[富集在海水中的元素_氯]教案
第二节 富集在海水中的元素---氯(第一课时)
【知识与技能】
1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、培养学生的思维分析能力观察能力；
3、掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、氢气反应的化学方程式；
4、、掌握归纳、演绎的思维分析技能，学会科学推理和实验设计的有关方法、技能。
【过程与方法】
1、通过实物展示，让学生自己分析氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力；
2、引导学生自主学习，根据教材知识的编排顺序归纳出有关具体物质的研究方法与步骤：即由存在→性质→制法→用途。
3、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。
【情感、态度和价值观】
1、通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。
2、通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学；
3、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
【教学重点、难点】
1、重点 氯气的化学性质；
2、难点 氯气与水的反应
【教学方法】
本节的教学中要充分调动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，凸现学生的主体作用。
本节课主要采用“情境创设”、“引导式实验探究”、“对比分析”、“启发式”等教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，同时利用多媒体课件为辅助手段，增加课堂内容的信息量。
【教学设计】
【导入】展示海水的图片。（浩瀚的海洋，资源的宝库。）
【资料卡片】 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150米。
【师】海水中最多的盐是氯化钠。也就是说氯元素主要富集在海水中。这就是我们这节课要学的内容。
【板书】第二节富集在海水中的元素—氯
展示一矿泉水瓶的氯气同时演示闻气体气味的正确操作方法，然后让几名同学利用闻气味的方法感受氯气的味道，随后询问学生在日常生活中的哪儿闻到过这样的气味。接着将一定量的水注入矿泉水瓶，迅速震荡，学生观察发现矿泉水瓶瘪了。请同学们小结氯气的物理性质。
【板书】1、氯气的物理性质
⑴氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；
⑵氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）；
⑶密度比空气大；
⑷易液化得到液氯。
【过渡】物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家
画出氯原子结构示意图，
并分析其特点，预测氯在自然界的存在形式及氯气的化学性质。
【生】氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
【过渡】由氯原子结构特点可知，氯元素的非金属性很强，氯气的化学性质很活泼，能与大多数金
属或非金属单质反应。
【板书】2、氯气的化学性质
⑴与金属反应
【演示实验】铜与氯气反应。
我们看到铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，大家推测一下这棕黄色的烟是什么？并写出反应的化学方程式。
【板书】Cu + Cl2
CuCl2
现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色的烟。
【问】 铜在氯气中能剧烈燃烧，那么钠和铁能不能在氯气中燃烧，为什么呢？
【生】 能，钠和铁的金属性比铜的强。
【板书】 2Na + Cl2
2NaCl
现象：剧烈燃烧，放出大量的热，发出黄色火焰，产生白烟。
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕褐色的烟。
【过渡】大多数金属都能在氯气中燃烧生成高价金属氯化物。那么H2能不能在氯气中燃烧呢？就让我们通过实验来说明吧。
【板书】 ⑵与非金属反应
【投影】【实验4－3】⑴氢气在氯气中燃烧 ⑵氢气和氯气混合光照的实验视频资料。
【板书】⑴现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
⑵现象：发生爆炸，产生白雾。
H2 + Cl2
2HCl
【思考与交流】⑴为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该
采取哪种反应条件呢？
⑵通过比较钠、铁、铜、氢气在氯气中燃烧现象的共同点，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
【板书】结论：燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；任何发光发热的剧烈化
学反应都称之为燃烧。
【问题】你知道吗？点燃和燃烧有何区别？
【归纳】点燃是一种反应条件（加热亦同）。燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光发热
的现象。
【课堂小结】氯气的物理性质：氯气是黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味。 氯气的化学性质：氯气有毒，在一定条件下，能跟许多金属、非金属、水等发生反应。
【板书设计】
第二节富集在海水中的元素—氯
1、氯气的物理性质
2、氯气的化学性质
⑴与金属反应
Cu + Cl2
CuCl2
2Na + Cl2
2NaCl
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
⑵与非金属反应
H2 + Cl2
2HCl