[分析化学实验(实训)]实验报告参考
实验五 混合碱的分析（双指示剂法）
学院 轻化工程学院 专业 10级应用化工技术 成 绩
姓名 祝明贵 学号 0806040096 实验时间 2011/10/29
一、实验目的
1、了解混合碱的测定原理。
2、掌握用双指示剂法测定混合碱的方法。
二、实验原理
1、工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，常用双指示剂法测定其含量。
2、若试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物，则（V 1＞V 2）。各组分含量的计算公式为：
w NaOH
c (HCl ) ⋅(V 1-V 2) ⋅M (NaOH )
m s
w Na 2CO 3=
c (HCl ) ⋅V 2⋅M (Na 2CO 3)
m s
3、若试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，则（V 1＜V 2）。各组分含量的计算公式为：
w NaHCO 3=
c (HCl ) ⋅(V 2-V 1) ⋅M (NaHCO 3)
m s
w Na 2CO 3=
c (HCl ) ⋅V 1⋅M (Na 2CO 3)
m s
4、指示剂的变色范围：酚酞pH = (无)8.0 ~ 9.6 (红) 。
甲基橙pH = (橙) 3.1 ~ 4.4 (黄) 。
三、仪器及药品
1、分析化学实验室常用仪器。 2、分析化学实验室常用药品。
四、实验步骤
1、准确称取2.0～2.2g （准确至0.1mg ）混合碱样品于100mL 烧杯中，加50mL 蒸馏水溶解，然后定量转移至250mL 容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
2、用25mL 移液管移取试液三份，分别置于三个锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至红色恰好消失，记下HCl 用量V 1（单位为mL ）。
3、在2之后，加入2滴甲基橙，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（接近终点时应剧烈摇动锥形瓶），记录HCl 溶液的体积V 2（单位为mL ）。
4、列表计算混合碱中各组分的含量。
五、数据记录及处理
混合碱Na 2CO 3+NaOH（或Na 2CO 3+NaHCO3）的测定
六、问题讨论
1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl 标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：
2、采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？
（1）V 1=0 V2>0；（2）V 1>0 V2=0；（3）V 1>V2；（4）V 10时，组成为：HCO 3-； （2）V 1>0 V2=0时，组成为：OH -； （3）V 1>V2时，组成为：CO 32-+ OH-； （4）V 1