2016年广西单招化学模拟试题:测定酸碱滴定曲线
2016年广西单招化学模拟试题:测定酸碱滴定曲线
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1:
常温下a mol·L
-1
稀氨水和b mol·L
-1
稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是
A、若a=b,则c(NH)=c(Cl)
B、若a>b,则c(NH)>c(Cl)
-
-
C、若a>b,则c(OH)>c(H)
D、若a<b,则c(OH)<c(H) 2:
列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )
A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H)c(OH),所以KW随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化
+
-
+
-
-
+
-+
B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量 C、水的离子积常数仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化
D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 3:
已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H)=1.32×10( ) A、1×10
-14
+
-3
mol/L,则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是
B、1×10
-13
C、1.32×10
-14
D、1.32×10 4:
-15
(2014山东理综,12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
3+
-2-
A、无色溶液中可能大量存在Al、N
+
-
、Cl、S
-
B、酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、S
+
+
-
、I
C、弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HC
3+
+
-
D、中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、S 5:
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A、该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
B、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C、该溶液中硝酸电离的c(H)与水电离出的c(H)之比为10
+
+
-12
D、该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍
6:
+
+
(2014。武汉质检)(1)取体积相同(0.025 1)的两份0.10 mol·LNaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”),其原因是__________。
(2)用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA,另一份消耗硫酸溶液的体积为VB,则:
-1
①以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是___________;
②以酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是___________。 7:
某无色溶液中可能含有Na、SO、SO、CO、Cl、Br这几种离子的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下:
①用pH试纸检验,溶液的pH>7
②向溶液中滴加氯水至过量,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈红棕色,用分液漏斗分液
+
--
③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,只有白色沉淀产生,过滤
④向滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生。试回答下列问题: (1)原溶液中肯定有的离子是________,肯定没有的离子是________。
(2)分液漏斗的上层液体如何转移到烧杯中?___________________________________________________。 (3)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断①结论有无影响?________。
8:
(1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是________________。
(2)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝,原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
+
2+
(3)溶液中S与H不能大量共存,是因为发生了________反应,酸性条件下N
与Fe不能大量共存,是因
为发生了________反应(填反应类型)。 (4)只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol·L________。
A、CaCl2 B、AgNO3 C、H2SO4 D、NaOH 9:
t℃时,某NaOH稀溶液中c(H)=10amol/L,c(OH)=10bmol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
+
----1
的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是
(1)该温度下水的离子积常数KW=______。
-
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为______。 (3)给该NaOH溶液加热,pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和500 mL该NaOH溶液,需pH=2的盐酸的体积为______。
10:
有两种可溶性的正盐组成的固体混合物,为确定其成分某同学设计了如下图所示的实验:
请回答下列问题:
(1)白色沉淀A不溶于稀硝酸,则A的化学式为。 (2)原混合物中两种正盐的化学式为________、________。 (3)写出上述三个反应的离子方程式: ①
②; ③。 11:
(1)某温度时,测得的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积常数________。
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸混合。
①若所得混合液为中性,且,,则________。
②若所得混合液的pH=10,且
12:
,,则________。
【2014江苏单科节选,21(B)】磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是
____________________________。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe,离子方程式如下
:
