如何教学生正确地书写物质的电子式
如何帮助学生正确地书写电子式
——四川省屏山县中学校 古成云
电子式的书写是中学化学中的重要知识点,也是各类考试的热点.高一的同学由于受认知水平和思维能力的限制,容易出现多种错误.例如,不能正确区分原子和离子的电子式;不能正确区分离子化合物和共价化合物的电子式;不清楚成键原子间形成的是离子键还是共价键;易混淆"用电子式表示结构"和"用电子式表示物质的形成过程"等。为了帮助同学们很好地解决这些问题,本文就怎样书写离子键、共价键的电子式和常犯的错误进行如下总结，希望能对同学有所帮助。
1、要掌握离子键的电子式书写方法，高中的离子的电子式只要求简单的离子化合物的电子式。
（1）阳离子的电子式书写：简单阳离子的就是离子符号的本身。如Na+、Mg2+、Al3+，NH4+、H3O+的电子式除外。
（2）简单阴离子电子式只有下列三种类型。
¨ ]- ¨ ]-- ¨ ∶]- [∶X∶ ]- [ [∶I∶ 我们把它们称作卤素离型：如 ，[∶Br [∶¨F∶ ∶¨Cl∶] ¨
¨
¨
¨
¨
子型。
2-¨ ]2- ¨ ∶]2- ¨ ¨ ]2- ¨ ]2- [∶S∶[ ∶Se[∶O∶ [∶X∶[∶Te∶] 型：如 ，我们把它们称作氧离
¨ ¨ ¨ ¨
¨
子型。
¨ ]3- ¨ ]3- ¨ ]3- [∶[∶X∶型：如 ，我们把它们称作氮离子型。 P∶ [∶N∶¨
¨
¨
（3）掌握下列三个原子团的电子式：
¨ ¨ ¨
H
H]+ ，氨基离子电子式为 H]- 为： 。 [H∶¨N∶[H∶¨N∶¨H ¨
-¨ H[ ∶O∶ ¨ 氢氧根电子式： ]，过氧离子电子式为： ∶ ，氨根离子电子式[∶¨OO∶]2-
（4）离子化合物电子式的书写:掌握了简单阳离子和简单阴离子的电子
1
式，将它们组合就得到了离子化合物电子式。如NaCl、NH4Cl电子式就是把氯离子的电子式分别与钠离子的电子式和铵根离子的电子式组合在一起，Na+ ∶]- [∶¨Cl
H
- H]+[[H∶¨N∶ ∶¨ Cl ∶]。
¨H ¨
¨
（4）常见离子化合物离子电子式排列情况
AB型化合物电子式排列为AB,如NaOH NH4Cl NaCl MgO BaO2 CaC2 A2B型化合物电子式排列为ABA，如Na2O Na2O2 K2S AB2型化合物电子式排列为BAB，如Ba(OH)2 MgCl2
A2B3型化合物电子式排列为BABAB,如Al2O3 Mg3N2的电子式分别为：
¨ ]2-Al¨ ]3-Mg¨ ]3- ¨ ]2-Al¨ ]2-[ ∶O∶ 、 ∶N∶ [ ∶N∶Mg 。 [∶O∶ [∶O∶ Mg[
3+
3+
2+
2+
2+
¨ ¨ ¨
¨ ¨
2、共价键电子式的写法方法
共价键比较复杂，很多化合物以我们现有的知识是无法用电子式表示的，
∶ ∶
如O2电子式并不是 ∶ O ∶ O ∶ ，而是
¨
¨
，因此高中阶段只要求能写简
单的共价化合物的电子式。
（1）单质的电子式
根据共价键理论，原子有多少个未成对的电子，就可形成多少个共用电子对。H N O F的未成对电子数分别为1、3、2、1，分别可形成1、3、2、1
¨ ∶ ∶N N∶ 个共用电子对。故H2、N2、 Cl2电子为：H∶H、 ∶ Cl ∶ Cl、 。
∶ ∶
¨
（2）化合物的电子式书写
化合物的化学式用ABm表示A为中心元素。书写电子式时，将B原子排在A周围，并以B原子的价电子确定A原子与B原子形成的共用电子对。如
∶ ∶
①AB型共价键的电子式。如
H∶Br∶ H∶I∶ H∶F∶ H∶Cl∶
HTeH
∶
∶ :O::C::O:
②AB2型共价键的电子式。如 H OH HSeH
2
∶ ∶
∶ ∶
∶ ∶
∶
∶
¨CO2 H2O的电子分别为 :O::C::O: H∶O ∶H。
¨
∶ ∶
④AB4型共价键的电子式。如
H · H C H · H
（3）已知结构式书写电子式，将“-”改为共用电子对，再将每个原子的未成键电子补上，如H2O2、N2H2、 C2H2。
书写共价化合物电子式要特别注意两点：
（1）要尊重客观事实。即要遵循价键原理，不能主观臆造事实上并不存在的电子式。
（2）每个原子的未成键的电子一定要补上。
