高中化学实验有关知识点

化学实验中的“先”与“后”

1. 使用托盘天平：首先调节平衡，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

2. 氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

3. 分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

4. 中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

5. 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

6. 检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

7. 检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。

8. 金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al 和Mg 同时和FeCl3溶液反应,Mg 与Fe 的距离远，Al 与Fe 的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。

实验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。

2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。

3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。

4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。

5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗) ，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。

7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。

化学实验基本操作中的" 不"15例

1. 实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2. 做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3. 取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4. 如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5. 称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6. 用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管) 或接触筒壁(试管壁) 。

7. 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10. 给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12. 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13. 使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14. 过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15. 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

. 实验中导管和漏斗的位置的放置方法

1. 气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2. 用排空气法(包括向上和向下) 收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3. 用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是" 导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集" ，但两者比较，前者操作方便。

4. 进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5. 点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6. 进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7. 用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8. 若需将HCl 、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9. 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10. 制H2、CO2、H2S 和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11. 制Cl2、HCl 、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

特殊试剂的存放和取用10例

1.Na 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中) ，(Li用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3. 液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5. 浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3oH2O ：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH 、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间

放置。

主要实验操作和实验现象

1. 在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰； H2——淡蓝色火焰； H2S ——淡蓝色火焰； CO ——蓝色火焰； CH4——明亮并呈蓝色的火焰 ；S 在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

2．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

3.. 浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。

4．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

5．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

6．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

7．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

8．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

9．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

10．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

11．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

12．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

13．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

14. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

15．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

16．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

17．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

18．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有" 嗤嗤" 声。

19．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

20. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

21. 将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀

22. 向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去

23．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液

滴生成。

24．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

25．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

26．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

27．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

28．将Cl2通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

29．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

30．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

31．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

32．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

33．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

34．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

35．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

36. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

37．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

38．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

39．给氯化钠(固) 与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

40. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

41．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

42．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

43．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

44．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末) 。

45．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 。

46．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

47．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

48．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

49．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

50．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

51. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

52. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

53．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

54．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

55．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

56. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

57．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

58．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

59．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

60．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

61．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

62. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。

63．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

64．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

65．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。