原子结构和相对原子质量

1．2 原子结构和相对原子质量（共2课时）

第1课时 原子结构和同位素（A）

一．教学目标

1．知识与技能

（1）知道原子构成的初步知识； （2）知道元素符号角标的意义； （3）知道构成原子的粒子间的关系； （4）知道同位素的概念。

2．过程与方法

认识空间想象、分析推理的方法，学习对所学知识进行运用。

3．情感态度与价值观

（1）通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体； （2）懂得物质的结构决定物质的规律的思想。

二．教学重点和难点

1．重点

构成原子的粒子间的关系，同位素的概念。

2．难点

同位素的概念。

三．教学用品

多媒体

四、教学流程

1．设计思想

本节内容可分作两部分：一是原子结构和同位素；二是相对原子质量和对物质的量复习。教材先介绍原子的构成，通过原子中的微粒引出同位素概念。这样的安排使学生思路清晰、流畅。原子的结构比较抽象，要用比喻方法等让学生形象思考，适当利用多媒体图片使其形象具体。在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。层层设问，学生不时产生认知冲突。

2．流程图

3．流程图说明

（1）情景引入：问题：请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？通过两个的问题，引导学生回顾知识，直奔主题。

（2）多媒体展示：原子核的结构图片和原子中各微粒的结构关系。比较直观表示原子。理清原子结构关系，教师用形象比喻激起学生的探究欲望，并提示原子核体积小，但原子的质量主要集中在原子核上。

（3）多媒体展示：构成原子的粒子及其性质表。

（4）学生在老师引导下阅读《构成原子的粒子及其性质表》 （5）在老师的引导下归纳两个有关原子的等式：

核电荷数＝质子数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数 （6）通过课堂练习，让学生进行巩固与应用的训练。

（7）多媒体展示：元素符号的角标。学生归纳元素符号的角标的含义。 （8）由C和C关系带来的思考，引出同位素概念

（9）多媒体展示：同位素氕、氘、氚的图片，以及放射性同位素的用途，总结同位素特点。

（10）课堂总结及布置作业

12

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五．教学案例

1．情景引入

学生在初中对原子结构的知识有一定了解。通过复习性质，让学生回顾已学知识，直奔主题。如：

请大家说出构成原子的粒子有哪些？ 它们怎样构成原子？

2．理清原子内部结构关系

通过以上第二个问题，学生明白了原子内部也有结构，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外作高速运动。但学生对这样的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象，如：

（1）如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。 （2）如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。 学生有了原子大致形象后，就可以紧接着讲解： （1）原子核小，体积只占原子体积的几千万亿分之一。

（2）原子核虽小，但并不简单，它主要是由质子和中子构成，几乎集中了原子的所有质量，密度很大。

3．原子中微粒间的数学关系：

先让同学阅读《构成原子的粒子及其性质表》

接着提问，帮助同学去找出关系。如：

（１）我们知道，中子不带电，质子带正电，电子带负电。那原子显不显电性？ （２）为什么原子不显电性？

（３）质子所带正电和电子所带负电电性相反，就能正好抵消吗？ 学生推导出原子的第一个关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数 教师再带着学生分析原子的质量。 这里需教师讲解：

（1）相对质量。先让学生注意表中数据，得出相对质量使用方便。老师再讲解相对质量是个比值。

（2）电子质量的忽略。前面已讲到原子质量集中在原子核上，这里要让同学明白“忽略”的思想方法。

（3）质量数。引导学生从表中发现：质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量。我们称其为质量数。则得出以下关系：质量数＝质子数＋中子数

这里需要举些例子，如

126

C 12（质量数）＝6（质子数）＋6（中子数）

4．元素符号角标含义

就以6C为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数

12

A c+ - - Z e

A——代表质量数 Z——代表核电荷数 c——代表离子所带的电

荷数

d——代表化合价 e——代表原子个数

5．同位素

从自然界中有12C、14C两种碳元素原子引入。12C作为元素相对原子质量的标准早为学生所知。14C作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。学生常有疑问：12C和14C到底是什么关系？我们可以用问题引导学生，如：

1212

C和14C都属于是碳元素吗？ C和14C有什么不同？

什么原因造成12C和14C质量数不同？

学生知道了12C和14C是中子数不同的同种元素原子。那同位素概念就由学生自己提出

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来了。同样还可以用23592U、92U、氕、氘、氚的例子来引出同位素。同时提到：放射性同

位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。

6．课堂习题

1、1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为（ ） A、70 B、114 C、228 D、298 2、填表

3、某粒子用

A

Z

Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）

A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A

六．教学反思

整节课用问题引导学生思考，学生学习热情高，课堂气氛活；同位素部分留有同位素原子的相对原子质量的概念，计划留到下一课：元素相对原子质量；学生对离子概念掌握不佳，有待在1.3节继续巩固。

静安区民立中学 徐坚