钠（×）

解释：钠常温下与氧气反应先生成氧化钠；氧化钠再与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

2、钠与氧气反应随温度升高生成的氧化钠的速率越快（×）

解释：钠与氧气反应常温下生成氧化钠，而温度太高时就生成了过氧化钠了。

3、足量氧气与1mol Na 在常温下反应或加热下反应转移的电子数不相等（×）

解释：钠常温下与加热条件下与氧气的反应常温虽然不一样，但是反应物Na 只有一mol 所以转移的电子数是相等的。

4、钠比铜活泼，所以向硫酸铜溶液中加入的钠单质会有红色金属析出（×）

解释：钠很容易与水反应先生成了氢氧化钠，所以不会置换出铜。

5、BrCl 的化学性质和Cl 2相似，Cl 2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应（×）

———+

解释：BrCl 中的溴为正一价，氯为负一价，BrCl+H2O=HCl+HBrO反应中无化合价的变化不是氧化还原。

7、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液能用氢氧化钙来区别（×）

解释：碳酸钠与碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀CaCO 3，所以无法区分。可以用氯化钙来区分，氯化钙能与碳酸钠反应生成CaCO 3，碳酸氢钠则不能反应。

8、等物质的量的过氧化钠与氧化钠的阴离子数目比是2：1（×）

解释：过氧化钠含有的阴离子为O 22-是一个离子，类似于SO 42-是一个离子，氧化钠中也是一个氧离子O 2-，所以为1:1.

9、把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化来证明Al 2O 3的熔点比Al 高（√）

解释：砂纸打磨后的铝表面已经没有了Al 2O 3，但加热的时候很快就又生成了Al 2O 3，所以还可以观察到融化的铝不能滴落下来。

10、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液不需要外加试剂就能区分（√）

解释：氯化铝加入到氢氧化钠溶液中先无沉淀后来有沉淀；氢氧化钠溶液加入到氯化铝溶液中先有白色沉淀，后来白色沉淀消失。

11、工业上常用电解熔融的氯化钠、熔融的氯化镁、熔融的AlCl 3来制备金属钠、镁、铝（×） 解释：工业冶炼铝的方法是电解熔融的Al 2O 3。

12、二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀，其原理相同（×）

解释：二氧化硫不能和氯化钡反应，原因是不能弱酸制强酸；加入硝酸是因为将其氧化成硫酸，这样会生成硫酸钡；加入氢氧化钠会生成亚硫酸钠，亚硫酸钠能与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。

13、二氧化硫通入溴水或通入高锰酸钾能使溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性（×） 解释：二氧化硫不能漂白无机的试剂，是溴水或者高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫能漂白品红等有机试剂。

14、足量的铜与浓硫酸反应时，先生成二氧化硫，随着反应的进行硫酸越来越稀，则又生成了氢气（×）

解释：铜不能与酸反应置换出氢气，铜是氢后金属。

16、氧化铁与硝酸发生复分解反应，氧化亚铁与硝酸反应也是复分解反应（×）

解释：氧化亚铁中含有亚铁离子，会被具有强氧化性的硝酸氧化；所以氧化亚铁与硝酸的反应不仅是复分解，还有氧化还原。

17、5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等（√）

解释：氯气和铜能恰好完全反应，和铁反应铁还有剩余；所以转移电子数只要看0.1 mol氯气能得到多少摩尔的电子，就是转移多少摩尔电子。

18、Cl 2通入Na 2CO 3溶液中始终无明显（×）

解释：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与碳酸钠反应产气体二氧化碳。

19、 SO 2通入Ba(NO3) 2溶液中有白色沉淀；SO 2通入BaCl 2溶液中无白色沉淀生成（√） 解释： SO 2溶于水形成酸性环境，在酸性条件下硝酸根能把 SO 2氧化成硫酸，所以会生成白色沉淀BaSO 4；SO 2与BaCl 2溶液不反应的原因是不能弱酸制强酸。

20、Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同（×）

解释：Fe 2O 3与浓稀硝酸反应只是复分解，没有发生氧化还原，所以产物中没有一氧化氮和二氧化氮之分，产物都为硝酸铁和水，产物相同。

21、已知2C+SiO2

Si+2CO，说明非金属性：碳>硅（×）

解释：碳在该反应做的是还原剂，不能说明非金属性的强弱。

22、氧化亚铁与硝酸反应后溶液变成淡黄色（√）

解释：硝酸有强氧化性，亚铁离子会被氧化成铁离子后溶液呈淡黄色。

23、5.6g 金属铁与足量稀硝酸完全反应时失去的电子数为0.2N A （×）

解释：铁与稀硝酸完全反应时应该生成三价的铁离子，5.6g 铁为0.1mol ，所以应该失去0.3mol 电子。 24、CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2 ,CaSO3与稀硝酸反应生成SO 2（×）