值得一提的是，由于化合物的结构复杂，很多物质看似简单，如CO 、AlCl3等，但就我们目前仅具有的高中阶段的知积水平是无法写出它们的电子式的。
例：化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可以用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2。（同温同压下） （1）.A的化学式是______，推断时的依据是________。
（2）.已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______，结构式是________。
[答案]（1）O3F2，阿伏伽德罗定律与质量守恒定律
¨ ¨ ¨ ¨ ¨
（2）:F:O:O:O:F:，F-O-O-O-F
¨ ¨ ¨ ¨ ¨
3、电子式书写常见错误
∶Cl∶ ·
∶Cl C Cl（正确） · ∶ ∶Cl∶ ∶ ∶
∶ ∶
∶
（1）漏泄没有参加成键的电子对
∶
Cl · CCl · Cl （错误）∶ N Cl
N ∶ （正确） N N （错误）
（2）离子键和共价键的的电子式混淆不清
3
∶
③AB3型共价键的电子式。如
··
H p H · H
·· H N H · H
·· ∶Cl P Cl∶ · ∶Cl∶
∶ ∶
- ¨ ]（错误） ]∶Na Na+ （正确） [ ∶ H ∶ F ∶ （正确） H+ [ ∶ ¨（错误F ∶
+
Na+[ ∶ ¨ ∶ ] - （正确） Cl NH4
¨
＋¨ [ ∶ ∶ ] - （错误） Cl
¨
（3）漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆
＋＋＋＋1 -2 ＋12-¨ ] ¨ ] Na＋ [ ∶ ¨ Na （正确） Na Na （错误） NaNa （错[∶S∶ [∶S∶ S∶]
∶ ∶
¨
¨ H - +¨ ClNH] Na ∶ Cl ∶ （错误） [ H ∶ ¨ ∶ [ ∶ ∶ ] (正确）
¨H ¨
¨
¨
∶ ∶
¨
误）
（4）将相同离子错误合并
- 2＋ ¨ - +- ]Cl∶] （正确）Mg2＋ [ Na＋[ ∶ ¨ S 2- Na（正∶ ∶Cl ∶]2（错误） [∶¨Cl ∶]Mg [∶¨
¨
2-
¨
¨
¨ ¨
¨
∶S∶ 确） Na2＋[ ] （错误）
（5）电子式中微粒排列错误
- ]- 2＋H∶∶ H∶O∶¨Cl ∶ O（正确） Cl ∶ ¨ O （错误） [ H ∶ ¨ ∶ Ca[ ∶ ¨ O∶ H ] （正确）
¨ ¨ ¨ ¨
- ¨ 3- 2＋2＋¨ H]- ]¨ H[∶O∶ 2＋ [ ∶O Ca ∶ ]（错误）Mg2＋[ ¨ ∶ 3- Mg（正确） ∶N∶] Mg [ ∶N
¨ ¨ ¨ ¨
3-3-＋＋＋ ¨ ¨ ]∶N∶] [∶ N ∶ Mg2Mg2Mg2[（错误）
∶ ∶
¨ ¨
特别提示：次氯酸电子式元素排列是ClOH，而不是HclO。 （6）电子（电子对）排列错误
∶N
∶ ∶ :O::C::O:
N ∶ （
正确） ∶ N „ N ∶ （错误） N N （错误） „
（正确） :O::C::O: （错误）
（7）用电子式表示形成过程时错误
化学方程式中的反应物与生成物之间用“＝”连接，而不用“→”连接。
∶ ∶
∶ ∶
∶ ∶
H + Cl ∶ → H∶ Cl ∶ （正确） H + Cl ∶ = H ∶ Cl ∶ （错误）
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∶ ∶
∶ ∶
参 考 文 献
[ 1 ] 北京师范大学编. 无机化学. 北京:高等教育出版社,1992 [ 2 ] 武汉大学编. 无机化学. 北京:高等教育出版社,1994
[ 3 ] 尹敬执,申泮文编. 基础无机化学. 北京:人民教育出版社,1982
作者：古成云 电话：[1**********]
电子邮箱：[email protected] 通讯地址：四川省屏山县中学校 邮编：645350
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