4.4.1+氨
将游离态的氨转变为氨的化合物叫_______________。工业上合成氨的方法是(用化学方程式表示) ________________________________。
一、氨(NH3)
1.NH 3的物理性质:___________________;_______________________________________。
NH 3溶于水的喷泉实验现象的解释:①挤出胶头滴管中水的作用是______;②喷泉呈红色说明
___________,③有关的化学方程式为__________________________________。
2.NH 3的化学性质
(1)NH 3与水的反应方程式为___________________________。NH 3·H2O 很不稳定,受热会分解,反应的方
程式为__________________________________________。
液氨与氨水的比较:
(2)NH 3与酸的反应:NH 3与HCl 的反应的化学方程式_________________________。上述反应的现象是
_______________________________。
注意:上述反应可用于检验HCl 气体或NH 3的检验。
NH 3与H 2SO 4的反应化学方程式为____________________________________。
思考:NH 3与H 2SO 4反应有没有类似NH 3与HCl 反应的现象? 为什么?
(3)NH 3的还原性
写出NH 3被催化氧化的化学方程式__________________________________。
3.NH 3的用途
NH 3是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业及制造______________和_______________的原
料。液NH 3汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此NH 3常用作________________________。
二、铵盐的性质
1.铵盐均易溶于水
2.铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式_____________________________________________。
写出碳酸氢铵受热分解的反应方程式___________________________________________。
思考:氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应? 为什么?
3.铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_______________________________________。
写出上述反应的离子方程式___________________________________________________。
4.氮气经一系列反应可以得到硝酸,试写出各步的方程式。
___________________________________________________________________________
思考:实验室如何检验铵盐? 试写出检验的方法及方程式____________________________________。
三、氨的实验室制法
1.反应原理为______________________________________。
2.装置:“______+______”加热装置;发生装置与制________________相似。
3.收集:可用_______________________________法;收集的试管口塞上棉团,作用是
_______________________________________________________________________。
4.干燥:方法为___________________________________________________________。
5.检验:方法为(1)______________________,(2)_____________________________。
6.实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气? 为什么?
7.实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。
8.铵盐分解能产生氨气,实验室为什么不用此方法获得氨气?
四、氨和铵盐的用途
请从氨和铵盐的性质总结它们的用途:___________________________。
【同步训练】
1.关于氨的物理性质叙述不正确的是( )
A .极易溶于水 B .易液化
D .比空气轻 C .无色、无味的气体
2.关于氨的下列叙述中,错误的是( )
A .氨易液化,因此可用来作制冷剂
B .氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验
C .氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
D .氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
3.下列反应属于氮的固定的是( )
A .空气在雷电作用下所产生NO
B .NO 和O 2生成NO 2
C .铜与浓硝酸反应产生NO 2
D .NH 4Cl 与Ca(OH)2反应生成NH 3
4.氨溶于水中,所得溶液除水分子外,数量最多的粒子是( )
A .NH 3 B .NH 3·H2O C .MH 4 +D .OH -
5.氨水的碱性较弱,其原因是( )
A .它能使酚酞试液变红
B .氨水极易挥发出氨
C .氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离成NH 4和OH
D .溶于水的氨大部分以氨分子形式存在
6.不能用排水法收集的气体是( )
①NH 3
A .只有①
7.检验氨气最好用( )
A .湿润的蓝色石蕊试纸
C .干燥的蓝色石蕊试纸 B .干燥的红色石蕊试纸 D .湿润的红色石蕊试纸 ②HCl B .只有② ③O 2 C .①和② ④NO D .③和④ +-
8.下面实验原理的分析中,不正确的是( )
A .氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B .氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应
C .铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制取氨气的原因
D .NH 3·H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
9.下列实验中,只发生物理变化的是 ( )
A .加热NH 3·H2O 得到NH 3
B .氨溶于水
C .将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近,冒白烟
D .使液氨挥发出氨气
10.在稀硝酸中能大量共存的离子是( )
A .Ag 、Cl
【能力拓展】
1.某无色混合气体中可能含有NH 3、O 2、H 2、NO 、HCl 等气体中的一种或几种,将它通过浓硫酸后,气体体
积减少,将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气中一定含有______________________,一定不含_________________________。
2.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
+-B .NH 4、SO 4 +2-C .NH 4、OH +-D .Na 、CO 3 +2-
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是________________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:______________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是
______________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:________________________。
3.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH 4、Na 、Al 、Ba 、Fe 、SO 4、CO 3、NO 3、Cl 中的一种或几
种。取该溶液进行下列实验:
(1)取部分溶液,逐滴加入稀NaOH 溶液,使溶液的pH >7,此过程及结果均无沉淀生成;
(2)取部分(1)得到的溶液加热,有气体放出,此气体能使红色的石蕊试纸变蓝;
(3)另取部分(1)得到的溶液,加入Na 2CO 3溶液,有白色沉淀生成。
根据以上实验确定该溶液中肯定存在的离子是______________,肯定不存在的离子是__________。
4.NO 是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO ,它有扩张血管、免疫、增强记忆的
功能,成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题: ++3+2+2+2-2---
(1)若使NO 转化为无毒气体,根据氧化还原原理,可选用NH 3消除NO 对环境造成的污染。该反应的化学方程式为__________________。
(2)在含Cu 离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子(NO2) 可转化为NO ,写出Cu 与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________________。 +-+