解释：硝酸有强氧化性会将SO 2氧化的。

25、为验证Al 和Cu 的金属性强弱，将铝箔浸入到硫酸铜溶液无明显现象，说明铝的金属性比铜不活泼。（×）

解释：铝箔表面有三氧化二铝所以应该打磨之后在浸入到溶液中，铝应该比铜活泼。

26、除FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可用加入足量铁粉后过滤的方法（√）

解释：铁离子与铁单质反应会生成二价的亚铁离子。

27、铁在加热条件下与水蒸气反应后加入盐酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液后褪色，说明原溶液中原来含有亚铁离子（×）

解释：盐酸反应后有氯离子, 氯离子可以被酸性高锰酸钾褪色。

28、向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 ，证明碳酸的酸性比硅酸强（√）

解释：强酸可以制弱酸。

29、将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl （×）

解释：Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，盐酸与NaHCO 3反应平衡正移，会不断消耗氯气，应该用饱和的食盐水。

30、用浓硫酸与浓硝酸分别溶解氧化亚铁，加热蒸发到最后得到都是氧化铁（×）

解释：硫酸不是挥发性酸，所以硫酸铁溶液加热蒸发到最后还是硫酸铁晶体。

31、标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N A （×）

解释：氯气与水反应是可逆的反应，氯气不能完全反应，所以转移电子不到N A

32、NO 2通入FeSO 4溶液中，始终无明显现象 （×）

解释：NO 2与水反应生成硝酸，硝酸会将亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成淡黄色。

33、由强酸制弱酸可得，二氧化碳通入次氯酸钠溶液会生成次氯酸，所以二氧化硫通入次氯酸也能生成次氯酸 （×）

解释：二氧化硫有还原性，会被次氯酸氧化。

34、铁与氧化亚铁分别与足量的稀硝酸反应的产物相同（√）

解释：硝酸与铁和氧化亚铁的反应产物相同都是硝酸铁、一氧化氮、和水。

35、盐酸溶解氧化亚铁与盐酸溶解四氧化三铁加热灼烧得到的产物相同。

解释：氯化铁或者是绿化亚铁都会水解得到相应的氢氧化物，最后都会被氧化而变成氢氧化铁，灼烧最后的得到都是三氧化二铁。

36、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳能得到白色胶状沉淀硅酸，所以向硅酸钠溶液中通入二氧化硫也能得到白色胶状沉淀硅酸（√）

解释：酸性强弱：亚硫酸 > 碳酸 > 硅酸，强酸可以制弱酸，所以亚硫酸可以制硅酸。

37、漂白粉溶液久置与空气中会失效：ClO+

三、实验室基础操作

1、将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，检验水解产物中的溴离子（×）

解释：因该先加入硝酸酸化，然后再加入硝酸银，否则的话有氢氧化钠剩余会生成氢氧化银，氢氧化银很容易分解生成黑色的氧化银，就看不到黄色的溴化银了。

2、蒸发掉CuCl 2溶液中部分水制得CuCl 2·2H 2O 晶体（×）

解释：铜离子水解生成氢氧化铜，蒸发过程中氯化氢挥发，水解会彻底进行最后得到就是氢氧化铜了，氢氧化铜受热就会分解生成氧化铜。

3、Fe(OH）3胶体的制备方法是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液（×）

解释：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液5~6滴，持续煮沸直到生成红褐色的Fe(OH）3胶体停止加热。

4、比较H 2O 和乙醇中羟基氢的活泼性、分别加入少量Na （√）

解释：钠与水反应比钠与醇反应的现象更剧烈

5、制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物（×）

解释：乙酸乙酯会在强碱性环境下发生水解反应，应该用饱和的碳酸钠溶液来收集产物

6、重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤（√）

解释：苯甲酸的溶解度比较小，若不趁热过滤则会变成晶体析出，这样过滤时会随泥沙一起过滤掉。

7、加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO 32-（×） 解释：能使澄清石灰水边浑浊的气体出CO 2外还有SO 2，所以若溶液中有亚硫酸根也能盐酸反应生成SO 2，也能是石灰水变浑浊。