2+
+
3+
3+
2+
2+
+6Fe+14H
2Cr+6Fe+7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、________________________________和________________________________。
②若滴定xmL滤液中的Fe,消耗amol·LK2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe)=________mol·L。
2+
2+
-1
2+
-1
③为使滤液中的Fe完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A、加入适当过量的H2O2溶液
B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C、加热,使反应在较高温度下进行 D、用氨水调节溶液pH=7
13:
某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质): A、在250mL的容量瓶中定容,配制成250mL烧碱溶液;
B、用碱式滴定管取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴加几滴甲基橙指示剂; C、在天平上准确称取烧碱样品20.5g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D、将物质的量浓度为1.00mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数; E、在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液变为橙色为止,记下读数。
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)_______→________→________→_________→___________。 (2)观察滴定管液面的读数时应注意___________________________________________。 (3)E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________。 (4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的质量分数偏低的是________(填序号)。 A、 A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 B、 C步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,NaOH放在右盘 C、 D步操作中酸式滴定管在装人标准
溶液前未用标准液润洗
d。读取硫酸体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数
硫酸的初读数和末读数如图所示,末读数为__________mL,初读数为_________mL、用量为__________mL。按滴定所得数据计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为___________。
14:(9分)固溶体BaInxCo1-xO3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料,Co的氧化数随组成和制备条件而变化,In则保持+3价不变。为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化数,确定化合物中的氧含量,进行了如下分析:称取0.2034 g样品,加入足量KI溶液和适量HCl溶液,与样品反应使其溶解。以淀粉为指示剂,用0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,消耗10.85 mL。 4-1 写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。 4-2 写出滴定反应的离子方程式。
4-3 计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数SCo和氧缺陷的量δ(保留到小数点后两位)。
15: 某学生用
的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A、移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞; B、用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液; D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处; E、调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F、把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________。 (2)上述B步骤操作的目的是________。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是________。
答案部分
1、D
若a=b,则二者刚好反应生成氯化铵,而氯化铵水解呈酸性,c(NH)
2、C
-
-
+
-
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水的离子积常数KW=K·c(H2O),一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数,所以KW仅仅是温度的函数,水的离子积常数的表达式是KW=c(H)·c(OH),但是只要温度一定,KW就是不变的常数,溶液中c(H)变大,c(OH)则变小,反之亦然
3、A
水的离子积常数只是温度的函数,只要温度不变,水的离子积常数不变,在常温下,Kw=1×10 4、C
Al和S发生双水解,生成Al(OH)3和H2S不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO能氧化I,且H和ClO不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe不能大量共存,D项错误。
5、B
A项,1 mL稀释至100 mL后,H浓度由0.1 mol/L变为10
-
+
-3
-14
+
-
+
-
。
3+2---
+
-
3+
mol/L,所以,pH由1变为3;B项pH为13的氢
+
氧化钡溶液中OH浓度为0.1 mol/L,所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H浓度为0.1 mol/L)恰好完全反应;C项,水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH),为mol/L=10
+
+
-
-13
mol/L,所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离
+
-13
+
出的c(H)之比为=10;D项,pH=1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为10出的c(H)与水电离出的c(OH)相等,为mol/L=10中水电离出的c(H)的=倍。
+
+
-
-11
12
mol/L,pH为3的硝酸中水电离
+
mol/L,所以该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸
6、(1)减小 NaOH吸收空气中的酸性气体CO2,故碱性减弱,pH减小(2)①VA=VB ②VA
NaOH溶液放置于空气中,因NaOH与空气中CO2反应,使NaOH减少,故溶液的pH减小。
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用H2SO4滴定Na2CO3溶液,反应分两个阶段进行:
+
2--
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①H+CO3===HCO3(此时溶液呈弱碱性);
+
-
②H+HCO3===CO2↑+H2O(溶液呈弱酸性)。 滴定过程按哪种反应进行,取决于选择的指示剂。
①若选用甲基橙作指示剂,因其变色范围在pH=3.1~4.4,滴定反应按②进行,由关系
式
知,消耗的H2SO4的量不变,故答案为VA=VB;
②若选用酚酞作指示剂,酚酞的变色范围为pH=8~10,滴定按①进行,消耗H2SO4的量减少,故答案为VA
(3)无
(2)打开分液漏斗活塞,将下层液体放出后,关闭活塞,把上层液体从漏斗上口倒出。
由②知一定有明原溶液中是否有
,且无,由③知原溶液中可能有
。
,也可能有,也可能二者都有,④步不能证
,因为在②步中加氯水,产生
(3)因为氯水就具有强氧化性,所以在②中仍不能判定 8、(1)HC
和H(2)3Na2S+2AlCl3+6H2O
+
+
、一定存在。
2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑(3)复分解 氧化还原(4)C
+
+
+
(1)水溶液中NaHCO3电离出Na、、NaHSO4电离出Na、H、
3+
2–
,实际参加反应的是和H。
(2)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后Al2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑
与S
发生水解相互促进的反应:3Na2S+2AlCl3
+6H2O
(3)
与H发生复分解反应,酸性条件下
+
与Fe发生氧化还原反应。
2+
(4)H2SO4与Na2SO4不反应,H2SO4与Na2SO4反应产生刺激性气味的气体,H2SO4与Na2CO3反应产生无色无味的气体,H2SO4与BaCl2反应产生白色沉淀。 9、(1)10
-12
(2)10bmol/L 10amol/L (3)变小(4)5 mL
----(a+b)
-12
--
(1)KW=c(H)·c(OH)=10a·10b=10
--
+
=10
。
(2)c(NaOH)=c(OH)=10bmol/L;该溶液中c(H)=10amol/L,NaOH溶液中的H全是水电离的,c=c(H)=10amol/L。
+
-
+-+
水(OH
-
)
(3)温度升高时,KW变大,而c(H)=
+
,所以c(H)变大,pH变小。
+
(4)a=8时,NaOH溶液中c(H)=10mol/L,c(OH)=
-4
-2
-3
+-8-
mol/L=10mol/L,设需pH=2即c(H)=10mol/L的盐酸的
-4+-2
体积为V,则10mol/L×0.5 L=10mol/L×V,得V=5×10L=5 mL。
10、(1)AgCl (2)Na2CO3CaCl2(3)①Ca+C
2+
CaCO3↓ ②Ag+Cl
+-
AgCl↓ ③CaCO3+2H
+
Ca+CO2↑+H2O
2+
两种可溶性的正盐溶于水后,得到的无色溶液中加入AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明是AgCl;同时还得到NaNO3溶液,说明无色溶液中含有Cl、Na;在得到的白色沉淀中加入稀盐酸,生成CO2气体,说明是碳酸盐,同时还得到CaCl2溶液,说明白色沉淀是CaCO3。由此可知原来两种可溶性的盐中含有Na、Cl、Ca、
,则原来两种盐是:Na2CO3、CaCl2。
+
–
2+
–
+
11、(1)
(2)①1:10 ②1:9
(1
)溶液的Ph=11,则
。(2)pH=a的NaOH溶液中,
,pH=b的
则
,
将
,
中,代入,
得
。两者混合后:①若呈中性,
。②若pH=10,则呈碱性
,
,而
,将,,代入得。
12、(1)加快铁与稀硫酸反应速率(2)①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7标准溶液润洗2~3 次②
③AB
(1)铁屑与稀硫酸反应时,加热的目的显然是加快反应速率。(2)①滴定管中注入标准溶液前,需要检漏,用
2+
-1
2+
蒸馏水洗净,用标准溶液润洗2~3次。②c(Fe)=
2+
=
mol·L。③为保证Fe完全被H2O2
氧化,H2O2应适当过量,且在搅拌下慢慢滴入,使Fe与H2O2充分接触,A、B正确;因H2O2受热易分解,故不能加热,C错误;pH=7时,Fe完全沉淀为Fe(OH)3,D错误。
13、(1)C;A;B;D;E (2)视线与凹液面最低点齐平,读数估读到0.01mL (3)使滴定到达终点时,溶液颜色变化更明显,易于分辨 (4)bd (5)24.00;0.30;23.70;92.49% (1)正确的实验操作顺序应是称量、溶解、定容、滴定,所以应是CABDE。 (2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点平齐,读数估读到0.01mL。 (3)滴定终点时,白纸起衬托作用,更易于分辨溶液颜色的变化。
(4)会使所配NaOH溶液的浓度偏大,从而使质量分数偏高;b会使所称药品小于20.5g,使样品质量分数偏低;
3+
会使以应选bd。
偏大,从而使样品质量分数偏高;d会使
偏小,从而使计算所得样品质量分数偏低。所
(5)注意读数应估读到0.01 mL,滴定管“0”刻度在上,末读数为24.00 mL,初读数为0.30mL,用量为23.70mL。
==mol/L=1.896mol/L
烧碱样品中NaOH的质量分数为:
=
=92.49%
14、(9分)
4-1 BaIn0.55Co0.45O3-δ+(1.45-2δ)I—+(6-2δ)H+=Ba2++0.55In3++0.45Co2+
+(1.45-2δ)/2I2+(3-δ)H2O 4-2 2S2O3
2—
+ I2= S4O6
2—
+ 2I—
4-3 SCo=" 3.58" δ= 0.37
4-3 根据化合物的电中性原则,有 2 + 0.55×3 + 0.45SCo= 2×(3-δ) (a) 根据反应中的电子得失关系,有 0.45×(SCo-2)×n(样品) = 2n(I2) (b)
其中:n(样品) =" 0.2034" g/M =0.2034/(275.0-16.00δ)mol n(I2) = n(S2O3
2—
)/2 = 0.05000M×10.85 mL/2 = 0.2712×10-3
mol
解(a)和(b)联立方程 得SCo=" 3.58 " δ= 0.37
15、(1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高 后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
4)滴入最(
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(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗,因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,会使待测液的体积大于
,消耗标准
液多,则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂,故当滴入最后一滴NaOH溶液时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点。