8、加入NaOH 溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH 4+（√）

解释：铵根离子遇到氢氧化钠加热就会转化为氨气，氨气能使湿润的石蕊试液变蓝。

9、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na 2CO 3溶液液面下（×）

解释：不能伸入液面以下，防止倒吸。

10、分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出（×）

解释：上层的液体应该从分液漏斗上口倒出，而不是从下口放出。

11、将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L（×）

解释：4g NaOH 的物质的量为0.1mol ，溶于100g 水后总的体积不再是100mL 了，所以物质的量浓度不再是0.1 mol/L。

12、在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，除去粗盐中的SO 42—、Ca 2+ ，过滤后再加适量盐酸（√）

解释：一定要先加氯化钡，再加碳酸钠，因为后加碳酸还可以除去多余的氯化钡，避免引入杂质氯化钡，最后盐酸可以除去多余的碳酸钠。

13、实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔（√）

解释：饱和食盐水的作用是减缓反应速率。

14、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合，溶液褪色，有机物含碳碳双键（×）

解释：可能含有碳碳三键。

15、向X 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液来判断X 溶液中是否含有SO 42-（×）

解释：硫酸根离子的检验方法是先加盐酸酸化、然后再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀则有SO 42-反之则无

16、常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚（√） 解释：强酸制弱酸。

17、向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe 3+ （×）

解释：可能溶液中原来就有三价的铁离子Fe 3+ ；应该先加入硫氰化钾若不变红则证明原来没有Fe 3+，加入氯水后若变红就说明是亚铁离子被氧化成了Fe 3+，从而说明原来有Fe 2+。

＋18、用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na （×）

解释：不能用玻璃棒，玻璃中含有硅酸钠等盐类物质，应该用铂丝或者铁丝。

19、用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁（×）

解释：银镜就是银，氨水不能与银反应，应该用浓硝酸才能与银反应。

20、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，加入硝酸铜后，铜粉溶解（√）

解释：加入硝酸铜后引入硝酸根，硝酸根在酸性环境下有强氧化性，可以将铜氧化成铜离子，所以铜粉溶解。

21、乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液（×）

解释：乙醛易溶于水，溶液不分层，所以无法分液。

22、饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变（√）

解释：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但是饱和的石灰水不能再容溶解氢氧化钙，所以氢氧化钙浓度不变，所以PH 值不变。

23、乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色，所以CH 2=C(CH3)CHO 能使酸性KMnO 4溶液褪色说明其含有碳碳双键（×）

解释：醛基也有很强的还原性也能使酸性高锰酸钾褪色。

24、向品红溶液中通入SO 2，品红褪色，加热后溶液恢复红色，说明了亚硫酸的不稳定性，受热易分解。（×） 解释：品红褪色是因为SO 2与品红生成了不稳定的无色化合物，与亚硫酸的稳定性无关。

25、强酸制弱酸：CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2 ,CaSO3与稀硝酸反应生成SO 2（×） 解释：硝酸有强氧化性会将二氧化硫氧化的。

26、玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同（√）

解释：都起到了搅拌、引流的作用。

与生活中息息相关的有机物

1、1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应（×）

解释：葡萄糖是多羟基醛，有5个羟基，1个醛基，所以是能与酸去酯化而不是醇。

2、CH 3—CH=CH—CH 3与C 3H 6一定互为同系物（×）

解释：C 3H 6可能是环丙烷，不一定是丙烯。

3、1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖（×）

解释：蔗糖水解只能产生一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解的产物是两分子葡萄糖。

4、H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应（√）

解释：氨基显碱性，羧基显酸性，所以氨基酸既能与酸用能与碱反应。

5、CH 2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物，且CH 2=CHCOONa有顺反异构。

解释：CH 2=CHCOONa含有双键能够加聚反应不是缩聚；且不存在顺反异构；判断顺反异构的要看含有碳碳双键的的碳原子所连接的集团是否是相同的，若相同则无顺反异构；CH 2=CHCOONa其中一个碳原子连着的是两个相同的氢原子，所以无顺反异构。

6、除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH 溶液，再进行分液（√）

解释：苯酚能与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠；而苯不溶于水与苯酚钠溶液分层，所以可用分液方法分离。

7、乙醇和乙二醇不属于同系物（√）

解释：同系物：是组成和结构相同，分子式相差若干个‘—CH 2—’的有机物互称为同系物，乙醇有一个羟基，乙二醇有两个羟基，所以不是同系物。

8、弱碱性条件下，甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应（×） 解释：甲酸乙酯含有醛基，二乙酸乙酯无醛基所以不能与氢氧化铜反应

9、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热的反应产物相同（×）

解释：消去后的产物都为丙烯，无同分异构体，所以产物相同。

10、油脂都能发生水解反应（√）

解释：油脂是特殊的酯类物质，酯能发生水解反应。

11、聚氯乙烯有毒不能包装食物，且聚氯乙烯能使溴水褪色（×）

解释：聚氯乙烯有毒，但是聚氯乙烯已经发生加聚反应，没有双键了，所以不能使溴水褪色。

12、一分子葡萄糖能发生水解反应生成两分子乳糖（×）

解释：葡萄糖是单糖不能发生水解反应。

13、乙二醇、甲醛、甘氨酸都能发生缩聚反应（√）

解释：乙二醇能与相应的二元酸缩聚、甲醛能与苯酚缩聚、氨基酸能脱水缩合成多肽。

14、聚异戊二烯是高分子化合，其能使高能酸钾溶液褪色（√）

解释：类似的聚异戊二烯、聚一三丁二烯都还含有碳碳双键。

15、聚丙烯的结构简式为： （×）

解释：聚丙烯结构简式应该为，上式错误很明显，最后一个碳都已经形成5个共价键了

16、苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应（×）

解释：苯与液溴才能发生取代反应，加成只能与氢气，使溴水褪色是因为萃取了水中的溴，

水中的溴溶于了苯中而已，水层褪色，并没有发生化学反应。。

化学平衡：

1、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N 2(g)+3H2(g) 2NH 3(g) △H = -92 kJ·mol -1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a ．混合气体的压强不再发生变化（√）

解释：恒容时，压强与气体的总物质的量成正比；平衡移动气体总的物质的量变化，压强就随之变化；平衡不移动气体总的物质的量不变，压强不变。

b ．混合气体的密度不再发生变化（×）

解释：该反应中各物质为气体，气体的总质量始终不变，体积也不变（恒容）固密度始终不变；若反应中有一个物质为非气态，比如液体或固体，说密度不变则为平衡的标志。

c ．反应容器中N 2、NH 3的物质的量的比值不再发生变化（√）

解释：平衡右移则N 2变少，NH 3变多，则比值变化；若平衡左移，N 2变多，NH 3变少比值也会变；所以比值不变，平衡肯定不在移动。

d ．单位时间内断开a 个H-H 键的同时形成3 a个N-H 键（×）

解释：断开H-H 键和形成N-H 键都是指的正反应，所以无论存在任何关系都不能说明是否达到平衡；必须是说一正一逆存在系数比关系才是平衡。

e ．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（×）

解释：平衡时各物质的物质的量不在变化，具体是什么比值这个跟计量数没关系。 f ．混合气体的平均摩尔质量不在变化（√）

解释：平均摩尔质量等于总质量除以总的物质的量；总质量始终不变，而总物质的量随该平衡右移而减少，左移而增多；所以平衡不移动平均摩尔质量才不会变化。

g ．2v 正（N 2）=v正（NH 3）（×）

解释：都是指的正反应，没法证明是否平衡。

2、对于可逆反应 2X （g ）+ 2Y（g ） Z （g ）+2 W（g ） △H

解释：平衡常数只随温度变化而变化，温度不变平衡常数不变。

电解质溶液

1、测定同浓度的Na 2CO 3 和NaCl 溶液pH ，前者大于后者得出碳元素非金属性弱于氯（×） 解释：通过测PH 值能够说明酸性强弱；由越弱越水解（酸性越弱其酸根的水解能力越强） 的规律可得碳酸酸性弱于盐酸：HCl > H2CO 3；但是盐酸不是最高价的含氧酸所以不能比较出非金属性。

2、测定同浓度的Na 2SO 3 和Na 2CO 3溶液pH ，前者小于后者得出碳元素非金属性弱于硫（×） 解释：通过测PH 值能够说明酸性强弱；由越弱越水解（酸性越弱其酸根的水解能力越强） 的规律可得碳酸酸性弱于亚硫酸：H 2SO 3 > H2CO 3；但是H 2SO 3不是最高价的含氧酸所以不能比较出非金属性。

3、 常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下：

A. HA的电离方程式是HA H + A（√）

解释：若HA 是强酸则甲的混合液为中性：根据等浓度等体积（也即为等物质的量混合，恰好完全反应）显强性，都强显中性；题中为pH= 9则推出HA 为弱酸，弱酸存在电离平衡。

B. c 1一定大于0.2 mol·L -1（√）

解释：弱酸和强碱混合，弱酸的物质的量必须多一些才可能最终显中性。

－－C. 甲反应后溶液中：c (Na+) > c (OH) > c (A) > c (H+) （×）

－－－ 解释：甲中HA 与NaOH 恰好完全反应生成NaA ，A 会水解： A ＋H 2O OH +HA，

－－－这样A 就比Na +少了，但是水解毕竟是微弱的所以A 比OH 还是要多的，正确的顺序为

－－c (Na+) > c (A) > c (OH)> c (H+)

－D. 乙反应后溶液中：c (Na+) > c (HA) + c (A) （×）

解释：乙中弱酸HA 的量应该稍微多一点才能显中性。

4、等体积pH=12的NaOH 溶液和pH=2的CH 3COOH 溶液混合，混合后溶液pH

解释：PH 之和等于14的酸碱等体积混合后显弱性；醋酸是弱酸，所以混合后显酸性。 5、20 mL pH = 3 的盐酸溶液中滴加 20mL pH=11的氨水溶液后显碱性（√）

解释：PH 之和等于14的酸碱等体积混合后显弱性；氨水是弱碱，所以混合后显碱性。

6、在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡（√）

－－－ 解释：CO 32+ H 2O OH +HCO3，钡离子会结合碳酸根离子生成沉淀，平衡逆向移

动碱性变弱，红色会褪去。

7、HA 的酸性比HB 的强，则NaA 溶液 pH 比NaB 溶液的小（√）

解释：酸性越强其对应的酸根水解能力越弱（俗称越弱越水解），所以B -的水解能力强于A -，所以NaA 溶液 pH 比NaB 溶液的小。再例如碳酸钠的碱性比同浓度醋酸钠碱性强。 8、0.1mol/L pH为4的NaHB 溶液中：c (HB-) ＞c (H2B) ＞c (B2-) （×）

解释：PH 为4所以HB -离子的电离大于水解（电离出氢离子显酸性；水解生成氢氧根显碱性）；电离产生B 2-，而水解产生HB -；所以产生的较多(B2-) ；正解c (HB-) ＞c (B2-) ＞c (H2B)

9、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH 4Al(SO4) 2②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c (NH4+) 由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③（×）

解释：①中NH 4+离子与Al +都要水解结合氢氧根，所以相互抑制剩余的NH 4+较多；②中离

子的NH 4+水解没有抑制也没有促进；③中氨水是部分电离很微弱，所以产生的NH 4+最少；④CH 3COONH 4两个离子都要水解，一个结合氢氧根，一个结合氢离子是相互促进的，剩余的NH 4+较少，正解：①＞②＞④＞③

－10、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c (OH) 、c (NH4+) 、c (H+) 均下降（×）

解释：将浓氨水稀释后碱性变弱，所以氢离子的浓度上升。

11、向浓度均为0. 1 mol·L -1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液，出现黄色沉淀，说明K sp (AgCl)>Ksp (AgI)（√）

解释：少量的硝酸银，生成浅黄色的溴化银沉淀，而不是白色的氯化银，就能够说明溴化银的溶解度小，先达到过饱和而沉淀。

－－12、NaHS 水解反应：HS + H2O H 3O ++ S2（×）

解释：：HS 水解应该是结合氢离子生成H 2S ，上述为电离方程式

13、实验室可以用氨水与铝盐来制取氢氧化铝，从而得出等浓度的氯化铝溶液酸性强于氯化铵溶液（√）

－ 解释：3NH 3·H 2O + AlCl3 ==Al(OH)3 + 3NH4Cl ，通过该反应可以得出铝离子结合OH 的能

－力比铵根离子结合OH 的能力强，也即水解能力强，酸性就强。

电化学

1、析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2（×）

解释：析氢腐蚀的会产生氢气，而题中无，题中是吸氧腐蚀的总反应。

2、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极（×）

解释：待镀金属制品要放阴极，阴极发生还原反应。

3、氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2（×）

解释：氯碱工业是电解氯化钠溶液，电解熔融的氯化钠是工业制备金属钠的方法。

4、将金属铁与外加直流电源的正极相连，将负极接到锌上，可防止金属铁被腐蚀（×） 解释：外接电源的阴极保护法；应将金属铁与外加直流电源的负极相连，将正极接到锌上，可防止金属铁被腐蚀。

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